2020高考化学一轮单元训练金卷：第五单元 铝、铁及其化合物（A卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 五 单 元 铝 、 铁 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔

3、融氧化铝制单质铝2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀3有关铁及其化合物的说法正确的是A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3 胶体BFeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI34坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种

4、。下列关于铁的说法中正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO 2 通入 NaAlO2 溶液中： AlO CO 2H 2O=Al(OH)3CO 2 23BAl 2O3 与过量氨水：Al 2O3 6NH3H2O=2Al3 6NH 4C向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3D向 AlCl3 溶液中滴入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 46下列各组物质，不能按

5、(“”表示反应一步完成)关系转化的是选 项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B Al Al(OH)3 Al2O3C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2D MgCl2 Mg(OH)2 MgO7 (2018昆山模拟)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是A保存 FeCl2 溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2 水解B25，pH0 的溶液中，Al 3 、NH 、NO 、Fe 2 可以大量共存 4 3C制备 AlCl3、FeCl 3 均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H

6、 2O8 (2018 届山西大学附中诊断)新型陶瓷 AlN 可通过反应：Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是=高 温 A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子DAlN 的摩尔质量为 41 g9已知 NH AlO 2H 2O=Al(OH)3NH 3H2O，向含有等物质的量的 4 2NH 、Al 3 、H 的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离 4子反应：H OH =H2O Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2Al 3 3O

7、H =Al(OH)3 NH OH =NH3H2O 4先后顺序正确的是A B C D 10有一块铁的“ 氧化物”样品，用 140 mL 5.0 molL1 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2 全部转变为 Fe3 ，则该样品可能的化学式为AFe 5O7 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 2O3 11 (2018 届陕西黄陵中学测试) 下列图象正确的是A B C D12甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为 12 ，则加入的铝粉的质量为A5

8、.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g13 (2018 届湖北七校联考 )FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeOB沉淀过程中有 CO2 气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质14将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe 2 )c (Fe3 )32，则参加反应的 Fe 和 HNO3 的物质的量之比为A1 1 B5 16 C23 D3215将等物质的量的金属 Na

9、、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax 2.24 B钠的物质的量为 0.2 molC反应时，Na、Mg、Al 均过量 D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象16 (2018 届山东泰安期中 )足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A15

10、0 mL B120 mL C90 mL D60 mL二、非选择题（共 52 分）17铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1 ）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化（2 ）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_ ，形成该分散系的微粒粒度范围是_。（3 ）电子工业需用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与

11、铜反应的离子方程式 _。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，现有下列试剂： 氯气铁粉 浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 _。A B C D（4 ）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na 2FeO43X5H 2O，则 X 的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO 10H 2O 4Fe(OH)38OH 3O 2。24由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_ 。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO 4)212H2O BFe(OH)(SO

12、 4)nC ClO2 D “84”消毒液18某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al 2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1 ）写出 A、B、D 的化学式：A_ ，B_，D_。（2 ）试剂 a 最好选用 _。ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3 ）写出反应的离子方程式：_。（4 ）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。19 (2018 届安徽淮南一模 )从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1 ）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_( 填

13、字母序号) 。a Fe bFeO cFe 3O4 dFe 2O3（2 ）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应 Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO 2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：Fe 3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g) H 119.3 kJmol13FeO(s)H 2O(g) Fe3O4(s)H 2(g) H 257.2 kJmol1C(s)CO 2(g) 2CO(g) H 3172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，Fe 3O4(

14、s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于 570 时，温度降低 CO 的转化率_(填“ 增大”“ 减小” 或“不变”)，理由是_。当温度高于 570 时，随温度升高，反应 Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)平衡常数的变化趋势是_(填“增大”“减小”或“ 不变”) ；1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是_ 。（3 ） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：牛血 水 浸 过 滤 黄 色 溶 液K 、 Fe(CN)64 FeCl3溶 液 蓝 色 沉 淀Fe4Fe(CN)63复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原

15、理可检测食品中 CN ，方案如下：食 品待 测 液 10% H2SO4 加 热 煮 沸 HCN气 体 FeSO4碱 性 试 纸 试 纸 变 蓝若试纸变蓝则证明食品中含有 CN ，请解释检测时试纸变蓝的原因：_。（4 ）已知 25 时，K spFe(OH)34.010 39 ，此温度下若在实验室中配制 100 mL 5 molL1 FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2 molL1 的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积 )。20 （ 2018 届河南鹤壁高中月考）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质，为测定 AlN 的含量，设计

