2020高考化学一轮单元训练金卷：第四单元 钠、镁及其化合物（A卷）含答案解析

《2020高考化学一轮单元训练金卷：第四单元 钠、镁及其化合物（A卷）含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮单元训练金卷：第四单元 钠、镁及其化合物（A卷）含答案解析（15页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A）第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是A除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应B减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多D乙烯可以用

3、来衡量一个国家的石油化工发展水平2下列实验能成功的是用水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体；用观察法区别 Na2O 和 Na2O2；用 MgCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液；用稀盐酸鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。A B C D3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有以下“ 理解”，你认为其中错误的是A另一种化合物是 NaClB制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行D这个反应是

4、置换反应4钠钾铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是A单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动B单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物C等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加D它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电5下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到 FeCl3 溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中A只有 B只有 C只有 D只有6下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是AFeCl 3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+C

5、u=2Fe2+Cu2+BNa 2O2 用作供氧剂：Na 2O2+H2O=2NaOH+O2C氯气制漂白液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa 2CO3 溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO CaCO3(s)+SO23 247某溶液主要含有 Na+、HCO 、SO 、NO 四种离子，向其中加入足量的 Na2O2 粉末3 23 3后，溶液中离子浓度几乎不变的是ANO BHCO CNa + DSO3 3 238下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D9 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下

6、列有关说法不正确的是 ANa 2O2 与 CO2 反应时，Na 2O2 是氧化剂，CO 2 是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠10以 CO2 和 Na2O2 为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A装置中试剂可以是 NaOH 溶液B装置的作用是干燥 O2C收集氧气应选择装置 aD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶11一定量的 Na2O2 与 CO2 反应得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A41.8 g 固体物质为

7、 Na2CO3B41.8 g 固体物质为 0.1mol Na2CO3 和 0.4mol Na2O2 的混合物C一定量的 Na2O2 为 78 gD41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g Na2CO3 的混合物12 下列说法正确的是ANa 2O、Na 2O2 的组成元素相同，二者分别与 CO2 反应的产物也相同B在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na 2O2 是氧化剂，H 2O 是还原剂C Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DNa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元

8、素被还原13新型镁铝合金（Mg 17Al12）（合金中金属化合价均为 0）有储氢性能，下列说法正确的是A该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成B1mol Mg17Al12 与盐酸完全反应放出 H2 为 35molC一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2 的体积( 同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)V(合金)V(Al)14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明 CO2 具有还原

9、性B取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明 Na2O2 没有变质C用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有 K+D向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有 Fe(OH)3 胶体生成15过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ANa 2O2 与 CO2 反应时，Na 2O2 是氧化剂，CO 2 是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠16.向 Na2CO3、 NaHCO3

10、 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液中：Al 3 、Fe 3 、NO 、Cl 3Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：Cl 、NO 、Fe 2 、Na 3二、非选择题（共 6 小题，52 分）17为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B的速度控制，已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A 是_。

11、(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_ ，C 物质的作用是 _。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是_ 。所制得的气体用_法收集。18现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E 、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出) 。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，乙_，H_(2)根据要求回答：1)D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象： _；2)反应离子方程式_ ；19海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生

12、活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作 a 的名称为_。(填序号)A、蒸发结晶 B、降温结晶(2)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水 MgCl2 中不含 NaCl，最简单的操作方法是_。操作 b 是在_氛围中进行，若在空气中加热，则会生成 Mg(OH)2，写出有关反应的化学方程式：_。(3)无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为_。20某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温

13、度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873K 之间Na2O2 可分解。除 Li 外其他碱金属不与 N2 反应。(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图。使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为 _。ANa 3N BNa 2CO3 CNa 2O DNaOH ENaHCO 3该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_(填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组从反应历程

14、上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_( 填“偏大”或“偏小”) 。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案 产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 有大量气泡逸出.向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色. 向反应液中加入 23 滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液开始无明显现象，加 NaOH 溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号) 。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的

15、测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_。21黄色超氧化钾(KO 2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究 KO2 的性质，请回答相关问题：I.探究 KO2 与水的反应实验操作 现象 结论与解释（1）取少量 KO2 固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是_（ 2）一份滴加酚酞试液 先变红后褪色可能的产物是_（3）另一份滴加 FeCl3 溶液 观察到_II. 探究 KO2 与 SO2 的反应（4 ）正确的操作依次是_。打开 K1 通入 N2 ，排尽装置内原气体后关闭拆卸装置至实验完成检查装置气密性，

