2020高考化学刷题仿真模拟试卷(1)含答案解析
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1、仿真模拟( 一)一、选择题(每题 6 分,共 42 分)7(2019石家庄高三质检)中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是 K2CO3B 易经记载“泽中有火上火下泽”,其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象C 本草经集注记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程为氧化还原反应答案 B解析 草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,“取碱浣衣”其中的“碱”是 K2CO3,故
2、 A 正确;湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象,故 B 错误;硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰,故 C 正确;“丹砂(HgS)烧之成水银”,Hg 的化合价从2 价降低到 0 价,Hg 的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 D 正确。8(2019广东韶关市高三调研)若 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A常温常压下,18 g D 2O 含有的中子数、电子数均为 10NAB1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中 Fe3 的个数小于 NAC标准状况下,2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NAD密闭容器中,加入
3、 2 mol HI,发生反应:2HI(g) H2(g)I 2(g),达到平衡后气体分子总数小于 2NA答案 C解析 D 2O 的摩尔质量为 20 g/mol,18 g D2O 的物质的量小于 1 mol,18 g D2O 含有的中子数、电子数均小于 10NA,故 A 错误;1.0 mol/L 的 FeCl3溶液中,溶液的体积未知,无法计算 Fe3 的个数,故 B 错误;标准状况下,甲醛是气体,2.24 L 甲醛的物质的量为 1 mol,由甲醛的结构式可知,1 mol 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA,故 C 正确;反应 2HI(g)H2(g)I 2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应,密闭容
4、器中,加入 2 mol HI,发生反应达到平衡后气体分子总数等于 2NA,故 D 错误。9(2019北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称,其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是( )A分子式为 C18H27NO3B含有氧原子的官能团有 3 种C能发生加聚反应、水解反应D该分子不存在顺反异构答案 D解析 辣椒素的分子式为 C18H27NO3;含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键 3 种;辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应,含有肽键能发生水解反应;与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同,则存在顺反异构,故 A、B、C 正确, D 错误。10(
5、2019福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进,正确的是( )A测定空气中 O2 含量B萃取分液C冷凝回流D制取并收集乙酸乙酯答案 A解析 红磷燃烧后空气中氧气完全反应,根据吸水的量,可以测出空气中的氧气,且导管先充满水可以使结果更准确,故 A 正确;乙醇和溴水互溶,不能萃取溶液中的溴,故 B 错误;应从下口进冷水,故 C 错误;导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下,会引起倒吸,故 D 错误。11(2019齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等,X 的最低负价为4,Y 的周期数是
6、族序数的 3 倍。下列说法正确的是( )A原子半径:YZXBY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱CW 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强DW 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同答案 A解析 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X 的最低负价为4,则 X 为第二周期A 族元素,为 C 元素;Y 的周期数是族序数的 3倍,则 Y 为 Na 元素;X、 Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等,则可推出 Z 为 Mg 元素,W 的最外层电子数1247,为 Cl元素。同一周期主族元素,原子半径随着原子序数增大而减小,原子核外电子层数
7、越多,原子半径越大,则原子半径从大到小的顺序为:NaMgC,即YZX,故 A 正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,因同一周期中,从左到右金属性依次减弱,即金属性:NaMg,所以 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强,故 B 错误; W 为 Cl 元素、X 为 C 元素,W 的氧化物对应的水化物可能为次氯酸,其酸性不如碳酸强,故 C 错误;W 为 Cl 元素、X 为 C 元素,Z 为 Mg 元素,W 与 X 形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键,而 W 与 Z 元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键,即两个化合物中所含的化学键类型不同,故 D 错误。12(2019江
8、西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置进行脱硫,将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图,下列说法正确的是( )A甲池中得到 H2O2 的反应,H 2O2 既是氧化产物也是还原产物B电路中每转移 0.2 mol 电子,甲池溶液质量变化 3.4 g,乙池溶液质量保持不变C光照时乙池电极上发生的反应为:H 2SI =3I S2H 3D甲池中碳棒上发生的电极反应为:AQ2H 2e =H2AQ答案 B解析 根据图示可知,在甲池中 O2与 H2AQ 反应产生 H2O2和 AQ,O 元素的化合价降低,H 元素化合价没有变化,所以 H2O2是还原产物,A 错