16、如下三种实验方案 (已知：AlN NaOHH 2O=NaAlO2NH 3)。【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度( 夹持装置已略去)。（1 ）上图 C 装置中球形干燥管的作用是_ 。（2 ）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3 ）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。【方案 2】用下图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去) 。（4

17、 ）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_ 。ACCl 4 BH 2O CNH 4Cl 溶液 D苯（5 ）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AlN的质量分数是_。【方案 3】按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度：（6 ）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（7 ）若在步骤中未洗涤，测定结果将 _(填“ 偏高”“偏低”或“ 无影响”)。21 (2018 届山西太原五中段考) 已知铁的化合物之间有如下转化关系：Fe2 Fe3 FeO (高铁酸根离子 ) 24请回答下列有关问题：（1 ） Fe 与过量稀盐酸反应可以制取 FeCl2。若用反应所得

18、的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_(填序号)。a KMnO4 b HNO 3 cH 2O2（2 ）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S(CuFeS 2 中 S 为2 价) 。则下列说法正确的是_( 填序号) 。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金bCu 2 和 S 是氧化产物c当转移 1 mol 电子时，46 g CuFeS2 参加反应d反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂（3 ）在 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。若

19、滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_ ，一定不含的阳离子是_。若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_。（4 ）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3 胶体等物质，写出 FeO 和 H2O 反应的离子方程式：24_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_(用简洁的名词描述即可) 。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 五 单 元 铝 、 铁 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【 答案】C【解析】A 项，Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，Al(

20、OH) 3 胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项，Al(OH) 33HCl=AlCl 33H 2O；D 项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。2 【 答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al 3 和 CO 相互促进水解，离子方程式23应为 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，C 不正确。233 【 答案】C【解析】A 项，制备 Fe(OH)3 胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B 项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C 项，在溶液

21、中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D 项，因 I2 的氧化性较弱，故与铁反应生成 FeI2，错误。4 【 答案】A【解析】铁是 26 号元素，属于第族元素，为过渡元素，故 A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故 B 错误；亚铁离子既有还原性，也有氧化性，故 C 错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故 D 错误。5 【 答案】D【解析】A 项电荷不守恒，质量不守

22、恒；B 项 Al2O3 不溶于氨水；C 项中 AlCl3 与过量NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2 而不是 Al(OH)3 沉淀。6 【 答案】B【解析】A、C、D 三项中的转化关系分别为：，B 项中 Al 不能经一步反应转化为Al(OH)3。7 【 答案】D【解析】保存 FeCl2 溶液常常加一些铁粉，其目的是防止 Fe2 被氧化，A 不正确；pH0 的溶液呈强酸性，Fe 2 、NO 、H 不能大量共存，B 不正确；制备 AlCl3、FeCl 3 若 3将其溶液直接蒸干，会得到 Al(OH)3、Fe(OH) 3，C 不正确；D 项正确。8 【 答案】C 【解析】氮元素的化合价从 0 价

23、降低到3 价，N 2 是氧化剂，Al 2O3 既不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；AlN 中氮元素的化合价为3，B 错误；AlN 的摩尔质量为 41 gmol1 ，D 错误。9 【 答案】A【解析】结合 OH 能力强的先反应，第一个反应为 H OH =H2O；第二个反应为Al3 3OH -=Al(OH)3；AlO 与 NH 能相互促进水解而生成 Al(OH)3，故第三个反应为 2 4NH OH =NH3H2O；最后一个反应为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 4 210 【 答案 】A【解析】根据 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中

24、 n(Fe2 )0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得 2n(Fe2 )3 n(Fe3 )n (Cl )，则n(Fe3 )0.2 mol，故 n(Fe2 )n(Fe 3 )0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即 Fe5O7。11 【 答案 】B 【解析】A 项，Al 3 和 H 不反应，无 Al(OH)3 产生，故 A 错误；B 项，Al3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，图象符合，故 B 正确；C 项， 2当沉淀量达到最大，生成 nAl(OH)3n(Al 3 )1 mol，故 C 错误；D 项，AlO H H 2O=A