16、然后装入药品打开分液漏斗活塞 K2（5 ） A 装置发生的化学方程式为_。（6 ）用上述装置验证“KO 2 与 SO2 反应生成 O2”还存在不足，你的改进措施是_ 。（7 ）改进后再实验，待 KO2 完全反应后，将装置 C 中固体加水溶解，配成 50.00mL 溶液，等分为 M、N 两份。向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、_，称重为 2.33g。将 N 溶液移入_（填仪器名称）中，用 0.40mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定，终点时消耗酸性 KMnO4 溶液 20.00mL。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。单 元

17、训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物 答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【 答案】C【解析】A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应，A 正确；B. 汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，B 正确；C. 纯碱是碳酸钠，是钠的重要化合物之一，但纯碱腐蚀性强，因此不可用于治疗胃酸过多，C 错误；D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D 正确；答案选 C。2 【 答案】D【解析】用水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为

18、NaHCO3，能鉴别；用观察法区别 Na2O 和 Na2O2，淡黄色的为 Na2O2，白色的为 Na2O，能鉴别；用 MgCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液，都生产白色沉淀，不能鉴别；用稀盐酸鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液，反应较快的为 NaHCO3，能鉴别；故答案为D。3【答案】C 【解析】CCl 4 和金属钠反应： 4NaCCl 4 C4NaCl，生成金刚石(碳单质)= = = = =高 温 和 NaCl，故 A 正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故 B 正确；该反应如果在空气中进行，则 Na、金刚石在 700的温度下会燃烧，故 C 错误

19、；4NaCCl 4C4NaCl，单质和化合物生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故 D 正= = = = =高 温 确。4 【 答案】D【解析】A碱金属从锂到铯，单质密度增大，其中铯的密度比水的大，沉在水底反应，故 A 错误；B钾、铯燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故 B 错误；C等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的 CO2 量依次减少，故 C 错误；D 它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。故选 D。5 【 答案】A【解析】金属钠与水反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2，然后 FeCl3 与 NaOH 溶液反应：Fe3 3OH =Fe(OH)3，

20、有气体生成和沉淀产生，故符合题意； 明矾为 KAl(SO4)212H2O，加入过量 NaOH 溶液，只发生 Al3 4OH =AlO 2H 2O，无沉淀、无气体产生，故2不符合题意；发生 Ca2 2OH 2HCO =CaCO32H 2OCO ，只产生沉淀，无气体，3 23故不符合题意；Na 2O2 与水发生 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，利用过氧化钠的强氧化性，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，Fe 3 与 OH 反应生成 Fe(OH)3 沉淀，故 符合题意；综上所述，选项 A正确。6 【 答案】B【解析】A. FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe 3+Cu=2Fe2+

21、Cu2+，故 A 正确；B. Na2O2 用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，故 B 错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故 C 正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO 4(s)+CO CaCO3(s)+SO ，故 D 正确；选 B。23 247 【 答案】A【解析】Na 2O2 与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性， HCO 与 OH反应生成 CO ，则3 23HCO 离子浓度减小；Na 2O2 具有强氧化性，将 SO 氧化为 SO ，则 SO 离子浓度减小；3 23 24

22、23NO 浓度基本不变，钠离子浓度增大，故选 A。38 【 答案】B【解析】活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，错误；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，正确；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，正确；符合题意；故合理选项是 B。9 【 答案】A【解析】Na 2O2 与 H2O、CO 2 反应时，都是 Na2O2 自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2 能与

23、 SiO2 反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2 具有强氧化性，而 C、Al、SO 2 均具有还原性，故 Na2O2 可与C、 Al、SO 2 发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2 氧化成 SO， C、 D 项均正确。2410 【 答案 】C【解析】二氧化碳通过 U 型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；A.装置中试剂可以是 NaOH 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不

24、选 A；B. 装置 中盛有浓硫酸，作用是干燥 O2，故不选 B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置 b，故选 C；D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选 D；答案：C11【答案】B 【解析】如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39mol，则其不可能恰好与 1L 1molL 1 的稀盐酸完全反应，A 项错误；设 41.8 g 固体物质中，含 Na2CO3 的物质的量为 x mol，Na 2O2 的物质的量为 y mol，则有 106gmol1 x mol78gmol 1 y mol41.8g，2(xy)mol1 molL1 1 L1

25、mol，解得 x0.1，y0.4，B 项正确；根据Na 原子守恒，可知 n(Na2O2) n(NaCl) n(HCl)0.5 mol，即原 Na2O2 的质量为 39 g，C12 12项错误；Na 2O2 与 CO2 反应不可能生成 NaHCO3，D 项错误。12 【 答案 】D【解析】Na 2O 与 CO2 反应的产物为碳酸钠，Na 2O2 与 CO2 反应的产物为 Na2CO3 和O2，A 项错误；在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；选项 C 所给离子方程式中的氧元素质量不守恒，得失电子不守恒，C 项错误。13 【 答案 】B

