2020高考化学刷题1+1(2019高考题+2019模拟题)讲练试卷:循环练(一)含答案解析
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1、循环练( 一)1(2019江苏高考 )糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )A氢 B碳 C氮 D氧答案 C解析 糖类是由 C、H、O 三种元素组成的,不含有氮元素。2(2019全国卷 )化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒答案 C解析 高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等,A 正确;目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料,B 正确;活性炭具有吸附作用,可以除去异味,没有杀菌作用,C 错误;碘酒可以使蛋白质变性,因而有消毒作用,可用于皮肤外用消毒,D 正确。3(201
2、9北京高考 )2019 年是元素周期表发表 150 周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( 49In)等9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷( 37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )AIn 是第五周期第A 族元素B. In 的中子数与电子数的差值为 1711549C原子半径:InAlD碱性:In(OH) 3RbOH答案 D解析 由铟( 49In)的原子结构示意图可推断 In 是第五周期第A 族元素,A正确; In 的中子数为 1154966,电子数为 49,因此 In 的中子数与电11549 11549子数的差值为 17,B
3、 正确;铟和铝同属于A 族元素,前者位于第五周期,后者位于第三周期,因此原子半径:InAl,C 正确;铟和铷同属于第五周期元素,前者位于A 族,后者位于A 族,根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得:碱性 In(OH)3RbOH,D 错误。4(2019北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( )答案 A解析 淘金过程不涉及化学变化,故 A 符合题意; B 项发生反应:CuSO4Fe= =CuFeSO 4,故 B 不符合题意;石灰石加热后能制得生石灰,发生了化学反应,故 C 不符合题意;丹砂(HgS)烧之成水银,即红色的硫化汞在空气中灼烧有
4、汞生成,积变又还成了丹砂,即汞和硫在一起又生成硫化汞,发生了化学反应,故 D 不符合题意。5(2019陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类,一定正确的是( )A强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B弱电解质:醋酸、醋酸铵、纯碱C非电解质:氯气、二氧化硫、苯D同系物:C 3H8、C 4H10、C 6H14答案 D解析 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质,但盐酸是 HCl 的水溶液,既不是电解质也不是非电解质,故 A 错误;醋酸是弱电解质,纯碱、醋酸铵是强电解质,故 B 错误;二氧化硫、苯都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误;C 3H8、C 4H10、C 6H14都属
5、于烷烃,结构相似,分子组成相差一个或若干个 CH2原子团,是同系物,故 D 正确。6(2019北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是( )ACH 4 的比例模型:BNH 3 的电子式:H HN CNa 2CO3 溶液呈碱性的原因:CO 2H 2OH2CO32OH 23DNH 3 遇氯化氢迅速产生白烟:NH 3HCl= =NH4Cl答案 C解析 A 项中,图示显示了原子相对大小及结合位置情况,是甲烷的比例模型,A 正确;NH 3分子电子式为 H H, B 正确;Na 2CO3 溶液呈碱性N 是由于 CO 水解,CO 水解反应是 CO H2OHCO OH ,C 错23 23 23 3误;NH
6、 3 遇 HCl 气体,二者迅速化合,发生反应 NH3HCl= =NH4Cl,产生的氯化铵是白色固体,所以会看到迅速产生白烟,D 正确。7(2019安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中,只表现强氧化性的是( )ACu CuSO 4 BC CO 2CFeO Fe 2(SO4)3 DFe 2O3 Fe 2(SO4)3答案 B解析 Cu CuSO 4中浓硫酸表现了氧化性和酸性,C CO 2中只体现了浓硫酸的强氧化性,FeO Fe 2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性,Fe2O3 Fe 2(SO4)3中浓硫酸只体现了酸性,故选 B。8(2019山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列
7、说法错误的是( )A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,可用作制冷剂D常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓硝酸答案 B解析 钠焰色反应为黄色,高压钠灯发出的黄色光射程远,对道路平面的照明程度高,透雾能力强,故用在电光源上,A 正确;氯气本身没有漂白性,氯气与水反应产生的 HClO 具有漂白性,因此氯气不能漂白干燥的有色布条,B 错误;液氨沸点低,易汽化,汽化时要从周围环境中吸收大量的热,使周围环境的温度急剧下降,故液氨可用作制冷剂,C 正确;浓硝酸具有强的氧化性,在常温下,
8、铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化,所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸,D 正确。9(2019河南南阳高三期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有( )1 L 0.1 molL 1 FeCl3 溶液中含 Fe3 数目为 0.1NA5.6 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA60 g SiO2 中含有的 SiO 键和 12 g 金刚石中含有的 CC 键的数目均为NA体积为 11.2 L
9、的氯气中含有氯原子数约为 6.021023 个92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA10 g 46% 甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为 0.5NA7.8 g Na 2O2 与足量的水 (H O)反应生成的氧气中所含的中子数为 0.5NA182A四种 B三种 C五种 D两种答案 B解析 在溶液中 FeCl3能发生水解反应:Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ,所以溶液中含有的 Fe3 数目必小于 0.1NA,错误;5.6 g 铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g 硫的物质的量为 0.1 mol,发生反应 FeS FeS,0.1 mol= = = =