25、l(OH)3，Al(OH) 33H =Al3 3H 2O，沉淀最大时，AlO 完全消 2 2耗，故 D 错误。12 【 答案 】A 【解析】由 2Al6HCl=2AlCl 33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成 H2 的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的量不相等。题中已知 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且生成 H2 的体积之比为 12，所以实际发生反应时的情况分别为 HCl 的量不足，Al 过量；NaOH 过量，Al 的量不足。由生成 H2 的体积之比为 12 可知，反应的 Al 的量之比也为 12 ，

26、即与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 为 2.7 g，与NaOH 溶液反应的 Al 为 5.4 g。13 【 答案 】A 【解析】FeCO 3 在空气中高温分解， Fe2 可能被空气中氧气氧化成 Fe3 ，故 A 错误；Fe2 和 HCO 发生双水解反应，生成 CO2，故 B 正确；过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、 3玻璃棒，故 C 正确；KSCN 溶液遇 Fe3 显血红色，因此可用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质，故 D 正确。14 【 答案 】B【解析】由 c(Fe2 )c (Fe3 )32 可知，该溶液中 n(Fe2 )n(Fe 3 )32 ，设亚铁离子的物质的量为 3

27、x mol，则铁离子的物质的量为 2x mol，起酸性作用的硝酸的物质的量3 x mol22 x mol312x mol；设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为 y mol，根据得失电子守恒有 3x mol22x mol33 y mol，y4 x，所以参加反应的硝酸的物质的量12x mol4 x mol 16x mol，则参加反应的 Fe 和 HNO3 的物质的量之比为 (5x mol)(16x mol)5 16，故选 B。15 【 答案 】C【解析】由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子

28、，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知曲线 a、 b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反应的图象，D 正确。16 【 答案 】B 【解析】由于 N2O4 可以看作 2 分子 NO2，我们可以直接将它当作 NO2 进行计算。通过题目得知所有的气体均被水吸收生成硝酸，我们可以写出如下的化学方程式：NONO 2O 2 H2O=2HNO3。标准状况下，3.36 L 氧气是 0.15 mol，因此通过比例可知，NO 和 NO2 的物质的量各自是 0.075 mol。铜和硝酸反应有两种情况：Cu 4

29、HNO 3=Cu(NO3)22NO 22H 2O、3Cu 8HNO 3=3Cu(NO3)22NO 4H 2O。通过 NO 和 NO2 的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是 0.075 mol 和 0.225 mol，总共是 0.3 mol，则完全沉淀需要的氢氧根是 0.6mol，因此需要的氢氧化钠溶液的体积是 120 mL。二、非选择题（共 52 分）17 【 答案 】 （1）BDE （2）Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 1100 nm （3 ） 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2 A（4 ） NaCl 氧化 生成 Fe(OH)3 在水中形成胶体能够吸附水中悬

30、浮杂质 ABC【解析】 （1）纯铁硬度比生铁低， A 错误；纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，B 正确；不锈钢是铁合金，含 Fe、Mn 等金属元素，也含有 C、Si 等非金属元素，C 错误；铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，D 正确；铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe 在冷的浓硫酸中钝化， E 正确。 （2）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生 Fe3 的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为 2Fe3 3H 2O 2Fe(OH)3(胶体)3H ；

31、形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是 1 nm100 nm 之间；（3 ）电子工业需用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式是 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2 ；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，提供的试剂有： 氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的 Fe 粉，发生反应得到纯净的 FeCl2溶液，把过量的 Fe 和置换出的 Cu 过滤出来，向滤渣中加入盐酸使 Fe 发生反应得到 FeCl2溶液，再过滤除去 Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了 FeCl3

32、 溶液，所以选项 A 符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）根据原子守恒可得 X 的化学式是 NaCl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物 Fe(OH)3 在水中形成胶体，表面积大，有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；KAl(SO 4)212H2O 电离产生的 Al3 会发生水解反应产生 Al(OH)3 胶体，因此有净水作用，A正确；Fe(OH)(SO 4)n 会形成 Fe(OH)3 胶体，因此有净水作用，B 正确；ClO 2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可

