浙教版科学九年级（上） 第1章物质及其变化（4—6节）单元培优测试卷（含答案）

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1、 物质及其变化 1.4-1.6一、单选题（共 15 题；共 30 分）1.某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是( ) A.大量施用化肥不会造成环境污染B.施用化肥可使农作物增加产量C.磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收D.钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮2.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是( )A. B. C. D.3.纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是( ) A.稀硫酸 B.铁 C.

2、石灰水 D.氯化钙4.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) A. B. C. D.5.对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是( ) A.某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸C.某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D.向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则( )A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸

3、的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变7.某同学欲检验一瓶 NaOH 溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明 NaOH 溶液一定没有变质；滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明 NaOH 溶液一定没有变质；滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明 NaOH 溶液一定变质。上述判断正确的是( )A. B.C.D.8.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a 点所示溶液中，含有的溶质是 N

4、aCl 和 NaOHB.c 点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C.b 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D.a、b、c 所示的溶液中都含有 Na +、Cl -9.已知 SO2与 CO 2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO 3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl 2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入 NaOH 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是( )A.SO2CaCl 2H 2O= CaSO3十 2HCl B.SO22NaOH=Na 2SO3H 2OC.Na2SO3CaCl 2= CaSO32NaCl D.H 2SO3 2Na

5、OH= Na 2SO32H 2O10.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是( ) A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C.在打开活塞 a 之前应先打开橡皮管上的止水夹D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验11.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( ) 实验方案 使用

6、的试剂 判断的方法A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH 试纸 如果 pH” “=” “”）第 22 题图第 23 题图23.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验：利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO 2 气体的质量，计算 Na 2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。 （1）打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO 2 的空气一会儿，其目的是_，再接上装置 C 和 D。

7、（2）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO 2 的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产 CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na 2CO3 的质量分数。（3）若省略 B 装置，将会使测定结果_（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。24.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_，证明两者发生了反应。（2）【继续探

8、究】能否再设计一个实验证明盐酸中 H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中 H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： 往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；_，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是_。（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_。四、解答题（共 6 题；共 37 分）25.如图装置中，试管里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管中有白色沉淀产生， 请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。 26.用质量分数为

9、5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶 液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将_（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；（2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有_；（3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。27.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Na2SO4，MgCl 2，CaCl 2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为_（2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式_。（3）步骤中加入过量盐酸的目的是_。

10、（4）步骤和步骤_（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是_。（5）检验步骤中 Na2CO3溶液已过量的方法是_。28.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 _；（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO 2体积与反应时间

11、的关系如图丙，本实验条件下 CO 2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。29. 碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na 2CO3+HClNaCl+NaHCO3为验证该反应分两步进行如图所示进行实验（装置气密性良好）步骤：用注射器 1 向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊步骤：（1）补充步骤的实验操作和预期现象（2）说明细玻璃管在实验中的作用（3）实验后，将小药瓶、注时器 1、注射器 2 中的所有物质依次

12、倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）30.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液 X 的 pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD 段发生反应的化学方程式为_。（3）滤液 X 中含有的溶质是_。（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少？（写出计算过程）参考答案一、单选题1.A 【解析

13、】A、大量施用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，故会造成环境污染；B、化肥可以为农作物的生长提供养料，可以使农作物的产量增加；C、磷肥能促进 农作物根系发达，增强养分的吸收和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满；D、钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。2.C 【解析】A.装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，故 A 可行不合题意；B.瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U 形管内水柱左侧升高、右侧降低，现象明显，故 B

14、 可行不合题意；C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有明显的实验现象，无法判断反应的进行，故 C不可行符合题意；D.通入二氧化碳时，如果有二氧化碳气体进入氢氧化钙溶液，那么肯定会有碳酸钙沉淀生成；如果右侧锥形瓶内没有沉淀生成，说明通入的二氧化碳气体被前面的氢氧化钠溶液吸收了，现象明显，故 C 可行不合题意。3.B 【解析】A.纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故 A 不合题意；B.铁不能与碳酸钠反应，故 B 符合题意；C.石灰水中的氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和水，故 C 不合题意；D.氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故 D 不合题意。4.D 【解析】A.氢氧化钠

