2020高考化学一轮单元训练金卷：第十一单元 水溶液中的离子平衡（B卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 十 一 单 元 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作

2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若想增大 NH4+的浓度，+4而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入 NaCl 固体

3、C加入少量盐酸 D通入 NH32某温度下，体积和 pH 都相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是Ac 点的溶液中 c(OH)+c(CH3COOH)c(H +)Ba 、b 两点溶液的导电性：abC b、 c 两点溶液中水的电离程度：b=cD用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc3常温下，下列有关溶液的说法正确的是ANaHCO 3 溶液加水稀释，c(Na )与 c(HCO )的比值将增大 3BpH1 的一元酸和 pH13 的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH )c(H )C0.1 mo

4、lL 1 硫酸铵溶液中：c(SO )c(NH )c(H )c(OH )24 4D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H )c(HS )c (H2S)4室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 溶液的 pH3。关于该溶液叙述正确的是A溶质的电离方程式为 HA=H A B升高温度，溶液的 pH 增大C若加入少量 NaA 固体，则 c(A )降低D该溶液稀释 10 倍后，pHpH(HNO3)D向 HNO3 的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 的值减小c(CH3COOHoal( ,2)c(HNO3)8醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH 3COO ，下列叙述正确的是 A图甲表

5、示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的 pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH )c (CH3COO )D向 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小9.浓度均为 0.1 molL1 、体积为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是VV0AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B相同温度下，电离常数 K(HX)：a bC常温下，由水电离出的 c(H )c

6、(OH )：ac(HA)c(A2)B将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大DpH 从 3.00 到 5.30 时，c(H 2A)+c(HA)+c(A2)先增大后减小12常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI 2 的 Ksp 为 2106B温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2 的浓度减小C温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI 2 的 Ksp 增大D常温

7、下，K sp(PbS)810 28 ，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)的化学平衡常数为 5101813常温下，向 100mL 0.1molL1 的 H2A 溶液中滴加 0.1molL1 NaOH 溶液，含 A元素相关微粒物质的量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是AH 2A 在水中的电离方程式是 H2A=H HA ，HA H A 2B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY 点溶液中存在以下关系：c(H )c (Na )c(OH )3c(HA )DX 点溶液中含 A

8、 元素相关微粒：c(H 2A)c(HA )c(A 2 )0.1 molL 114在常温下，用 0.1000molL1 的盐酸滴定 25mL 0.1000molL1 Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是Aa 点：c(CO )c(Cl )c(HCO )23 3Bb 点：c(Na )c(H )c(Cl )c (HCO )2c (CO )c(OH ) 3 23Cc 点： c(OH )c(CO )c(H )c(H 2CO3)23Dd 点：c(Cl )c(Na )15室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。

9、有关结论正确的是选项 加入的物质 结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后，c (Na )c(SO )24B 0.05 mol CaO 溶液中 增大C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小， c(Na )不变16 25 时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL -1Na2S 溶液中，c(OH -)=c(H2S)+ c(HS-)B0.1molL -1CH3COONH4 溶液中：c(NH 4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C 0.

10、1molL-1pH=6 的 NaHSO3 溶液中：c(Na +)cHSO )c(H2SO3)c(SO )3 23D0.1molL -1Na2CO3 溶液与 0.1molL-1NaHCO3 溶液等体积混合所得溶液中 c(CO )23c(HCO )cOH-) c(H2CO3)317NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4 用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1molL 1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH3。则溶液中 c(NH )c(NH 3H2O) 4_c(Al3 )c Al(OH)3(填“”“NaOH， a、b 两点溶液稀释的倍数相同，所得对应溶液中的离子浓度：CH 3COONa

11、NaOH，导电性：ab，B 项正确；Cb、c 两点溶液中 pH 相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因 CH3COO水解而受到促进，所以水的电离程度： bn(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：V bc(SO )c(H )c(OH )，故 C 错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系 4 24式为 c(OH ) c(H )c (HS )2c(H 2S)，故 D 错误。4【答案】D 【解析】室温时，0.1molL 1 某一元酸 HA 溶液的 pH3 ，则溶液中 c(H )10 3 molL 1，该酸为弱酸，溶质

12、的电离方程式为 HA H A ，A 错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H )增大，溶液的 pH 减小，B 错误；若加入少量NaA 固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c (A )增大，C 错误；弱酸稀释 10n倍时，溶液的 pH 变化小于 n 个单位，所以将该溶液稀释 10 倍后， pH 介于 3 至 4 之间，D 正确。5【答案】D 【解析】升高温度，促使 CO 的水解平衡正向移动，溶液中 c(OH )增大，碱性增23强，有利于油污的水解及清洗，A 正确；明矾是 KAl(SO4)212H2O，Al 3 发生水解生成Al(OH)3 胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B

