2020高考化学一轮单元训练金卷：第三单元 化学物质及其变化（B卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 三 单 元 化 学 物 质 及 其 变 化注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下面的“诗”情“ 化”意，分析正确的是A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐

3、，该句诗表明玉的硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C 60)的球形笼子作“瓶体” ，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和 C60 互为同位素C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化3下列说法不正确的是A“ 光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从

4、侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH )/c(H )10 12 的溶液中：NH 、Cu 2 、NO 、SO+4 3 24B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 、K 、Cl 、I +4C 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中：Fe 3 、K 、Cl 、SO 24D水电离产生的 c(OH )10 12 molL1 的溶液中：Na 、Al 3 、Cl 、NO 35化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，

5、可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO水解23C将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是 CO H 2O HCO OH 23 36下列说法在一定条件下可以实现的是 酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体A全部 B只有C只有 D只有7下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验NaOH 溶液滴入F

6、eSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色8下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1 一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 molL1强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有9下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(CH 3COO)2 溶液与硫酸反应：Ca 2+SO =CaSO424BCl 2 与热的 N

7、aOH 溶液反应：Cl 26OH Cl+ClO +3H2O= = = = 3C电解 K2MnO4 碱性溶液制 KMnO4：2MnO 2H 2MnO +H224 4DNaHCO 3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应： HCO +Ba2 +OH-=BaCO3+H2O310在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在 NH 、Fe 2+、 Br、CO 、I 、SO 六种离+4 23 23子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2 ）向橙黄色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是ANH 、Br 、

8、CO BNH 、I 、SO+4 23 +4 23C Fe2+、I 、SO DFe 2+、I 、CO23 2311探究草酸（H 2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下， 0.1 molL1 H2C2O4的 pH=1.3）实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2 溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH 2C2O4 有酸性，Ca(OH) 2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB酸性：H 2C2O4 H2CO3，NaHCO

9、 3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC H2C2O4 具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2+10CO2+ 8H2O4MnDH 2C2O4 可发生酯化反应， HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O12 分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH 3COONa 的三种溶液中通入 CO2，测得各溶液中 n(HCO )的变化如下图所示 ：3下列分析正确的是ACO 2 通入 NaClO 溶液的反应：2ClO +CO2+H2O=CO +2HClO23BCO 2 通入 CH3COONa 溶液的反应： CO2+H2O

10、+CH3COO=HCO +CH3COOH3C通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH +CO2=CO +H2O23D通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO )+n(CO )+n(H2CO3)=0.03mol3 2313锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O 26Fe= =Sb4O66FeS Sb4O66C =4Sb6CO 关于反应和的说法错误的是A反应中每 1mol Sb2S3 参加反应时，共转移 6mol 电子B反应中的

11、氧化剂是 Sb2S3 和 O2，中的氧化剂是 Sb4O6C反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强D每生成 4mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 1114 NaClO 是漂白液的有效成分，某研究小组探究 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：装置图 试剂 X 实验现象 0.2molL1 盐酸 产生黄绿色气体 0.2molL1 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 0.2molL1 FeSO4（H +）和 KSCN 混合溶液 溶液变红 0.2molL1 AlCl3 溶液 产生白色沉淀下列判断不正确的是A实验中发生的反应：ClO +Cl+2H+=Cl2+H2OB实验中发生的反应：ClO +

12、2I+2H+=Cl+I2+H2OC实验中该条件下氧化性强弱：ClO Fe3+D实验中 ClO与 Al3+相互促进水解15工业废水中含有的 和 CrO 会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须24净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：下列说法不正确的是A中，酸化后发生反应为B中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31C 中，所得沉淀 Cr(OH)3 中含有 Fe(OH)3D中调 pH 所用物质可以是 NH3 或 Fe2O316将一定量锌与 100mL 18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol， 将反应后的溶液稀释得 40mL，测得溶液 c(H+)=2mol/

13、L，则下列叙述中错误的是A气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 61 B反应中共消耗锌 52.0gC所得气体应该为 SO2 和 H2 混合物 D反应共转移电子 1.6mol二、非选择题（共 6 小题，52 分）17在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液 A 时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。（） （）（1 ）滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。（2 ）试根据离子反应的特点分析，溶液 A 中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H 2SO4 NaHSO 4 NaHCO 3 （3 ）已知 0.1molL-1NaHS