33、以处理水，C 正确；“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，D 错误。18 【 答案 】 （1）Al Al 2O3 O2 （2）D（3 ） AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 2 3（4 ） K2SO4、(NH 4)2SO4【解析】根据已知信息中甲的成分，可推断 B 为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3 而得到 D(氧气)和 A(单质铝 )。甲加入水得到明矾溶液，溶液中含有 Al3 、K 和SO ，甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，24再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水，如果加入的试剂 a

34、是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。19 【 答案 】 （1）c（2 ） C(s) H 2O(g)=H2(g)CO(g) H134.5 kJmol1增大 当温度低于 570 时，可逆反应 Fe3O44CO(g) 3Fe(s)4CO 2(g)平衡正向移动，故 CO 的转化率增大增大 4（3 ） 3Fe(CN) 64 4Fe 3 =Fe4Fe(CN)63碱性条件下，Fe 2 与 CN 结合生成Fe(CN) 64 ，Fe 2 被空气中的 O2 氧化生成 Fe3 ，Fe(CN) 64 与 Fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝（4 ） 2.5【解析】 （2）由图

35、象可知，当温度低于 570 时，温度降低，CO 的体积百分含量降低，故 CO 的转化率增大；由题意可知，当温度低于 570 时，可逆反应 Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO 2(g)平衡正向移动，故 CO 的转化率增大。当温度高于 570 时，随温度升高，CO 的体积百分含量降低，即反应 Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)平衡正向移动，则平衡常数增大。1040 时 CO 体积分数为 20%。设 CO 起始浓度为 1 molL1 ，消耗 CO 浓度为 x。Fe 3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)1 0起 始 量molL 1x x变 化 量mo

36、lL 11x x平 衡 量molL 120% ，x0.8 molL1 ，K 4。1 x1 0.81 0.8（3 ） 碱性条件下，Fe 2 与 CN 结合生成Fe(CN) 64 ；Fe 2 被空气中的 O2 氧化生成Fe3 ；Fe(CN) 64 与 Fe3 反应生成普鲁士蓝使试纸变蓝。 （ 4）若不出现浑浊现象，则c(Fe3 )c3(OH ) KspFe(OH)3，代入有关数据后可求出 c(OH )21013 molL1 ，c(H )0.05 molL1 ，则加入盐酸的体积至少为 0.0025 L2.5 mL。0.1 L0.05 molL 12 molL 120 【 答案 】 （1）防倒吸（2

37、）关闭 K1，打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置中被吸收（3 ） C 装置出口处连接一个干燥装置 （4 ）AD（5 ） 100% （6 ）CO 2AlO 2H 2O=HCO Al(OH) 341V22 400m 2 3（7 ）偏高【解析】 （2）通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置，准确测定装置C 增重的质量。 （3）该装置存在的缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置 C，使测定结果偏高，需要在 C 装置出口处连接一个盛碱石灰的干燥装置。 （4）依据氨气极易溶于水的性质分析，CCl 4 不能溶解氨气，可以用排四氯化碳的方法测定氨气体积，A 项正确；氨气极易溶于水，不能

38、用排水法测定氨气体积，B 项错误；氨气极易溶于水，不能用排 NH4Cl 溶液的方法测定氨气体积，C 项错误；氨气不溶于苯，可以利用排苯的方法测定氨气体积，D 项正确。答案选 AD。 （5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况) 。AlNNaOH H 2O=NaAlO2NH 341 g 22.4 Lm V10 3 Lm(AlN) g，则 AlN 的质量分数 100%。 （6）步骤生成的沉淀是氢41V22 400 41V22 400m氧化铝，由偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2AlO 2H 2O=HCO Al(OH) 3。 （

39、7）沉淀不洗涤得到的滤渣质量会增大，测定结 2 3果会偏高。21 【 答案 】 （1）c （2）c（3 ） Fe 2 Fe 3 Fe 3 、Cu 2（4 ） 4FeO 10H 2O 4Fe(OH)3(胶体) 8OH 3O 2 杀菌 净水24【解析】 （3 ）向 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3 Fe=3FeCl2，CuCl 2Fe=FeCl 2Cu。若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有 Fe2 ，一定不含 Fe3 ，但不一定含有 Cu2 ；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有 Fe2 ，一定不含 Fe3 、Cu 2 。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)中 Fe 的化合价是6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物 Fe3 水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。