15、与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，二者没有明显的不同，故 A 不合题意；B.氢氧化钠和氢氧化钙都能与氧化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，二者没有明显不同，故 B 不合题意；C.氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，滴入石蕊试液后都显蓝色，二者没有明显不同，故 C 不合题意；D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二者现象明显不同，故 D 符合题意。5.C 【解析】A.某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，该溶液一定呈碱性，但不能证明该溶液一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 A 不合理；B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色

16、沉淀，不能证明该溶液一定是盐酸，也可能是盐酸盐、碳酸盐等，故 B 不合理；C.某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐，故 C 合理；D.向某固体中加入稀盐酸产生气泡，不能证明该固体一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故 D 不合理。6.B 【解析】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为 40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则A、所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；B、混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；C、混合后有水分子生成，总数变大，错误；D、混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减

17、少，错误。7.B 【解析】 滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明 NaOH 溶液可能变质；滴加 BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀， 若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH 溶液一定没有变质 ；滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明 NaOH 溶液一定变质。错误，正确。8.A 【解析】A.根据图像可知 a 点的 PH 值小于 7，此时溶液呈酸性，说明酸过量，又因为稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是 NaCl 和 H2O，则在 a 点溶液中含有的溶质

18、是 NaCl 和 HCl，A 不正确，符合题意。B.C 点的 PH 值大于 7，此时溶液呈碱性，又因为紫色石蕊遇碱变蓝，则c 点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，C 正确，不符合题意。C.b 点的 PH=7，溶液呈中性，根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是 NaCl 和 H2O，NaCl 呈中性，因此该点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，C 正确，不符合题意。D.根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是 NaCl 和 H2O，因此 a、b、c 所示的溶液中都含有 Na+、Cl -，D 正确，不符合题意。9.A 【解析】由题意可知，亚硫酸钙是白色难溶于水但可溶于酸的固体。A 中生成物为亚硫酸钙和盐酸

19、，所以不可能发生该反应。10.B 【解析】A、NaOH 与 HCl 反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明 NaOH 与 HCl 反应放热；故 A 正确；B、NaOH 固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故 B 错误；C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故 C 正确；D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故 D 正确。11.C 【解析】A.铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故 A 正确不合题意；B.pH 试纸测出的 PH 值小于 7，

20、说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故 B 正确不合题意；C.盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故 C 错误符合题意；D.紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故 D 正确不合题意。12.D 【解析】A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成13.B 【解析】甲同学向装

21、有少量 Ca（OH） 2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变，说明 Ca（OH） 2，此时可能酸适量，也可能过量，溶液中一定存在 CaCl 2，可能存在 HCl。乙同学向滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH 已变质，混有了 Na2CO3 ，此时溶液中一定含有 NaCl。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，则混合液中不会同时存在 Na 2CO3、CaCl 2 。A.根据分析可知，混合液中不会同时存在 Na2CO3、CaCl 2， A 不正确，不符合题意。B.根据分析可知，混合液中

22、一定存在 CaCl2、 NaCl，B 正确，符合题意。C.溶液中一定会有 CaCl2、NaCl，C 不正确，不符合题意。D.溶液中一定会有 CaCl2、 NaCl，D 不正确，不符合题意。14.C 【解析】CuSO 4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 NaOH 溶液，能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，能与 NaOH 反应生成有刺激性气味气体的是 NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；Ba（NO 3） 2溶液与 Na2SO4、H 2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显

23、现象，故不加其他试剂无法鉴别；FeCl 3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是 NaOH 溶液，能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO4溶液，能与 MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是 BaCl2 ， 无明显变化的是 KCl 溶液，故不加其他试剂可以鉴别；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 K2CO3溶液；与 K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO 3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaCl 溶液；将盐酸滴加至 BaCl2、AgNO 3中，产生白色沉淀