26、【解析】A. 制备该合金如果在氮气保护下，Mg 单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应 3Mg+N2Mg3N2，A 错误；B.1mol Mg17Al12 中含 17mol Mg、12mol Al，分别与 HCl 反应产= = = = 生氢气的物质的量分别是 17mol、12mol =18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物32质的量分别为 35mol，B 正确；C. 镁铝合金中的 Mg、Al 都是比较活泼的金属，可以与盐酸发生反应产生 MgCl2、AlCl 3，但 Mg 不能与 NaOH 溶液反应，因此不能完全溶解在 NaOH溶液中，C 错误；D 若金属质量为 mg，若完全为 Mg，放出氢气

27、的物质的量为 mol，若24m完全是 Al，反应放出氢气的物质的量为 =327mmol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即 mol n(H2) mol，18m 418氢气的物质的量越大，在相同外界条件下其体积越大，所以等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2 的体积(同温同压下) 由大到小的顺序为：V(Mg)V(合金)V(Al)，D 错误；故合理选项是 B。14 【 答案 】D【解析】A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒白烟是碳酸钠，黑色颗粒是碳，说明钠被二氧化碳氧化了，CO 2 具有氧化性，选项 A 错误；B

28、Na2O2 粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，选项 B 错误；C观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含 Na+，可能含有 K+，选项 C 错误；D向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项 D 正确；答案选 D。15 【 答案 】A【解析】Na 2O2 与 H2O、CO 2 反应时，都是 Na2O2 自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而 Na2O2 能与 SiO2 反应生成 Na2SiO3，故

29、熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2 具有强氧化性，而 C、Al、SO 2 均具有还原性，故 Na2O2 可与C、 Al、SO 2 发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2 氧化成 SO， C、 D 项均正确。2416【答案】C 【解析】Ob 段发生的反应是 Na2CO3HCl =NaClNaHCO 3，a 点对应的溶液中有HCO ，OH 和 HCO 不能大量共存，A 错误；b 点对应的溶液中有 HCO ，与 3 3 3Al3 、Fe 3 发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B 错误；bc 段发生的反应是 NaHCO3HC

30、l= =NaClCO 2H 2O，c 点对应的溶液中有 Na 、Cl ，Ca 2 、NO 能 3大量共存，C 正确；d 点对应的溶液中有大量的 H ，在酸性条件下 NO 能将 Fe2 氧化， 3不能大量共存，D 错误。二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 【 答案 】（1 ）O 2 （2 ） 2Na2O22H 2O = 4NaOHO 2 （3 ） H2O2 催化剂 （4 ）浓硫酸 除去 O2 中的水蒸气 向上排空气 【解析】A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，制备氧气在不加热条件下进行，可为过氧化钠和水或过氧化氢在二氧化锰

31、催化作用下生成，D 为干燥装置，以此解答该题。（1 ） A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，故答案为：O 2。（2）若 C 是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则 C 为过氧化钠，过氧化钠和水反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（3 ）若 C 是一种黑色粉末，能够制取氧气，则 C 为二氧化锰，B 为双氧水，二氧化锰起催化剂的作用；故答案为：H 2O2；催化作用。（4）D 中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，起干燥作用，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度空气大，应

32、用向上排空气法收集，故答案为：浓硫酸；除去水蒸气；向上排空气法。18 【 答案 】（1 ）Al Cl2 Fe(OH)2 （2 ）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H2 2【解析】焰色反应为黄色的金属 A 是金属钠。钠与水反应生成的气体甲是氢气，物质D 是 NaOH 溶液。能与 NaOH 溶液反应生成氢气的金属 B 是铝。黄绿色气体乙是氯气，与氢气反应生成的气体丙是氯化氢气体，氯化氢溶于水形成的物质 E 是盐酸。红褐色沉淀 I是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成物质 G 是 FeCl3，物质 F 应为 FeCl2，所以物质 H 为Fe(OH)2。（1）

33、金属 B 是铝，其化学式为 Al，物质乙是氯气，其化学式为 Cl2，物质 H 是氢氧化亚铁，其化学式为 Fe(OH)2；（2）1 ）D 溶液和 F 溶液在空气中混合时发生反应：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，直至红褐色；2 ）反应是金属铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H2。219 【 答案 】（1 ）A （2 ）用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl26H2