10、 = 铁粉和 0.1 mol 硫粉恰好反应,转移电子数为 0.2NA,正确;CH 3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O,因为可逆反应不能进行到浓 硫 酸 底,所以 0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA,错误;SiO 2结构中每个 Si 原子周围有 4 个 SiO 键,60 g SiO2中含有 Si 原子的物质的量为 1 mol,所以 60 g SiO2中含有 4 mol SiO 键;12 g 金刚石中含有C 原子的物质的量为 1 mol,金刚石中每个 C 原子周围有 4 个 CC 键(每个CC 键重复计算了 1 次) ,所以 12
11、g 金刚石中含有的 CC 键物质的量1 mol4 2 mol,错误;题目没有明确气体所处的温度和压强,无法计12算 11.2 L 氯气的物质的量,也就无法确定 11.2 L 氯气中的氯原子个数,错误;将 NO2和 N2O4混合气体看作由“NO 2”构成的物质,该混合气体中“NO 2”的物质的量 2 mol,2 mol“NO2”中含有原子的物质的量2 mol36 92 g46 g/molmol,所以 92 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA,正确;“甲酸的水溶液”是由 HCOOH 和 H2O 构成,10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量 2 10.5 mol,即所含的氧原
12、子数为10 g46%46 g/mol 10 g1 46%18 g/mol0.5NA,正确;7.8 g Na2O2的物质的量 0.1 7.8 g78 g/molmol,2Na2O2 2H O=2NaOH2Na 18OHO 2,生成的氧气中每个氧分子含18216 个中子,0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成 0.05 mol 氧气,0.05 mol 氧气中中子的物质的量0.05 mol160.8 mol,即所含的中子数为 0.8NA,错误。10(2019天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I IO 3H 2O=3I26OH
13、 3B向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH OH 4NH3H 2O= = = = = C将过量 SO2 通入冷氨水中:SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银:Ag2H NO =Ag NOH 2O 3答案 C解析 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI,离子方程式中不能出现氢氧根离子,正确的离子方程式应该为 5I IO 6H =3I23H 2O,A 错误;向 3NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热,反应的离子方程式应该为 HCONH 2OH NH32H 2OCO ,B 错误;将过量 SO2通 3 4 = = = = = 2
14、3入冷氨水中:SO 2NH 3H2O=HSO NH , C 正确;用稀硝酸洗涤试管内 3 4壁上附着的银,反应的离子方程式应该为3Ag4H NO =3Ag NO2H 2O,D 错误。 311(2019湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是( )A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量答案 B解析 向含 0.01 mol KOH 和 0.0
15、1 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,先生成碳酸钙沉淀,后有碳酸钾生成,再生成碳酸氢钾,最后沉淀溶解,生成碳酸氢钙,A 错误;向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀,后沉淀不再溶解,B 正确;向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,当 KAl(SO4)2物质的量为 2 mol,Ba(OH) 2物质的量为 3 mol 时,生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,再加入 1 mol Ba(OH)2时,氢氧化铝沉淀溶解 2 mol,硫酸钡生成 1 mol,图像中沉淀应该减少,再加入氢氧化钡后,沉淀不再变化,C 错误;向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,先
16、生成氢氧化铝沉淀,再转变为氯化铝溶液,消耗氯化氢的物质的量之比应该是 13,D 错误。12(2019邯郸市高三模拟)将含有等体积 NH3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na 2O2 和 Na2CO3 溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( )ACO 2 和 NO BCO 2CNO DNO 2答案 A解析 设三种气体的体积均为 1 L,则通过浓硫酸时,氨气被完全吸收,剩余二氧化碳和一氧化氮,通过过氧化钠时,二氧化碳被吸收生成 0.5 L 氧气,0.5 L 氧气恰好与 1 L 一氧化氮反应生成 1 L 二氧化氮,二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮,硝酸与碳酸钠溶液
17、反应生成二氧化碳,所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体,故选 A。13(2019山东临沂高三期末)硫化氢作为继 NO 和 CO 之后的第 3 种气体信号分子,在血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是( )AH 2S 属于弱电解质BNO 和 CO 都不属于酸性氧化物CH 2S、NO 和 CO 都能与臭氧反应DH 2S 通入 Ba(NO3)2 溶液中无明显现象答案 D解析 H 2S 属于二元弱酸,属于弱电解质,故 A 正确; NO 和 CO 为不成盐氧化物,即 NO 和 CO 不属于酸性氧化物,故 B 正确;臭氧具有强氧化性,H2S、N
18、O、CO 具有还原性, H2S、NO、CO 都能与臭氧发生氧化还原反应,故C 正确; H2S 属于二元弱酸,NO 在酸性条件下具有强氧化性,能把2 价 S 3氧化成 S 单质,溶液出现浑浊,故 D 错误。14(2019河南汝州实验中学高三期末)下列体系中,离子能大量共存的是( )A含 1.2 molL1 NO 的溶液:H 、Fe 2 、Mg 2 、Br 3B使酚酞变红的溶液:K 、Na 、NO 、Cl 3C滴加 KSCN 显红色的溶液:NH 、K 、Cl 、I 4D0.1 molL 1 NaHCO3 溶液:Na 、Ba 2 、NO 、AlO 3 2答案 B解析 酸性溶液中 NO 能够氧化 Fe
19、2 、Br ,在溶液中不能大量共存, 3A 错误;使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,B 正确;滴加 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ,能够与 I 发生氧化还原反应,不能大量共存,C 错误;含有 AlO 的溶液显碱性,促进 HCO 2的电离,电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀,不能大量共存, 3D 错误。15(2019南昌二中高三考试)为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中无明显现象
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