2020高考化学一轮单元训练金卷：第十单元 化学反应速率与化学平衡（B卷）含答案解析

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1、单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

2、一、单选择题（每小题 3 分，共 48 分）1可逆反应：CO(气)+NO 2(气) CO2(气)+NO(气)；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是A恒容条件下充入 NO2 B升高温度C减小压强，扩大容积体积 D增加压强，缩小容器体积2相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A10mL 4molL1 的 NaHCO3 溶液10mL 2molL1 盐酸20mL 水与 20mL 3molL1 的NaHCO3 溶液 10mL 2molL1 盐酸10mL 水B同品质等质量的两份 Al(OH)3 分别与 2molL1 硫酸、 2molL1 盐酸反应C表面积完全相同的两块

3、钠分别与 200mL、100mL 水反应D0.5molL 1 的 NaHCO3 溶液分别与 1molL1 盐酸和 0.5molL1 硫酸混合3在一容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应 WO3(s)3H 2(g)W(s)3H 2O(g)，下列说法不正确的是A增加 H2O(g)的量，消耗 H2 的速率瞬间不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气， H2O(g)生成速率减慢4在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) H v(逆)B、两过程达到平衡时，A 的体积分数C t2 时刻改变的

4、条件是向密闭容器中加 CD、两过程达到平衡时，平衡常数 0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入 CO 气体，达到新平衡时 增大c(CO2)c(CO)B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分 SO2 气体可提高 MgSO4 的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小6反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，充入少量 He 气体使体系压强增大，反应速率一定增大C反应达平衡状态时：v(

5、CO) 正 =v(H2O)逆D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大7下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A1mol H2O 在不同状态时的熵值：SH 2O(s)SH 2O(g)B放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C 2KClO3(s)2KCl(s)+3CO 2(g) H0 能否自发进行与温度有关D常温下，反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H08一定温度下，在三个体积均为 0.5L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g) COCl2(g)，其中容器中反应在 5min 时达到平衡状态。容器编号 温度/ 起始物质的量/

6、mol平衡物质的量/molCO Cl2 COCl2 COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是A容器中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)=0.16molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时 Cl2 的物质的量为 0.55molD若起始时向容器加入 CO 0.8mol、Cl 2 0.8mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%9某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol(

7、过程如图)。下列说法中正确的是A2s 时，A 的反应速率为 0.15molL-1s-1B图中交点时 A 的消耗速率等于 A 的生成速率C化学计量数之比 bc=1 4D12s 时容器内的压强为起始的 9/13 倍10对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，B若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：11已知反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) HQ kJmol1 ，在三个不同容积的容器中

8、分别充入 1mol CO 与 2mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如下表。序号 温度/ 容器体积 CO 转化率 平衡压强/Pa 200 V1 50% p1 200 V2 70% p2 350 V3 50% p3下列说法正确的是 A反应速率： B平衡时体系压强：p 1p 254C若容器体积 V1V3，则 Q0，平衡体系的总质量 m(总)与总物质的量 n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T 1v(a)D当 30gmol 1 时， n(HF)n(HF) 221m(总 )n(总 )14羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌

9、的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g) H 2S(g) COS(g)H 2(g) K 0.1，反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%15在容积为 2.0L 的密闭容器内，物质 在 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 的变化关系如图，下列叙述不正确的是A若在第 7 分钟时增加 的物质的量，则表示 的物质的量变化正确的是 a 曲线B该反应的

10、化学方程式为 2D(s) 2A(g) B(g)，该反应的平衡常数表达式为C已知反应的 ，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D从反应开始到第一次达到平衡时， 物质的平均反应速率为16有 四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入 HCl和 O2(如下表) ，加入催化剂发生反应 4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g)；H ，HCl 的平衡转化率()与 Z 和温度(t) 的关系如图所示。下列说法不正确的是起始时容器t/ n(HCl)/mol Z 300 0.25 a 300 0.25 b 300 0.25 4AHv 逆 ，压强：

11、p(R)p(Q)D若起始时，在容器中充入 0.25mol Cl2 和 0.25mol H2O(g)，300达平衡时容器中 c(HCl)0.1molL 1二、非选择题（共 6 小题，52 分）17冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。（1 ）工业上利用甲烷催化还原 NOx，可减少氮氧化物的排放。已知 ：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。（2 ）将 C

12、O2 转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2 和 3mol H2 进行上述反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 1 所示。请回答03min 内氢气的平均反应速率为 molL -1min-1；反应的平衡常数 K= 。第 10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH 的体积分数 ( 填“增大”“减小”或“ 不变”) 。图 1（3 ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在