13、正确；TiCl 4 发生水解反应生成TiO2xH2O 沉淀，经脱水制备 TiO2，C 正确；SnCl 2 易发生水解反应，而配制其溶液时，加入 NaOH 固体，消耗 HCl，促使水解平衡正向移动，生成 Sn(OH)Cl 沉淀，故应加入 HCl溶液抑制其水解，D 错误。6 【 答案】A【解析】A 项：稀 CH3COOH 溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO +H+，加入少量 CH3COONa 固体，溶液体积不变，CH 3COO 浓度增大使平衡左移，醋酸分子浓度增大，电离程度减小，A 项正确；B 项：CH 3COOH 溶液与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2，可以证明CH3COOH

14、能电离出 H+，且酸性较碳酸强，但不能判断 CH3COOH 电离是否完全，B 项错误；C 项： AgCl 和 AgI 都是难溶强电解质，0.1mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1 L 水中，同时存在两个沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag+Cl、AgI(s) Ag+I，混合溶液中 c(Cl )c(I )K sp(AgCl)K sp(AgI)。因 AgCl 和 AgI 的Ksp 不等，故 c(Cl ) c(I )，C 项错误；D 项：盐酸中 HCl=H+Cl，氨水中NH3H2O NH +OH。室温下，等体积的 pH = 2 的盐酸与 pH=12 的氨水存在 n(H+)+4n(O

15、H )、c(Cl )c(NH )，混合后 NH3H2O 过量，溶液显碱性，则混合溶液中 c(NH )+4 +4c(Cl )c(OH )c(H )，D 项错误。本题选 A。7【答案】B 【解析】由于 Kal(H2SO4)6.310 9 ，则 H2SO4 在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4 CH3COOH HSO CH 3COOH ，A 错误； H2SO4 在冰醋酸溶液中存在质子 4 2守恒关系：c(CH 3COOH )c (HCO )2c(SO )c (CH3COO )，B 正确； 2 4 24H2SO4、 HNO3 在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大， pH 越小，则有 pH(H2SO4)

16、1，说明 HX 部分电离，为弱电解VV0质，HY 的 pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以 HY 的酸性大于 HX，A 错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：ab，B 错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的 H 浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b 点溶液中 H 浓度小于 a 点，则水的电离程度：a c(A2)c(H2A)，故 A 错误； B.根据 a 点，H 2A 的 Ka1=100.8，根据 c 点，H 2A 的 Ka2=105.3，A 2的水解常数是 =108.7，等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，-145.30故 B

17、 错误； C. ，随着 HCl 的通入 c(HA)先增大后减小，所以 c(H+)12cKa/c(H2A)先减小后增大，故 C 正确；D.根据物料守恒，pH 从 3.00 到 5.30 时，c(H 2A)+c(HA)+c(A2)不变，故 D 错误；答案选 C。12【答案】D 【解析】根据图像知，常温下平衡时溶液中 c(Pb2 )、c(I )分别是103 molL1 、 2103 molL1 ，因此 PbI2 的 Kspc (Pb2 )c2(I )410 9 ，A 错误；PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb2 (aq)2I (aq)，温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅

18、浓溶液，Pb 2 浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时 Pb2 浓度仍然比原平衡时大，B 错误；根据图像知，t 时刻改变的条件是增大 I 浓度，温度不变，PbI 2 的 Ksp 不变，C 错误；反应 PbI2(s)S 2 (aq) PbS(s)2I (aq)的化学平衡常数 K c2(I )c(S2 )510 18，D 正确。Ksp(PbI2)Ksp(PbS)13【答案】C 【解析】A 项，从图像分析，溶液中含有 H2A 分子，说明 H2A 为弱酸，则电离方程式为 H2A H HA ，HA H A 2 ，错误；B 项，等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，溶液主要为 NaHA 的电

19、离为主，溶液显酸性，溶液中的 H 会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C 项，存在电荷守恒：c(H )c (Na )c(OH )c(HA )2c (A2 )，从图像分析，c(HA )c(A 2 )，从而得 c(H )c(Na )c(OH )3c (HA )，正确；D 项，100 mL 0.1 molL1 的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，到 X 点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有 c(H2A)c(HA )c(A 2 )c(SO )c(NH )c(OH)=c(H ) 24 +4【解析】(1)Al 3+水解生成的 Al(OH)3 具有吸

20、附性，离子方程式：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+，Al(OH) 3，Al(OH) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；(2)NH 4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH 均发生水解，但是 NH4Al(SO4)2 中 Al3+水解呈酸性抑制 NH 水解，HSO 电离出 H+4 +4 4同样抑制 NH 水解，因为 HSO 电离生成的 H+浓度比 Al3+水解生成的 H+浓度大，所以+4 4NH4HSO4 中 NH 水解程度比 NH4Al(SO4)2 中的小，故答案为：小于；(3)NH 4Al(SO4)2 水解，+4溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为

