2020高考化学刷题仿真模拟试卷（2）含答案解析

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1、仿真模拟( 二)一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是( )AFe(OH) 3 胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红BNaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒CNH 4Cl 溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈DKMnO 4 溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土作水果保鲜剂答案 A解析 Fe(OH) 3 胶体具有较强的吸附性，可用 Fe(OH)3 胶体净水，而利用Fe(OH)3 分解生成 Fe2O3，制备红色颜料铁红，故 A 错误；NaClO 中 Cl 元

2、素化合价为1 价，NaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故 B正确；因为 NH4Cl 水解使得 NH4Cl 溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故 C 正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO 4 溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4 溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故 D 正确。8(2019福建漳州高三质检)下列说法正确的是( )A2甲基丁烷也称异丁烷B光照下，1 mol CH4 与 4 mol Cl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D甲苯的结构简式为 ，分子内所有原子不可能在同一平面上答案 D解析 2 甲基丁

3、烷也称异戊烷，故 A 错误；光照下，1 mol CH4与 4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 HCl，故 B 错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故 C 错误；甲苯的结构简式为 3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故 D 正确。9(2019陕西咸阳高三一模)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，4.6 g NO 2 气体中含有的分子数为 0.1NAB常温常压下，22.4 L SO 2 中含有的分子数小于 NAC0.1 mol 氯气参加反应时转移的电子数为 0.2NAD用含有

4、0.1 mol FeCl3 的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NA答案 B解析 4.6 g NO2气体的物质的量为 0.1 mol，而 NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减小，则小于 0.1NA个，故 A 错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 22.4 L 二氧化硫的物质的量小于 1 mol，则分子数小于 NA个，故 B 正确；氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故 C 错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于 0.1NA个，故 D 错误。10(2019北京朝阳高三一模)2019 年是“国际化学元素

5、周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A 族B原子半径比较：甲 乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4D推测乙可以用作半导体材料答案 C解析 甲为 Ga，位于现行元素周期表第四周期第A 族，故 A 正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲 乙Si，故 B 正确；非金属性 C 大于 Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4，故 C 错误；乙为 Ge，位于金属与非

6、金属的交界处，可用作半导体材料，故 D 正确。11(2019深圳市高三调研)用 CuCl22H2O 晶体制取无水 CuCl2 的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解B先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液答案 D解析 通入 HCl 抑制 Cu2 水解，故 A 正确；先滴入浓硫酸，促使 HCl 挥发出来，再点燃 c 处酒精灯，故 B 正确；硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出现白雾，故 C 正确；若上层为苯，下层为 NaOH 溶液，装置 d 中会倒吸，应上层为NaOH 溶液，下层

7、为 CCl4，故 D 错误。12(2019湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝石墨”双离子电池，电池总反应为AlxCLi PF LiAlC xPF6。下列有关该电池的说法正确的是( ) 6充 电 放 电A放电时，PF 向正极移动 6B放电时，负极反应为 Al3e =Al3C充电时，两个电极增加的质量相等D充电时，阳极反应为 xCPF e =CxPF6 6答案 D解析 放电时，原电池负极反应为 LiAle =AlLi (它可向正极移动)，正极反应为 CxPF6e =xCPF (它可向负极移动 )，故 A、B 错误；充电时 6电解池阳极反应为 xCPF e

8、 =CxPF6，阴极反应为 6AlLi e =LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故 C 错误、 D 正确。13(2019石家庄高三质检)常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线 L1 表示 lg 与 pH 的变化关系cM cMOHBK a(HA) 1105.5Ca 点时两溶液中水的电离程度相同D0.01 molL 1 MA 溶液中存在：c(M )c(A )c(OH )c(H )答案 C解析 MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大，M 浓度逐

9、渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则 lg 的值逐渐减小，则曲线 L1表示 lgcM cMOH与 pH 的变化关系，故 A 正确；曲线 L2表示 lg 与 pH 的关系，lgcM cMOH cA cHA0 时， 1，此时 pH5.5，c(H ) 1105.5 mol/L，则 Ka(HA)cA cHA cA cHA c(H ) 1105.5 ，故 B 正确；a 点溶液的 pH7，对于曲线cH cA cHAL2，由于 A 水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线 L1，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M 的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同

