2020高考化学刷题1+1(2019高考题+2019模拟题)讲练试卷:阶段检测(二)含答案解析
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1、阶段检测( 二)一、选择题(每题 3 分,共 48 分)1(2019河南南阳高三期末)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是( )A雾和霾的分散质不同,分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析 雾的分散质是细小的小水滴,分散剂是空气,霾的分散质是固体小颗粒,分散剂是空气,A 正确;由图示可知大气中的 HNO3和 H2SO4分别与NH3反应生成的 NH4NO3和(NH 4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾,B 正确;NH 3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂,C 错
2、误;铵态氮肥在施用或保存过程中会产生 NH3,雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D 正确。2(2019江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )选项 古诗文 化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的方法: “强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸C诗经大雅绵:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不
3、尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高答案 A解析 钠的焰色反应是黄色的,钾的焰色反应是紫色的,通过“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应,故 A 正确;玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应,由“惟玻璃可盛”可判断,强水不可能是氢氟酸,故 B 错误;糖类不一定都有甜味,例如淀粉属于多糖,没有甜味,故C 错误;铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,故 D 错误。3(2019广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺3.3庚烷( )是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )A与甲苯(C 7H8)互为同分异构体B1 mol 该化合物
4、完全燃烧时消耗 10 mol O2C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有 3 种(不含立体异构)答案 B解析 该有机物的分子式为 C7H12,与甲苯(C 7H8)不互为同分异构体,A 错误;根据 C7H1210O 2 7CO26H 2O 可知,1 mol 该化合物完全燃烧= = = = =点 燃 时消耗 10 mol O2,B 正确;该化合物中碳原子均为饱和碳原子,因此所有碳原子不可能处同一平面,C 错误;该有机物为对称结构,其一氯代物有 2 种,D错误。4(2019福建三明高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A加酚酞呈浅红色的溶液中:Ba 2 、K 、HCO 、N
5、O 3 3B由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液中:Ca2 、 Na 、Cl 、HS C加入铝粉能放出氢气的溶液中:Mg 2 、Fe 3 、Cl 、NO 3D无色透明的溶液中:Al 3 、Cu 2 、SiO 、CH 3COO23答案 A解析 加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性,Ba 2 、K 、HCO 、NO 之间 3 3不反应,在弱碱性溶液中能够大量共存,A 正确;由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性, HS 与 H 产生 H2S 气体,和 OH 会发生反应产生 S2 及水,在溶液中不能大量共存,B 错误;加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱
6、性,Mg 2 、Fe 3 与 OH 反应,NO 在酸性条件下 3具有强氧化性,与 Al 反应不会生成 H2,C 错误; Cu2 为有色离子,在无色溶液中不能大量存在,Al 3 、Cu 2 与 SiO 发生相互促进的水解反应,在溶液23中也不能大量共存,D 错误。5(2019广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象,能达到预期目的的是( )A利用图 1 用于配制 0.10 molL1 NaOH 溶液B利用图 2 用于测定中和热C利用图 3 所示装置收集 HClD利用图 4 所示装置制取少量 NH3答案 D解析 容量瓶用于配制溶液,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故 A 错误;图 2 装置中缺少环
7、形玻璃搅拌棒,故 B 错误;HCl 密度比空气大,图 3 装置收集时应从长管通入,故 C 错误;图 4 装置为固液反应不加热装置,可用于实验室制取少量 NH3,故 D 正确。6(2019河南滑县高三调研)CO 可以消除 N2O 对大气的污染,发生反应为CON 2O=N2CO 2,其反应经历两步反应: N2OFe =N2FeO (慢);FeO CO= =CO2Fe (快)。已知:较慢的一步反应控制化学总反应的速率,下列说法正确的是( )A其他条件相同,CO 的浓度越大,总反应速率越大BFe 的作用是改变反应途径,FeO 是中间产物C反应 是氧化还原反应,反应是非氧化还原反应D若转移 1 mol