21、 ；根据电荷守恒，可以求出 2c(SO )-c(NH )-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH)=103mol/L； (4)a、b、c、d 四个点，根据反24 +4应量的关系，a 点恰好消耗完 H+，溶液中只有(NH 4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O，(NH 4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3H2O 抑制水的电离， b 点溶液呈中性，即溶液含有(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 3H2O 三种成分，a 点时 c(Na )=c(SO )，b 点时 c(Na )24c(SO )，根据 N 元素与 S 元素的关系，可以得出 c(SO )c(N

22、H )，故 c(Na )c(SO )24 24 +4 24c(NH )+4c(OH)=c(H )。19 【 答案 】、（1 ）2Cu 2+2Cl+SO +H2O=2CuCl+SO +2H+ SO2 23 24（2 ）能 ，因为 Qc= 1/(0.01 0.022)=2.5105K，所以能生成 CuCl （3 ） AB 、（1）CO C 23（2 ）强 3ClO+Al3+3H2O 3HClO+Al(OH)3 （3 ） c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c（H ） 3 23【解析】、（1）CuSO 4、NaCl 溶液中持续加入一定浓度的 Na2SO3 溶液可制得CuCl，发生了氧化

23、还原反应，离子方程式为：2Cu 2+2Cl +SO +H2O=2CuCl+SO +2H+，随23 24反应进行，氢离子浓度增大，pH 变小；继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生 SO2气体，pH 值增大；向 0.01 molL1 的 CuCl2 溶液中加入足量的铜，则 Qc=1/c(Cu2+)c2(Cl)= =2.5105H2CO3HClO，浓度相同的酸稀释相同倍数23后，酸性越强的酸 pH 变化越大，所以溶液 pH 变化最大的为 CH3COOH。答案选 C；（2 ）次氯酸钠属于盐，是一种强电解质；烧瓶中加入饱和 KAl(SO4)2 溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，铝离子水解溶液显酸性，混

24、合后水解相互促进 3ClO+Al3+3H2O 3HClO+Al(OH)3，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；（3）0.15 mol（1mol/L0.15L=0.15mol ）氢氧化钠和 0.1 mol（2.24L22.4L/mol=0.1mol）二氧化碳反应生成物质的量都为 0.05mol 的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为 c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )。3 2320 【 答案 】 （1）橙 （2 ） 91.2 （3 ）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （4 ） 5

25、（5 ） AgCl【解析】 （1）c(H +)增大，平衡 2CrO (黄色)+2H + Cr2O (橙色)+H 2O 右移，溶液24 27呈橙色。 （2 ）根据电子守恒： n(Cr2O )6=n(FeSO4)1，n (FeSO4)= =0.6 mol，质量27为 0.6 mol152 gmol-1=91.2 g。 （3）Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后溶解。 （4）c(Cr 3+)=105 molL1 时，溶液的 c(OH)= =109 molL1，c(H +)= molL1 =105molL1，p

26、H=5 ，即要使 c(Cr3+)降至 105 molL1，溶液的 pH 应调至 5；（5 ）滴定终点时，溶液中 c(Cl)1.0105molL1，由Ksp(AgCl)=1.01010，c(Ag +)1.0105 molL1，又 Ksp(Ag2CrO4)=1.121012，则 c(CrO )=24= =0.0112molL1，可知应先生成 AgCl 沉淀。21【答案】(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2 中，并不断搅拌(2)Fe(OH)3 9.010 7 molLl(3)3.8102 2Sc 3 3H 2C2O4=Sc2(C2O4)36H (4)2

27、Sc2(C2O4)33O 2 2Sc2O312CO 2= = = = =高 温 (5)0.023V g【解析】(1)在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2 中，并不断搅拌。(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据 KspMn(OH)21.910 13 、 KspFe(OH)3 2.61039 ，K spSc(OH)39.010 31 ，可以求出余下三种离子沉淀完全( 离子浓度小于 10 5molL1

28、 )的 pH，发现锰离子沉淀完全时 pH 约为 10，钪离子沉淀完全时 pH 约为 5，而铁离子沉淀完全时 pH 约为 4，所以先加入氨水调节 pH3，过滤，滤渣主要成分是 Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节 pH6，此时溶液中 c(OH )10 8 molL 1，滤液中 Sc3 的浓度为 molL1 9.010 7 molL1 。(3)25 9.010 3110 83时 pH2 的草酸溶液中 c(C2Ooal(2 ,4)c(H2C2O4) c(C2Ooal(2 ,4)c(H )c(HC2Ooal( ,4) =Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)c(HC2Ooal( ,4)c(H )c(H2C2O4) 1c2(H ) 6.410 5 5.9102 3.8102 。“ 沉钪”得到草酸钪的离子方程式为1c2(H ) 110 222Sc3 3H 2C2O4=Sc2(C2O4)36H 。(4) 草酸钪“ 灼烧”氧化的化学方程式为 2Sc2(C2O4)33O 2 2Sc2O312CO 2。(5)废酸中含钪量为 15 mgL1 ，则 V L 废酸中含钪的= = = = =高 温 质量为 15103 gL1 V L0.015V g，所以最多可提取 Sc2O3 的质量为0.023V g。0.015V g138452