10、，故 C 错误；曲线 L1中，lg0 时， 1，K b(MOH)c(OH )1105 1105.5 ，根据cM cMOH cM cMOHKh 可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程KwKa或 Kb度 A M ，则 MA 溶液呈碱性，则 c(OH )c(H )、c(M )c(A )，溶液中离子浓度大小为：c (M )c(A )c(OH )c(H )，故 D 正确。二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019福建南平高三质检)(14 分)元素铬(Cr)在自然界主要以3 价和6 价存在。(1)6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程

11、式为：3SO Cr 2O 8H =2Cr3 3SO 4H 2O，该反23 27 24应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)工业上利用铬铁矿( FeOCr 2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为 Na2CrO4，加入 Na2S 反应后有 Na2SO4 生成，则操作发生反应的离子方程式为_。(3)常温下 Cr(OH)3 的溶度积 Ksp110 32 ，若要使 Cr3 完全沉淀，pH 为_c(Cr3 )降至 105 molL1 可认为完全沉淀 。(4)以铬酸钠(Na 2CrO4)为原料，用电化学法可

12、制备重铬酸钠(Na 2Cr2O7)，实验装置如图所示( 已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O)。24 27阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na 物质的量由 a mol 变为 b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。答案 (1)1 3 (2)将铬铁矿粉碎 (或其他合理措施) 过滤 8CrO 3S 2 20H 2O=8Cr(OH)33SO 16OH 24 24(3)5(或5) (4)2H 2O 4e =O24H (或 4OH 4e =O22H 2O) a b2解析 (1)还原剂为 SO ，氧化剂为 Cr2O ，离子反应方程式为：3SO23 27Cr 2O 8H

13、 =2Cr3 3SO 4H 2O，该反应氧化剂和还原剂的物质23 27 24的量之比为 13。(2)影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 。可用过滤分离固体和液体，水浸要获得浸出液的操作是过滤。Na 2CrO4将 Na2S 氧化成 Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒，操作发生反应的离子方程式为：8CrO 3S 2 20H 2O=8Cr(OH)2433SO 16OH 。24(3)KspCr(OH)3c (Cr3 )c3(OH )，若 c(Cr3 )10 5 molL1 时，c (O

14、H ) molL1 10 9 molL1 ，常温时 c(H )10 5 310 3210 5molL1 ，pH 5( 或5)。(4)电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O4e =O24H (或 4OH 4e =O22H 2O)。电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na 物质的量由 a mol 变为 b mol，则溶液中移动的电荷为(ab) mol，所以外电路中转移的电子为(ab) mol，阳极的电极反应为：2H 2O4e =O24H ，则阳极生成的氢离子为(ab) mol，已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O，所以阳极消耗的 CrO 为24 27 24(ab) mol，则生成重铬酸

15、钠的物质的量为 mol。a b227(2019山东泰安高三质检)(14 分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。.探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为 674 ，沸点为 1023 ；三氯化铁在 100 左右时升华，极易水解。在 500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl23O 2 2Fe2O38FeCl 3、4FeCl 23O 2 2Fe2O34C= = = = = = = = = = l2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用 )进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(1)实验装置的合理连接顺序为：A_ D，装置 E 的作

16、用是_。(2)控制在 500 下发生反应，一段时间后， B 中反应剩余固体的成分可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。(3)实验室保存 1 molL1 的 FeCl3 溶液，应控制溶液的 pH 不大于_。已知：Fe(OH) 3 的 Ksp 为 11039 .卤素化合物之间反应实验条件控制的探究(4)室温下，KClO 3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：试管标号 1 2 3 40.20 molL1 KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL

17、1 H2SO4 溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0该组实验的目的是_；2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有 KCl，写出反应的离子方程式：_。答案 .(1)CBEC 冷却收集 FeCl3(2)Fe2O3 Fe 2O3、FeCl 2 取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有 FeCl2；如果溴水不褪色，说明只含 Fe2O3(合理即可) (3)1.(4)探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响 ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 3解析