13、下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H ，已知一定条件下，反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线如图 2 所示。图 2a、b、c 按由大到小的顺序排序为 ；H 0( 填“”“”“”“1050温度超过 1000，NO 浓度升高的原因是_。（2 ）已知：8NH 3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下，在 2 L 密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生 N2 的量随时间变化如图 2 所示。该反应活化能 Ea(A)、E a(B)、E a(C)由大到小的顺序是_，理由是_。下列说法正确的是_（

14、填标号）。a 使用催化剂 A 达平衡时，H 值更大b 升高温度可使容器内气体颜色加深c 单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3 ）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol 1 ，实验测得，v 正 =k正 c2(NO)c2(CO)，v 逆 =k 逆 c(N2)c2(CO2)(k 正 、k 逆 为速率常数，只与温度有关 )。达到平衡后，仅升高温

15、度，k 正 增大的倍数_( 填“”“，则可看作在的基础上加压，即 V1V2，因此反应速率： ，A 错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为 54，但V1 与 V2 不等，因此平衡时体系压强：p 1p 2 不等于 54 ，B 错误；若容器体积 V1V3，温度相同，则与比较，CO 的转化率 ，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C 正确；若实验中 CO 和 H2 用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO 转化率增大，D 错误。12 【 答案 】B【解析】A. 根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即H

16、0 ，A 项正确；B. 由方程式 C2H4(g)H 2O(g)C 2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p 1T2，A 错误；平衡常数 K 随温度变化而发生变化，与压强大小无关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数 K 增大，故平衡常数关系为 K(a)K(c)T2，温度升高，反应速率加快，故反应速率：v (b)v(a)，C 正确； n(HF)n(HF) 221时，混合气体中 = 26.7 gmol1 ，D 错误。mn（ 总 )（ 总 ）2 mol20 gmol 1 1 mol40 gmol 13 mol14【答案】C

17、 【解析】升高温度，H 2S 浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故 A 错误；通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，之后平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故 B 错误；设反应前 H2S 的物质的量为 a mol，容器的容积为 1L，列“三段式” 进行解题：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g)10 a 0 0起 始 /molL 12 2 2 2转 化 /molL 18 a2 2 2平 衡 /molL 1平衡常数 K 0.1，解得 a7，故 C 正确；CO 的平

18、衡转化率为228a 2100%20%，故 D 错误。10 mol 8 mol10 mol15 【 答案 】A【解析】A. 因为 D 是固体，D 的物质的量的改变不影响化学平衡，所以 A 的物质的量不变，则表示 A 的物质的量变化正确的是 b 曲线，故 A 错误；B.根据图在第一次达到平衡时 A 的物质的量增加了 0.4mol， B 的物质的量增加了 0.2mol，所以 A、B 为生成物，D 的物质的量减少了 0.4mol，所以 D 为反应物，D、A 、B 的变化量之比为 0.40.40.2=221，反应中各物质计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，化学方程式为：2D(s) 2A(g)+B

19、(g)，该反应的平衡常数表达式：K=c 2(A)c(B)，故 B 正确； C.第 5 分钟时 A、B 的物质的量在原来的基础上增加，而 D 的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的 H0，所以此时是升高温度，故 C 正确；D.根据 v= 计算 A 物质表示的平均反应速率为 mol/(Lmin)0.0667mol/(Lmin)，故 D 正确；本题答案为 A。 16 【 答案 】D【解析】A图像中 HCl 转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应 H 0，增大氧气的物质的量，可促进 HCl 的转化，即投料比越小，HCl 转化率越大，可知a 4b，故 A 正确

20、；B300时，Z= =4，n(HCl)=0.25mol，n(O 2)=0.0625mol，体积为2nHClO0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O 2)=0.125mol/L，HCl 转化率 80%，HCl 的变化量为 0.5mol/L80%=0.4 mol/L，4HCl(g)+O2(g)2Cl2 (g)+2H2O(g)起始量(mol/L) 0.5 0.125 0 0 变化量(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2平衡量(mol/L) 0.1 0.025 0.2 0.2K= =640，故 B 正确；C容器 III，Z 为 4，平衡转化率为 80%，R 点温度与 Q 点相2401

21、.5 同，但转化率不同，转化率小于平衡时转化率，可知 R 点未达到平衡状态，反应正向进行，则 R点的 v(正 )v(逆 )，此时压强大于平衡状态下的压强：P(R) P(Q)，故 C 正确；D若起始时，在0.5 L 容器中只充入 0.25molCl2 和 0.25moIH2O(g)，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)起始量(mol/L) 0 0 0.5 0.5转换量(mol/L) 1 0.25 0 0 = =4，HCl 转化率 80%，则达平衡时容器中 HCl 的物质的量浓度=1mol/L-2nHClO0.51mol/L80%=0.2mol/L，故 D 错误；答案选 D

