人教版2019_2020学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料检测卷含答案

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1、1第八单元检测卷1.下列叙述错误的是( )A铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B木炭燃烧后生成黑色固体C一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体2.金属不具有的物理通性是( )A银白色光泽 B导热性C延展性 D导电性3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )A都是银白色的固体B能和稀硫酸反应C有导电性D通常情况下能与氧气反应4.下列各项比较中，正确的是( )A含碳量：生铁钢B含铁量：Fe 2O3FeOC地壳中金属元素含量：FeAlD韧性：生铁钢5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体

2、和无色滤液的下列判断正确是( )A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AYZX BYXZCXYZ DZYX7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )AAg、FeSO 4、CuSO

3、 4 BFe、Cu、H 2SO4CFe、Cu、ZnSO 4 DFe、Cu、KOH8.某物质属于金属材料，则该物质( )2A一定是单质B一定是化合物C一定是混合物D可能是单质或混合物9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是( )A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )A铁、镁 B锌、镁 C锌、

4、铁 D铁、锌11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有 和 ，钢是含碳量在 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。12.我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是 (填“非金属材料”或“金属材料”)；（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)；A金属的导电性B金属的耐腐蚀性C金属的硬度D金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉

5、及 Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知 Ni 能够发生如下反应：NiH 2SO4=H2NiSO 4FeNiCl 2=NiFeCl 2这两个反应的基本类型都是 。四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。3（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的 性；（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式： ；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到 的现象，说明锌比铜活泼。14.小新拿来一片黄色的

6、金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是 。写出生成该黑色物质的化学方程式 。小宝在实验中能观察到的现象是 ，写出化学方程式

7、(只写一个)。【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入 溶液中。 你设计的实验中能观察到的现象是 ，写出该反应的化学方式 。15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0按要求完成下

8、列问题：（1）根据实验数据分析，从第 份样品开始，金属锌已反应完全了；（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)45参考答案1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D11.生铁 钢 0.03%2% 低 12.（1）金属材料 （2） A （3）置换反应 AlFeNiCu 13.（1）导电(或“稳定”) （2）2H 2O2=2H2OO 2（3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。14.【现象与结论】 不正确 CuO(或氧化铜) 2CuO 2=2CuO 黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。 Zn2AgNO 3=Zn(NO3)22Ag（或 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag）【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 黄色金属表面有大量气泡产生 Zn2HCl=ZnCl 2H 2(或 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2)15.（1）4 （2）解：设样品中锌的质量是 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x 1.0g x32.5g652 x1.0g锌的质量分数为 100%81.3%32.5g40.0g