18、 .(1)A 为 O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置 C；氯化亚铁与氧气反应的产物为 Fe2O3、FeCl 3、Cl 2，通过装置 E 冷却可以收集FeCl3，为防止 FeCl3与 D 中溶液接触水解，在 E 与 D 之间增加装置 C，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：A C BECD；装置 E的作用是冷却收集 FeCl3。(2)控制在 500 下发生反应，一段时间后，由12FeCl23O 2 2Fe2O38FeCl 3、4FeCl 23O 2 2Fe2O34C= = = = = = = = = =

19、l2，氯化亚铁的熔点为 674 ，沸点为 1023 ，可知 B 中反应剩余固体的成分可能是 Fe2O3或 Fe2O3、FeCl 2。(3)由 Fe(OH)3=Fe3 3OH 且 Fe(OH)3的 Ksp为 11039 ，实验室保存的 FeCl3溶液中 c(Fe3 ) 1 molL1 ，则 c(OH ) 110 13 3110 391molL1 ，c(H )10 1 molL1 ，应控制溶液的 pH 不大于 1。.(4)4 组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有 I2生成，由 2I I 2，失 2e ；由 ClO Cl

20、 ，得 6e ，根据得失电子守恒、电荷守恒 3和原子守恒，配平，离子方程式为：ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O。 328(2019江西九校高三联考)(15 分)“绿水青山就是金山银山 ”，研究NxOy、 CO、 SO2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：NO 2CO CO2NO，该反应的平衡常数为 K1(下同)，每 1 mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2 CO CO2 NO812 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJN 2(g)O 2(g)2NO(g) H179.5 kJ/mol K 22NO(g)O 2(g)

21、2NO2(g) H112.3 kJ/mol K 3写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式：_，该热化学方程式的平衡常数 K_(用K1、K 2、K 3 表示)。(2)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用 NaOH 吸收，所得含硫各微粒(H 2SO3、HSO 和 SO )存在于反应后的溶液中，它们的物质的 3 23量分数 X 与溶液 pH 的关系如图 1 所示。测得溶液的 pH8 时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊， pH 降低，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： _。(3)在

22、一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)2N2(g)O 2(g)的部分实验数据如下：在 040 min 时段，反应速率 v(N2O)为_ mol/(Lmin)。若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150 mol/L，则反应至 30 min 时 N2O 的转化率_ 。不同温度(T)下，N 2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图 2 所示(图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间)，则 T1_T2(填“”“c(SO )c(HSO )c(OH )c(H ) 亚硫酸氢根离子存在23 3电离平衡 HSO H SO ，加入氯化钙后，Ca 2 SO =CaSO3， 3 23 23使电离平

23、衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小(3)1.010 3 20.0% 1.25p 0解析 (1)由已知，反应 的 H(81210761490632) kJ/mol234 kJ/mol，根据盖斯定律，2得：2NO 2(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，H 234 2(112.3)179.5 kJ/mol759.8 kJ/mol，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K 。K21K3K2(2)由图 1 可得， pH8 时溶液中溶质主要为 Na2SO3和 NaHSO3，c(SO) c(HSO )，溶液中的主要离子为 Na 、SO 、HSO ，

24、次要离子为23 3 23 3OH 、H ，离子浓度大小顺序为 c(Na )c(SO )c(HSO )c(OH )23 3c(H )。(3)在 040 min 时段， c(0.100 mol/L0.060 mol/L)0.040 mol/L，所以化学反应速率 v(N2O) 0.001 mol/(Lmin)1.010 3 ct 0.040 mol/L40 minmol/(Lmin)。根据可知，化学反应速率为 1.0103 mol/(Lmin)，则 30 min 内改变的浓度 cv t1.010 3 mol/(Lmin)30 min0.03 mol/L，所以 N2O 的转化率 100% 100%20

25、%。cc0 0.03 mol/L0.15 mol/L根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，T 1温度下半衰期小，说明温度 T1T2。根据题干信息可知 2N2O(g)2N2(g)O 2(g)，反应开始时 c(N2O)0.100 mol/L，当其浓度减小一半时，物质的浓度：c (N2O)0.050 mol/L，c (N2)0.050 mol/L，c(O 2)0.0250 mol/L，此时物质的总浓度0.050 mol/L0.050 mol/L0.0250 mol/L0.125 mol/L，起始时的浓度为 0.1 mol/L，所以体系压强 1.25，所以 p1.25