22、。二、非选择题（共 52 分）17 【 答案 】 （1）CH 4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol-1（2 ） 0.50 5.33 增大（3 ） abc bc；由图 2 可以看出，当 一定时，(CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，H【解析】(1)根据图像，升高温度，H 2 的物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热，Hv 逆 。124122619 【 答案 】（1 ）427.7 （2 ） 2H3-H2 环境污染小（或成本低） （3 ） AD mol/(Lmin) 100% ctb+cac(3b+4)2a-T 之后，反应为放热反应，升

23、高温度反应向逆反应方向移动是影响 c(CO2)的主要因素，故 c(CO2)减小 【解析】(1) 放热反应的反应热 H=-（E a2-Ea1），由图可知 Ea1=335.0 kJ/mol，则合成氨反应H=-（E a2-335.0kJ/mol）=-92.2kJ/mol ，E a2=427.2kJ/mol，即 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为427.2 kJ/mol，故答案为： 427.2；催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，即 Ea、E a1 均减小，但反应热不变，则加入铁粉后的能量变化曲线为 ；（2）将题给反应依次编号为，由盖斯定律可知2-= ，则 H1=2H3-H2；用

24、液氧/煤油代替联氨/N 2O4 的主要原因是液氧/煤油所用原料成本低，无毒，对环境污染小，故答案为：2H 3-H2；环境污染小；（3 ） A、CO 的体积分数不变，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应已达平衡状态，故正确；B、根据质量守恒定律，平衡前后气体质量是不变的，在恒温恒容密闭体系中，整个反应过程混合气体的密度始终是不变的，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；C、3v(CH 4)=v(H2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；D、不再变化，说明在恒温恒容密闭体系中 CO 和 H2 的浓度不在变化，该反应已达平衡状态，2n(CO)H故正确；

25、AD 正确，故答案为：AD；设反应 i 生成一氧化碳的物质的量为 x，由题给条件建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起（mol） a 2a 0 0变（mol） x x x 3x平（mol） ax 2ax x 3xCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起（mol） x 2a-x 0 3x变（mol） c c c c平（mol） x-c 2a-x-c c 3x+c0t min 内，生成 CO2 的物质的量为 c mol，浓度的变化量为 mol/L，则反应速率 v(CO2)= c2mol/(Lmin)；由题意可知一氧化碳的物质的量为 b mol，则有 x-

26、c=b，x=c+b ，CH 4 的转化率为c2t100%；平衡时， c(CO)为 mol/L，c(H 2O)为 mol/L，c(CO 2)为 mol/L，c(H 2O)为b+aba-ccmol/L，反应的平衡常数 K= = = ，故答案为：34c22（ ） （ ）（ ） （ ）cCOH3b+4c2a-(-c)mol/(Lmin)； 100%； ；反应 i 为吸热反应，反应 ii 为放热反应，由图可tb+ca(3b+4)a-c知 T时反应达到平衡，升高温度，反应 i 向正反应方向移动，一氧化碳浓度增大，使二氧化碳浓度有增大的趋势，反应 ii 向逆反应方向移动，使二氧化碳浓度有减小的趋势，由于温度

27、对 c(CO2)的影响大于浓度的影响，所以 c(CO2)随温度升高而减小，故答案为： T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响 c(CO2)的主要因素，故 c(CO2)减小。20 【 答案 】（1 ）2HCl +H2SeO4H2SeO3+H2O+ Cl2 （2 ） ad 低于 550时，温度越高反应速率越快，H 2Se 的产率越大；高于 550时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动 H2Se 的产率越小 （3 ） AD 2.8103 （4 ）碱性 （5 ） 1.61012 【解析】（1）根据题意，硒酸与盐酸共热生成亚硒酸，硒酸中的硒元素化合价由+6 价降低到

28、+4 价生成亚硒酸，盐酸中的氯元素由-1 价升高到 0 价生成氯气，化学反应方程式为 2HCl +H2SeO4 H2SeO3+H2O+Cl2。本小题答案为： 2HCl +H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2。（2 ）a.从反应式中可以看出Se 为固体，反应过程中气体的总质量是变化的，此反应在恒容容器总进行，根据 ，气体的m=V密度是变化的，当气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故 a 正确；b.若用不同的物质表示反应速率，若一个为正反应速率，另一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，可证明反应达到平衡状态，此选项为 (H2)=(H2Se)，二者速率之比为 11，但没有表示出正