9、误;根据图示可知,电路中每转移 0.2 mol 电子,反应产生 0.1 mol H2O2,溶液质量增加 3.4 g,而在乙池, H2S2e =S2H ,产生的 H 通过全氟磺酸膜进入甲池,所以乙池溶液质量保持不变,B 正确;在乙池中,H 2S 失电子生成硫单质,I 得电子生成 I ,发生电池反应为 H2SI =3I S 2H ,不是电 3 3极反应式,C 错误;甲池中碳棒为正极,正极上发生还原反应,电极反应为:AQ2H 2e =H2AQ,D 错误。13(2019河南开封一模 )常温下向 10 mL 0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的氨水,所得溶液 pH 及导电性
10、变化如图所示。下列分析正确的是( )Aac 点,溶液中离子数目先增大后减小Bb 点溶液 pH7 说明 c(NH )c (R ) 4Cc 点溶液存在 c(NH )c(R )c(H )c(OH ) 4Db、c 两点对应溶液中,水的电离程度相同答案 B解析 根据图像可知 a b 点,溶液的导能力增强,bc 点溶液的导电能力减弱,说明从 ac 点,溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小,但是,离子数目在整个过程中一直在增大,A 错误;根据图像可知 b 点溶液的pH7,c(H )c(OH ),结合电荷守恒 c(H )c (NH )c (R )c(OH ),可 4得 c(NH )c (R ),B 正确;根据
11、图像可知 c 点溶液的 pH7,说明 c 点溶液中 4离子浓度:c (OH )c(H ),C 错误;由曲线的起点的 pH 可知,HR 为弱酸,b点溶液的 pH7、溶液的导电性最强,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离;而 c 点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离产生 OH会抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离程度:bc,D 错误。二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019武汉市高三调研)(14 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质 化学性质常温下,Cl 2O 是棕黄色有刺激性气味的气体熔点:120.6 ;沸点:2.
12、0 Cl2O 不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3H 2O2Cl 2 2NaCl2NaHCO 3Cl 2O。= = = = = 现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)装置 A 中仪器 X 的名称为_。(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。(3)装置 F 中盛装试剂的名称为_。(4)A 中反应的离子方程式为_。(5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3:_。(6)实验完成后,取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色。该课题
13、组设计实验探究溶液褪色的原因。a_。由上述实验得出的结论是_。答案 (1)分液漏斗 (2)F 、B、C、D、E (3)饱和食盐水 (4)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 2 2H2O = = = = = (5)取 B 中固体少许于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量 BaCl2 溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加 Ba(OH)2 溶液,有白色沉淀生成(合理即可) (6)5.0 其他条件相同,碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱解析 (2)通过 A 装置制取氯气,由于浓盐酸具有挥发性,制取的氯气中含有 HCl 杂质,为防止其干扰 Cl2O 的制取,先通过 F 装置除去 HCl 杂质,再通
14、过 B 装置发生反应:2Na2CO3H 2O2Cl 2 2NaCl2NaHCO 3Cl 2O,由于 Cl2O 易溶于= = = = = 水,同时与水反应生成次氯酸,所以收集之前要先通过 C 装置干燥,再通过 D装置收集 Cl2O 并验证其沸点低,易液化的性质,由于 Cl2会产生大气污染,所以最后要用 E 装置进行尾气处理,故装置的连接顺序为 A、F、B、C、D、E 。(3)装置 F 中盛装饱和食盐水,其作用是除去氯气中的 HCl 杂质气体。(5)装置 B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯,为证明残留固体中含有碳酸氢钠,需先将 B 中固体溶于蒸馏水,滴加过量的
15、BaCl2溶液,排除碳酸钠的干扰,然后取上层清液再滴加 Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,则证明 B 中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)实验、 、为对照实验,实验中溶液的总体积应相同,均为 10.0 mL,故 a 为 5.0。由表中数据分析知,在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。27(2019山东菏泽高三一模)(15 分)实验室利用橄榄石尾矿 (主要成分为MgO 及少量 FeO、Fe 2O3、Al 2O3 等)制备纯净氯化镁晶体 (MgCl26H2O),实验流程如下:已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表:Fe2 Fe3 Al3
16、 Mg2开始沉淀时 7.6 2.7 4.2 9.6沉淀完全时 9.6 3.7 5.4 11.1回答下列问题:(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有_(任写两种) 。(2)气体 X 的电子式为 _,滤渣 1 经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为Fe 2(OH)n(SO4)(30.5n) m,则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入 H2O2 的目的是_;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作 ”主要包括加入足量盐酸,然后经过_、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。(5)准确称取 2.000 g 氯
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