14、O4 溶液中 c(H )=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式 _。 NaHSO 4 属于 _（填 “酸”、“碱”或“盐”）。向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。写出 NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液混合的离子方程式_。（4 ）有以下物质：石墨； 氯化氢气体；酒精； 铝；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；液态醋酸；氯化银固体；氨气。其中能导电的是：_；属于非电解质的是：_。18氢化铝锂（LiAlH

15、4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。（1 ） LiAlH4 可将乙醛转化为乙醇， LiAlH4 作该反应的_剂（选填“ 氧化”“还原”“ 催化”），用_ （填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。（2 ）配平化学反应方程式。_LiAlH4+_H2SO4_Li2SO4+_Al2(SO4)3+_H2该反应中 H2SO4 体现_性。若上述反应中电子转移数目为 0.2NA 个，则生成标准状况下氢气体积为_。（3 ）现有两种浓度的 LiOH 溶液，已知 a 溶液的 pH 大于 b 溶液，则两种溶液中由水电离的 c(H+)大小关系是：a_b （选填“” 、“”或“=”）。（4 ）铝和氧化铁高温下反应得

16、到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。_19某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na 、Ag 、Ba 2+、Fe 3+、Al 3+、AlO 、S 2 、SO 、CO 、SO 。现取该溶液进行 2 23 23 24实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_ 。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)已知气体甲由两种氧化物组成( 不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤 实验目的 试剂 现象123 检验 CO2 澄清石灰水 溶液变浑浊(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有_ 。(5)针对溶液中可能存在的

17、离子，用实验证明是否存在的方法是_。20(1)次磷酸钠(NaH 2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有 Ni2 和 H2PO ，在酸性条件下发生以下镀镍反应： 2Ni2 _H 2PO _= =_Ni_H 2PO _ 2 3请配平上述方程式。上述反应中，若生成 1mol H2PO ，反应中转移电子的物质的量为_。 3(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na 2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2若生成 2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol 。高

18、铁酸盐可将水体中的 Mn2 氧化为 MnO2 进行除去，若氧化含 Mn2 1mg 的水体样本，需要 1.2mgL1 高铁酸钾_ L。(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4 后，再加入足量的 KNO3 溶液，可使其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 ，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO 3_H 2SO4 K2SO4_Fe 2(SO4)= = = = =催 化 剂 3_NO_H 2O；铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160 mL 5 molL1 盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24 L(标准状况 )气体，经检测，溶液中无Fe3

19、，则参加反应的铁粉的质量为_。21以硫铁矿（主要成分为 FeS2，还有少量 CuS、SiO 2 等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO 47H2O）的工艺流程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的 Fe2O3 与稀 H2SO4 反应的离子方程式_。(2)烟气中的 SO2 会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_。(3)滤液中金属阳离子的检验方法_。(4)FeSO4 溶液制备绿矾晶体过程中要保持 H2SO4 过量，理由_。（结合化学用语说明原因）(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（Tf）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4 溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS 2+14Fe

20、3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H将过程 I 离子方程式补充完整_过程 II 反应的离子方程式_。研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（Tf）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是_。(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取 X g 样品，加水完全溶解，用酸化的 amolL-1K2Cr2O7 溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL。反应原理：6Fe 2+Cr2O +14H+ 27=6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为 _。(FeSO 47H2O 摩尔质量为 278 g/mol)单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 三 单 元 化 学 物

21、 质 及 其 变 化答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1【答案】B 【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A 项错误；雾是胶体，有丁达尔效应， B 项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C 项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D 项错误。2【答案】D 【解析】水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A 错误；石墨和 C60 是碳元素的不同单质，互为同素异形体， B 错误；钙元素是长周期元素， C 错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化，D 正确。3 【 答

22、案】B【解析】A以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“ 光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故 A 正确；B乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故B 错误； C蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故 C 正确；D稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，然后氢氧化铁与硫酸发生中和反应而溶解，故 D 正确；答案选 B。4 【 答案】A【解析】Ac(OH )/c(H )=10-12 的溶液，显酸性，NH 、 Cu2 、NO 、SO 离子之+4 3 24间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故 A 正确； B滴加 KSCN 溶