26、p 0。pp0 0.125 mol/L0.100 mol/L(二)选考题(共 15 分)35(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)化学选修 3：物质结构与性质(15 分)金属钼(Mo) 常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为42 Mo钼4d55s195.96回答下列问题：(1)钼位于元素周期表的位置是_，基态 Mo 原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼(MoS 2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如 C60)更有优势，可用 H2S 硫化(NH 4)2MoO4 溶液生产

27、辉钼。O、N、S 的第一电离能由大到小的顺序为_，H 2S 中心原子的杂化轨道类型为_。(3)MoS2 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。(4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6 的配合物，其中 Mo 的化合价为_，其配体分子与 N2 具有相似的化学结构，则该配体分子中 键与 键数目之比为_。(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为 gcm3 ，钼原子半径为 r pm，N A 表示阿伏加德罗常数的值，M 表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有 、r、N A、M 的代数式表示)。答案 (1)第五周期

28、 B 族 42 O (2)NOS sp 3(3)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动(4)0 12 (5)体心立方 243r10 1032MNA解析 (1)Mo 原子核外有 42 个电子，所以基态 Mo 原子核外有 42 种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是 O。(2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子 2p 轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小；S 原子价电子对数2 4，则 S 原子的杂化6 122轨道为 sp3杂化。(4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6的配合物，由于

29、CO 分子不带电，故 Mo 的化合价为 0 价，CO 与 N2是等电子体，N 2的结构式为 NN ，CO 的结构式为CO， CO 中有 1 个 键， 2 个 键。(5)该晶胞中含有 2 个钼原子，体积为 V2 (r1010 )3 cm3，晶胞43的体积为 V cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为m 2MNA。243r10 1032MNA36(2019湖北部分重点中学高三联考)化学选修 5：有机化学基础(15 分)鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物 B 是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。

30、有机化合物 C 的苯环上有三个相邻的基团。请回答以下问题：(1)关于酚酞的下列说法，正确的是_。A酚酞的分子式为 C20H14O4B酚酞遇 FeCl3 溶液显紫色C1 mol 酚酞最多可与 4 mol NaOH 反应D酚酞中有三种官能团(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物 B：_；鲁米诺：_。(3)请写出 CD 的方程式：_。(4)有机物 G 的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A 的最简单的同系物，请写出符合下列要求的 G 的所有同分异构体的结构简式： _。a含有羧基和酯基官能团b苯环上有两个对位取代基(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成 的流程图(无机试剂任选)_。答案 (1)AB (

31、2) (3)解析 (1)根据合成图中酚酞的结构简式可知：酚酞的分子式为 C20H14O4，故 A 正确；酚酞中含有酚羟基，所以遇 FeCl3溶液显紫色，故 B 正确；1 个酚酞分子中含有 2 个酚羟基和一个酯基，所以 1 mol 酚酞最多可与 3 mol NaOH 反应，故 C 错误；由酚酞的结构简式知，分子中含有羟基和酯基两种官能团，故D 错误。(2)用逆合成法分析得：酚酞由 B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则 B 的结构简式为： ；比较 B 和 C 的分子式，及 B 到 C 的反应条件，可知 B 分子中氢原子被硝基取代生成 C，C 的苯环上有三个相邻的基团，则 C 的结构简式为： ，根据题干中已知条件，对比 C 和 D 的分子式及 D 中含有两个六元环可得反应： ，则 D为： ，根据题干中已知条件可知，D 中硝基转化为氨基，则鲁米诺的结构简式为： 。(3)根据题干中已知条件和对比 C 和 D 的分子式可知，C 生成 D 的方程式为：。(4)B 为 ，则逆推 A 为：邻苯二甲酸 ，有机物 G 的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A 的最简单的同系物，从分子组成上可观察到，有机物G 比有机物 A 多一个 C 原子和 2 个 H 原子，且苯环上有两个对位取代基，含有羧基和酯基官能团，所以 G 可能的结构有 、(5)邻甲基苯甲酸与 Cl2发生取代反应生成