24、的是硝酸银溶液，无明显变化的是 BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。故可以鉴别。15.D 【解析】溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜； 加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸钡，并产生无色气体 ，说明该沉淀是碳酸钙。 取实验得到的滤液，向其中通人 CO2 ， 产生白色沉淀，若只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在。综上所诉，白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。A、白色粉末中一定不含 CuSO4、Na 2SO4,

25、正确，不符合题意。B. 白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl 2 ，正确，不符合题意。C.白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl 2 、NaOH，正确，不符合题意。D.白色粉末中一定含有 NaOH，而不是可能，D 不正确，符合题意。二、填空题16.（1）a（2）b（3）d（4）c 【解析】（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。17.（1）N（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2

26、O 【解析】（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素；故答案为：N；（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气；故答案为：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O。18.（1）酸 （2） OH-【解析】（1）碱溶液能与酸反应或非金属氧化物反应生成盐和水，故性质 3 处物质应是酸；（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。19.（1）会与水反应生成碳酸（2）Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O（3）SO 22NaOH=Na 2SO3H 2O 【解析】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；

27、（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀的缘故，反应方程式为 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O；（3）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO22NaOH=Na 2SO3H 2O。20.（1）氢氧化钠（2）NaOHHCl=NaClH 2O（3）不能；酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色 【解析】（1）“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，加入“水”后变红，继续加入“水”又变无色，则说明该反应是酸碱的中和反应，借助酚酞遇碱变红，再加酸后又变成无色的性质，所以“空”杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠等碱性溶液；（2）此过程中发生反应的物质可

28、以是氢氧化钠和盐酸，化学方程式为 NaOHHCl=NaClH 2O；（3）酚酞遇中性和酸性溶液都呈无色，所以最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性。21.NaCl 溶液；NaOH 溶液；Na 2CO3溶液 【解析】根据硝酸钠溶液中含有 Cu(NO3)2、AgNO 3、Ba(NO 3)2三种杂质的性质，和分离的要求，NaCl溶液只能与 AgNO3发生反应所以首先加的试剂是 NaCl 溶液，用 NaCl 溶液将杂质中的 AgNO3沉淀除去，留下杂质还有 Cu(NO3)2、Ba(NO 3)2两种，再加 NaOH 溶液，将 Cu(NO3)2生成 Cu(OH)2沉淀除去，最后加入 Na2CO3溶液将

29、Ba(NO3)2除去，所以加入试剂的顺序是 NaCl 溶液，NaOH 溶液，Na 2CO3溶液。三、实验探究题22.（1）Na 2CO3（2）B 中 CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入（3）B 中 CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入 【解析】（1） 步骤中充分反应后试管 B 里的 CO2最终转化为碳钠和水，碳酸钠化学式为 Na 2CO3 ；（2） B 中 CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入 ，引起振动鸣叫；（3）（3） 氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为 80：98，则实验开始

30、时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为 a%b%。23.（1）为了排尽装置 A 和 B 中含有的二氧化碳，使实验结果更准确 （2）C（3）偏大 【解析】（1）因空气中含有二氧化碳会干扰实验，所以要先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，以排尽装置 A 和 B 中含有的二氧化碳，使实验结果更准确；（2）碳酸钠与盐酸反应的二氧化碳被 C 装置中氢氧化钠吸收，所以 C 装置反应后增加的质量即为产生的二氧化碳质量。（3）若省略 B 装置，则二氧化碳中会带有水蒸气被 C 中氢氧化钠吸收，而使得结果偏大。24.（1）OH （2）另用试管取 3 毫升相同质量分数的稀盐酸和 3