23、液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故 B 错误；C Fe3 与 HCO 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 由水电离的3c(OH )=10-12molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Al3+，故 D 错误；答案选 A。5 【 答案】B【解析】A. 明矾电离出的 Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，A 项正确；B. 雨水放置一段时间后，H 2SO3 被氧化成强酸 H2SO4，所以 pH 变小，B 项错误； C. Fe3+在沸水中水解生成 Fe(OH)3 胶体，C 项正确；

24、D. 纯碱溶液显碱性的原因是溶液中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，D 项正确；答案选 B。6【答案】A 【解析】SO 2 可与 NaOH 溶液反应，可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H2SCuSO 4=CuSH 2SO4，可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H2SO4 2CH3COONa=2CH3COOHNa 2SO4，没有水、沉淀和气体生成， 可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应：H 2SO32H 2S=3S3H 2O， 可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，可以实现。7【答

25、案】C 【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，会生成 Fe(OH)2 白色沉淀，Fe(OH) 2 被氧化为 Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于 HClO 具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C 项，向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为 2AgClS 2 =Ag2S2Cl ，与氧化还原反应无关；D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2O，NO 被氧气氧化生

26、成红棕色的 NO2，与氧化还原反应有关。8【答案】C 【解析】本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；0.5molL 1 一元酸溶液中 H 浓度不一定为0.5molL1 ，如醋酸，错误；强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度，H 浓度与酸的浓度、分子中可电离出 H 的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。9 【 答案】D【解析】A. (CH3COO)2Ca 溶液与硫酸反应的离子反应为2C

27、H3COO+2H+Ca2+SO =CaSO424+2CH3COOH，A 错误；B. Cl2 与热的 NaOH 溶液发生氧化还原反应生成 NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl 2+6OH=5Cl+ClO +3H2O，B 错误；C. 电解 K2MnO4 制 KMnO4，阳极上 MnO3放电生成 MnO ，阴极上水放电生成 OH，总反应方程式为：24 42K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO +2H2O 2MnO +2OH+H2，C 错误；D. Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，24 4设量少的碳酸氢钠为 1mol，根据其需要可知所需的 B

28、a2+的物质的量为 1mol，OH -的物质的量为 1mol，则该反应的离子方程式为：HCO +Ba2+OH=BaCO3+H2O，D 正确；故合理选3项是 D。10 【答案 】C【解析】根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有 Br，由有气泡生成推知一定有 CO ；由 Fe2+和 CO 不能共存，可知溶23 23液中一定无 Fe2+；由实验（2）现象推知原溶液一定无 SO ；由实验（3）的现象推

29、知溶液23一定无 I，从上述实验现象无法确定 Na+存在与否；故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I 、SO ；答案选 C。2311 【答案 】C【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A. H2C2O4 为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故 A 正确；B. 产生气泡证明有 CO2 产生，因此可证明酸性 H2C2O4H 2CO3，反应方程式为：H 2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或

30、，H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故 B 正确；C. 0.1molL1 H2C2O4 的 pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故 C 不正确；D. 草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故 D 正确；本题选不正确的，应选 C。12 【答案 】D【解析】A. 次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO 2+H2O+ClO=HCO +HClO，A 错3误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO 2 通入 CH3

31、COONa 溶液不反应， B 错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入 n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH+3CO2=2CO +HCO +2H2O，C 错误；D.通入 n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素23 3的物料守恒得到：n(HCO )+n(CO )+n(H2CO3) =0.03mol，D 正确；故合理选项是 D。3 2313【答案】B 【解析】A 项，反应中 Sb、S 元素化合价未变化，Fe、O 元素化合价变化，每 1mol Sb2S3 参加反应时，3mol Fe 参加反应，转移 6mol 电子，正确；B 项，反应中只

32、有 O2 是氧化剂，Fe 是还原剂，错误；C 项，反应中 C 是还原剂，置换出 Sb，所以高温下 C 的还原性比 Sb 强，正确；D 项，生成 4mol Sb 时需要消耗 6mol C、1mol Sb4O6，则需还原剂铁的物质的量为 6mol，所以反应与反应中还原剂的物质的量之比为 11，正确。14 【答案 】B【解析】A. NaClO 具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与 Cl发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl +2H+ClO=Cl2+H2O，A 正确；B.向 KI-淀粉溶液中滴入NaClO 溶液，会发生反应：ClO +2I+H2O=Cl+I2+2OH，但产生的 I2 会立即