29、、逆反应速率，不能证明反应达到平衡状态，故 b 错误；c.相同条件下压强之比等于物质的量之比，此反应反应物与生成物中气体的物质的量之比为 11 ，是反应过程中气体物质的量不变的反应，则反应过程中气体的压强也不变，则气体的压强不变，不能证明反应达到平衡状态，故 c 错误；d.从反应式中可以看出 Se 为固体，反应过程中气体的总质量是变化的，且此反应反应物与生成物中气体的物质的量之比为 11，是反应过程中气体的物质的量不变的反应，根据 ，气体的平均摩尔mM=n质量是变化的，当气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故 d 正确。答案选ad。对反应 H2(g)+Se(s) H2Se(g)，

30、H0 来说，低于 550时，温度越高反应速率越快，H 2Se的产率越大；高于 550时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动 H2Se 的产率越小。本小题答案为：低于 550时，温度越高反应速率越快，H 2Se 的产率越大；高于 550时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动 H2Se 的产率越小。（3）A. 催化剂可以影响反应速率，催化剂的活性降低，反应速率减慢，故 A 正确；B.平衡常数与反应速率没有关系，故 B 错误； C.有效碰撞次数增多，化学反应速率越大，故 C 错误；D.化学反应中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反应容易发生，反应速率越快，所需

31、活化能越大，需要提供的能量越大，反应越难进行，反应速率越慢，故 D 正确。答案选 AD。由题意设 H2Se 转化的物质的量为 x， H2Se(g)+CO2(g) COSe(g)+H2O(g)起始时物质的量/mol 0.40 0.10 0 0转化的物质的量/mol x x x x平衡时的物质的量/mol 0.40-x 0.1-x x x已知反应平衡后水的物质的量分数为 0.02，则 x/(0.40x)+(0.10x)+x+x=0.02，解得 x=0.01，反应平衡常数 K1= 2.810-3。本小题答案为：2.810 -3。若在 620K 重复试验，0.1254平衡后水的物质的量分数为 0.03

32、，水的物质的量分数增大，说明升高温度平衡正向移动，此反应为吸热反应。若在 610K 绝热容器中重复实验，由于此反应为吸热反应，容器内温度降低，降低温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则 K2K 1。本小题答案为： K2K 1。（4 ）常温下 H2Se 的电离平衡常数 Ka1=1.310-4、K a2=5.010-11，HSe -的水解平衡常数= = =7.710-11Ka2，HSe -的水1wa40.3解程度大于电离程度，则 NaHSe 溶液呈碱性。本小题答案为：碱性。（5）反应 CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数 K= = = = =1.61012，2cS

33、e（ ）（ ） 2CucSe（ ） （ ）（ ） （ ） CuespK（ ）（ ） 36491.07本小题答案为：1.610 12。21 【 答案 】（1 ）还原性 -1626.9 kJ/mol b 高温下，副反应 c，产生了 NO；主反应 a 正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致 NO 的浓度增大 （2 ） Ea(C)Ea(B)Ea(A) 相同时间内生成的 N2 越多，反应速率越快，活化能越低 b c d （3 ） 081【解析】(1)在反应 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 中 NH3 中氮元素的化合价从-3 价升高为 0 价，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；已知：

34、主反应：a.4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H1；副反应：b.4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/mol；c.4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3kJ/mol；根据盖斯定律，由 2b-c=a，则 H1=2(1267.1kJ/mol)-(907.3 kJ/mol)=-1626.9kJ/mol；氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在 9001000时氮氧化物浓度最低，故答案为 b；温度超过 1000，氨气和氧气反应生成 NO，导致 NO 浓度增大；(2)相同时间内生

35、成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，该反应的活化能越低，根据图知，化学反应速率 AB C，所以活化能大小顺序是 Ea(C)E a(B)E a(A)；a催化剂不影响平衡移动，所以其焓变不变，故错误；b该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故正确；c单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；d若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故正确；故选 bcd；(3)正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则 k 正 增大的倍数k 逆 增大的倍数；若在 1L 的密闭容器中充入 1mol CO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L)：1 1 0 0转化(mol/L)：0.4 0.4 0.2 0.4平衡(mol/L)：0.6 0.6 0.2 0.4平衡时 v 正 =v 逆 ，则 k 正 c2(NO)c2(CO)=k 逆 c(N2)c2(CO2)，则： = =k正逆 22cNCO= 。20.4681