8、电子,则处理 11.2 L N2O答案 B解析 化学总反应速率由反应决定,上述总反应速率与 CO 浓度无关,A 错误;Fe 参与反应,最终又生成了 Fe ,它是催化剂, FeO 是反应的产物,是反应的反应物,它属于中间产物,B 正确;反应是氧化还原反应,C 错误;没有指明“标准状况”,不能用 22.4 Lmol1 求气体体积,D 错误。7(2019A10 联盟高三段考 )下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACaCl 2 溶液中通入 CO2:Ca 2 CO 2H 2O=CaCO32H B氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3CNH 3 通入 NaClO 溶
9、液中被氧化成N2:3ClO 2NH 3=N23Cl 3H 2ODNaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液:HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3答案 C解析 CO 2与 CaCl2溶液不反应,A 错误;氧化亚铁是金属氧化物不能拆,B 错误; NaClO 氧化 NH3生成 N2、氯化钠和水,反应的离子方程式为3ClO 2NH 3=N23Cl 3H 2O,C 项正确;碳酸氢钠溶液中加少量 Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式为2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO ,D 错误。 3 238(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)一
10、种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应 CH4H 2O 3H2CO,每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol= = = = =催 化 剂 电子B电极 A 上 H2 参与的电极反应为:H 22OH 2e =2H2OC电池工作时,CO 向电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应为:O 22CO 24e =2CO23答案 D解析 1 mol CH4CO,碳元素化合价由 42 上升 6 价,1 mol CH4参加反应共转移 6 mol 电子,故 A 错误;电极 A 上 H2参与的反应式应为:H2CO 2e =CO2H 2O,故 B 错误;根据原电池工作原
11、理,电极 A 是23负极,电极 B 是正极,阴离子向负极移动,故 C 错误;O 2在 B 极得电子,其电极反应式:O 22CO 24e =2CO ,故 D 正确。239(2019合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是( )AH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol1 ,则相同条件下,2 mol HF 气体的能量大于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ,则氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则表示该中
12、和反应的热化学方程式为 NaOHHCl= =NaClH 2O H57.4 kJmol1D500 、30 MPa 时,发生反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1 ,在此条件下将 1.5 mol H2 和过量 N2 充分反应,放出热量 19.3 kJ答案 B解析 从热化学方程式 H2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol 1 可知,反应放热,即 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的总能量大于 2 mol HF 气体的总能量,故 A 错误;2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ,水由气体变为液体要放出热量,即氢气的燃
13、烧热大于 241.8 kJmol1 ,故 B 正确;热化学方程式没有标明物质的聚集状态,故 C 错误;由于该反应为可逆反应,氢气不可能完全转化为氨气,所以放出的热量小于 19.3 kJ,故 D 错误。10(2019山东济宁高三期末)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A1 mol SO2 溶于足量水,溶液中 H2SO3、HSO 与 SO 粒子的物质的 3 23量之和为 NAB0.2 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应后,混合物的分子数为 0.2NAC64 g 铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为 NAD1 L 1 molL1 Ca(ClO)2 溶液
14、中含 ClO 的数目为 2NA答案 C解析 1 mol SO2溶于足量水,发生反应:SO 2H 2OH2SO3,亚硫酸属于弱电解质,在水溶液中分步电离,根据物料守恒有 SO2、H 2SO3、HSO 与 3SO 粒子的物质的量之和为 1 mol,其数目之和为 NA,故 A 错误;0.2 mol 23NO 和 0.1 mol O2充分反应后,由于化学平衡 2NO2N2O4的存在,所以混合物的分子数小于 0.2NA,故 B 错误;64 g 铜的物质的量为 1 mol,而铜和硫反应2Cu S Cu2S 后 Cu 由 0 价变为1 价,故 1 mol 铜失去 NA个电子,= = = = = 故 C 正确
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