33、与溶液产生的 OH发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B 错误；C. 在酸性条件下， ClO将 Fe2+氧化为Fe3+，Fe 3+遇 SCN，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C 正确；D. AlCl3 是强酸弱碱盐，水解产生 Al(OH)3，使溶液显酸性； NaClO 是强碱弱酸盐，ClO 水解消耗水电离产生的 H+，使溶液显碱性，当将 NaClO 溶液滴入 AlCl3 溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D 正确；故合理选项是 B。15 【答案 】B【解析】A酸化后，2CrO (黄色)+2H +Cr2O (橙色)+H 2O 正向移动，橙色加深，故24 27A 正确； B 中

34、Cr 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 = ，故 B 错误；C中反应生成 Fe3+、Cr 3+，均与碱反应，则中所得沉淀 Cr(OH)3 中含有 Fe(OH)3，故 C 正确；D 中酸化后，溶液显强酸性，中可以选用 NH3 或 Fe2O3 与酸反应调节 pH，故 D 正确；答案选 B。16 【答案 】A【解析】Zn 和浓硫酸发生：Zn+2H 2SO4(浓)=ZnSO 4+SO2+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与 Zn 发生：Zn+H 2SO4(稀)=ZnSO 4+H2，则生成的气体为 SO2 和的 H2 混合物，根据反应的有关

35、方程式结合质量守恒定律列方程组计算。生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为 0.4L2mol/L=0.4mol，参加反应的 n(H2SO4)12=0.1L18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成 x mol SO2，y mol H2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO 4+SO2+H2Ox 2x x Zn+H2SO4(稀)=ZnSO 4+H2y y yx+y=0.8、2x+y=1.4，解之得 x=0.6，y=0.2，所以反应会生成 0.6mol 的二氧化硫和0.2mol 的氢气； A气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 3

36、1，故 A 错误；B生成 1mol 混合气体转移 2mol 电子，消耗 1mol 的锌，所以反应中共消耗金属 Zn 的质量 m(Zn)=0.865g/mol=52g，故 B 正确； C由以上分析可知气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物，故 C 正确；D 生成 1mol 混合气体转移 2mol 电子，所以反应共转移电子 1.6mol，故 D 正确；故答案为 A。二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 【答案 】（1 ）溶液中的离子浓度很小，几乎不导电 （2 ） （3 ） NaHSO4=Na+H+SO 盐 2H+SO +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 24 24Ba2+SO =BaS

37、O4 24HCO +H+=CO2+H2O 3（4 ） 【解析】(1)从图 分析可知，随着 A 的加入溶液导电能力迅速降低，说明 A 必定能与Ba(OH)2 发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭；(2)HCl 与Ba(OH)2 反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，故不选；H 2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水均不导电，故选；NaHSO 4 与 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，硫酸钠溶液导电，故不选；NaHCO 3 与 Ba(OH)2 反应生成碳酸钡、水、碳酸钠，碳酸钠溶液能导电，故不选；（3）0.1molL 1 NaHSO4

38、 溶液中 c(H )=0.1molL1，说明 NaHSO4 完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na+H+SO ；能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，NaHSO 4 能电24离出 Na+、SO ，属于盐；向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，说明氢离24子与氢氧根离子恰好完全反应，则 NaHSO4 与 Ba(OH)2 的比为 21，反应的离子方程式是2H+SO +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O；在以上中性溶液中含有 SO ，继续滴加 Ba(OH)2 溶24 24液生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是 Ba2+SO =BaS

39、O4。NaHSO 4 溶液与 NaHCO324溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水。离子方程式是 HCO +H+=CO2+H2O；（4）石墨、3铝存在能自由移动的带负电的电子，氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，故能导电是、；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和、二氧化碳、氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于非电解质的是、。18 【答案 】（1 ）还原 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液） （2 ） 2 4 1 1 8 氧化性和酸性 4.48L （3 ） （4 ）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝 【解析】