31、 毫升水混合（或另用试管取 3 毫升相同的稀盐酸）（3）第步产生的气体比第步慢（或少）（4）H +和 OH 结合生成 H2O 【解析】（1）无色酚酞遇碱变红色，在中性和酸性环境中为无色，滴加酚酞溶液不变色，则说明溶液不是碱性，即没有氢氧根离子；（2）为了控制变量，要保证两支试管中的溶液总体积相同，且形成对照，则 中加入相同体积的盐酸 3mL，然后加入 3mL 蒸馏水即可；（3） 证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应 ，则 第步中的 H+比 第步溶液中 H+少，而镁与 H+反应能够产生氢气，H +越少则产生氢气会较慢或者较少；（4） BaCl2是可溶性盐，即在溶液中以离子的形式存在；所以其Ba(

32、OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;实质是 H+与 OH-生成水的过程。四、解答题25.向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间会使试管中充满二 氧化碳后，并会进入试管，进入试管的二氧化碳会与试管中氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），关闭止水夹，试管中的二 氧化碳会被试管中的氢氧化钠溶液吸收并反应生成碳酸钠和水。由于试管中的 二氧化碳被吸收，试管中压强变小，小于外界大气压，试管中的碳酸钠溶液会 被倒吸进入试管。试管中的氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和 氯化钠（或“CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+H 2O”），故试管

33、中有白色沉淀产生 【解析】根据氯化钙不与二氧化碳反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析，结合反应过程中压强的变化关系解答。 26.（1）氢氧化钠溶液（2）NaCl、NaOH（3）解：设溶液中溶质的质量为 xHCl+ NaOH = NaCl+H2O40 58.52010% x402=58.5xx=2.925g 【解析】（1）从图中 pH 值的变化可知，溶液由酸性逐渐到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；（2）当加入溶液的质量为 b 时，pH 值大于 7，说明氢氧化钠溶液已经过量，所以溶质为反应的产物NaCl 和过量的 NaOH；（3）由 a 点表

34、示两者恰和中和此时溶液中的溶质只有 NaCl，可以根据滴入的氢氧化钠的质量 20g计算出生成 NaCl 的质量。27.（1）蒸发结晶（2）BaCl 2+Na2SO4BaSO 4+2NaCl（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量 【解析】（1）步骤的操作名称为蒸发结晶。故填：蒸发结晶；（2）实验步骤中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl 2+Na2SO4BaSO 4+2NaCl。故填：BaCl 2+Na2SO4BaSO 4+2N

35、aCl；（3）步骤中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡+故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；（5）检验步骤中 Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。28.（1）79%（2）B 中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的 CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入 50g 盐酸时，对应

36、反应的碳酸钙质量为 10g-5g=5g设参加反应的稀盐酸的质量分数为 y，则CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2+H 2O100 735g 50gy10073=5g(50gy )y =7.3%【解析】（1）第 1 次加入稀盐酸 50g 消耗样品中的碳酸钙 5g，第 2 次加入稀盐酸 50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙 2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为 5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。（2）碱石灰不但能吸收 CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的 HCl 气体。（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐

37、酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中 1.25g 样品与 20g 稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第 1 次加入 50 克稀盐酸消耗碳酸钙质量 5 克，先计算出与 5 克碳酸钙反应所需 HCl 的质量，再与 50 克溶液比较得到质量分数。29.（1）换注射器 1 向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；（2）细玻璃管调节小药瓶

38、内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；（3）氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢 【解析】（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器 1、注射器2

39、中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量30.（1）大于（2）Mg(OH） 2+H2SO4=MgSO4+2H20（3）Ba（OH） 2和 NaOH（4）解：设加入 20 克硫酸镁溶液时，生成 Mg（OH） 2沉淀的质量为 x。 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+ Mg(OH)2120 5820 克6% x120:58=1.2 克：x 解得 x=0.58 克M2=4.66 克+0.58 克=5.24 克【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液 XpH 大于 7；（2） CD 段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为 Mg(OH） 2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；（3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像中所给数据计算最终产生沉淀质量。