34、O Mg(OH)22HCl 4H 2O = = = = （3 ） MgCl2(熔融 ) MgCl 2 = = = = =通 电 【解析】（1）由流程图可知，操作 a 是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：A。（2）用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，故答案为：用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可。 如果直接在空气中加热 MgCl26H2O，则 Mg2+会水解的生成 Mg（OH） 2 和 HCl，通入 HCl

35、 可以抑制其水解，其反应方程式为：MgCl 26H2OMg(OH)22HCl4H 2O，故答案为：HCl，MgCl 26H2O Mg(OH)= = = = = = = = 22HCl4H 2O。（3 ）无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为 MgCl2(熔融) MgCl 2。故答案为：MgCl 2(熔融) MgCl 2。= = = = =通 电 = = = = =通 电 20【答案】(1)BCD 2Na2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O 偏大 aedfgh(2)偏小 碱性条件(3)称取一定质量的样品(m)，加热到 733873K

36、使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成 O2 体积(V) ，然后进行有关计算 或称取一定质量的样品( m)，加入少量 MnO2 固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2 体积 (V)，然后进行有关计算。【解析】(1)由于空气中含有少量的 CO2 和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有 Na2CO3 和 NaOH，当反应温度在 453473K 之间还有 Na2O 生成，故选 BCD。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 2Na2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气) 体积偏大，导致测定结果偏大；根据

37、的分析，需要将生成的 CO2 除去后再收集 O2，从左至右的连接顺序为 aedfgh，增加澄清石灰水是检验 CO2 是否除净。(2)从反应历程上看，Na 2O2 与水反应生成 H2O2，如果 H2O2 没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使 H2O2 分解，可以加入少量 MnO2粉末作为催化剂，故选；根据实验可知，H 2O2 与酚酞作用的条件是碱性条件。 (3)根据钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873 K 之间 Na2O2 可分解，可以称取一定质量的样品(m) ，加热到 7338

38、73 K 使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成 O2 体积 (V)，然后进行有关计算，也可以称取一定质量的样品(m)，加入少量 MnO2 固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2 体积(V) ，然后进行有关计算。21 【 答案 】（1 ）O 2 （2 ） KOH 和 H2O2 （3 ）产生红褐色沉淀和气体 （4 ） （5 ） H2SO4 +Na2SO3Na 2SO4+H2O+SO2 （6 ）在 B、C 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将 B 装置中的饱和 NaHSO3 溶液替换为浓硫酸） （7 ）干燥 锥形瓶 6KO2+3SO22K 2SO3+K2SO4+4O2 【解析

39、】(1)取少量 KO2 固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明生成的气体为氧气，故答案为：O 2；(2)KO 2 固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明反应生成氢氧化钾和过氧化氢，故答案为：KOH 和H2O2；(3)KO 2 固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加 FeCl3 溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体，故答案为：产生红褐色沉淀和气体；(4)根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首先检查装置气密性，然后装入药品，打开 K1 通入 N2 ，

40、排尽装置内的空气后关闭，再打开分液漏斗活塞 K2，反应生成二氧化硫，打开 K1 通入 N2 ，排尽装置内的二氧化硫后关闭，拆卸装置至实验完成，故答案为：；(5)A 装置中 70%的 H2SO4 与亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为 H2SO4 +Na2SO3Na 2SO4+H2O+SO2，故答案为：H 2SO4+Na2SO3Na 2SO4+H2O+SO2；(6)从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，干扰了实验验证“KO 2 与 SO2 反应生成 O2”的现象，改进措施为在 B、C 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将 B 装置中的饱和 NaHSO3 溶液替换为浓

41、硫酸)，故答案为：在 B、C 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (或者将 B 装置中的饱和NaHSO3 溶液替换为浓硫酸 )；(7)改进后再实验，待 KO2 完全反应后，将装置 C 中固体加水溶解，配成 50.00mL 溶液，等分为 M、N 两份。向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为 2.33g。将 N 溶液移入锥形瓶中，用0.40mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定，终点时消耗酸性 KMnO4 溶液 20.00mL，说明生成的产物中含有亚硫酸钾。2.33g 沉淀为硫酸钡，物质的量= =0.01mol，因此原样品中含有0.02mol 硫酸钾；高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原样品中亚硫酸钾的物质的量=25/20.40mol/L0.020L=0.04mol，因此 KO2 与SO2 反应的化学方程式为 6KO2+3SO22K 2SO3+K2SO4+4O2，故答案为：干燥；锥形瓶；6KO2+3SO22K 2SO3+K2SO4+4O2。