40、（1）乙醛被还原生成乙醇，则 LiAlH4 作该反应的还原剂，乙醛可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来检验乙醛，或者利用乙醛可以与银氨溶液发生银镜反应，以此来检验乙醛，故答案为：还原；新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）；LiAlH4 中 H 元素从-1 价转化为 0 价的 H2 即 LiAlH4 作还原剂，硫酸中 H 元素从+1 价转化成 0价即硫酸作氧化剂，同时生成了硫酸盐，体现了硫酸的酸性，根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平方程式：2LiAlH 4+4H2SO4Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2，根据方程式可知， 2LiAlH48H28e，若上述反应中电子转移数目为

41、 0.2NA 个，即生成氢气 0.2mol，标况下体积为：0.2mol22.4mol/L=4.48L；故答案为：2、 4、1、1、8；氧化性和酸性；4.48L；（2）pH 大，即 c(OH)大，c(H +)小，已知 a 溶液的pH 大于 b 溶液，则 a 溶液中的 c(H+)小于 b 溶液，故答案为： ；（4 ）由于金属铝既能和酸反应又能和碱反应，而铁不能和碱反应，所以可以用氢氧化钠检验金属铝，合金与氢氧化钠反应，有气泡生成即说明合金中含有金属铝，故答案为：取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝，若无气泡产生，则合金中没有金属铝。19【答案】(1)2S 2 SO 6H +=3S

42、3H 2O23(2)Al3+3HCO =Al(OH)33CO 2 3(3)检验 SO2 品红溶液 红色褪去 除尽 SO2 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅(4)AlO 、S 2 、CO 、SO 、Na 2 23 23(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有 SO ，若沉淀24完全溶解，则没有 SO24【解析】无色溶液则一定不存在 Fe3+，与过量 HBr 反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是 AgBr，则不存在 S2 、CO 、SO ，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀23 23为单质硫，是 S2 与 SO 、 H 反应生成的，溶液中一定存在 S2 和 SO ，一定不存

43、在23 23Ag 、Ba 2+、Al 3+，根据电荷守恒 Na 一定存在；溶液甲中含有过量的 HBr，与过量的NH4HCO3 反应生成的气体乙为 CO2，白色沉淀只能为 Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO ；溶液乙与过量 Ba(OH)2 溶液反应生成的气体丙为 NH3，白色沉淀为 BaCO3 或 2BaSO4，所以溶液中一定存在的离子有 Na 、S 2 、SO 、AlO ； 一定不存在的离子为23 2Ag 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 ；可能存在的离子为 CO 、SO 。(4) 已知气体甲由两种氧化23 24物组成( 不包括水蒸气和 HBr)，说明溶液中还含有 CO ，综上可知，

44、溶液中一定含有23AlO 、S 2 、 CO 、SO 、Na 。(5)BaSO 4 不溶于盐酸，BaCO 3 溶于盐酸，所以可用 2 23 23盐酸检验是否含有 SO 。2420【答案】(1)1 1H 2O 1 1 2H 2 mol(2)10 2(3)6 2 4 1 3 2 4 11.2 g【解析】(1)H 2PO 中 P 显1 价，H 2PO 中 P 显3 价，所以若生成 1mol H2PO 2 3，应转移电子 2mol。(2) 在该反应中，Fe 由2 价升到6 价，Na 2O2 中的一部分 O 由 31 价升到 0 价。所以当生成 2mol Na2FeO4 时，应转移电子 10mol。根据

45、电子守恒得：2 3，x2 L。(3)Fe 2O36H +=2Fe3+3H 2O110 3 g55 gmol 1 x1.210 3 gL 1198 gmol 1x 6x 2x2Fe3+ Fe=3Fe2+2x xFe 2H +=H2Fe 2+0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol由题意得 0.2mol6x0.16 L5molL1 ，解得 x0.1mol。参加反应的铁粉质量为(0.1molx)56gmol 1 11.2 g。21 【答案 】（1 ）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2 ） SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O +4 23（3 ）取滤液少许于试管中，滴加 K3Fe(CN) 6(铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有 Fe2+ （4 ） Fe2+2H2O Fe(OH)2 +2H+，H +过量抑制 Fe2+的水解 （5 ） 8Fe3+ +S2O +5