2020高考化学刷题1+1(2019高考题+2019模拟题)讲练试卷:阶段检测(四)含答案解析
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1、阶段检测( 四)一、选择题(每题 3 分,共 48 分)1(2019贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B科学家提出了光催化水分解制备氢气,此法比电解水制备氢气更环保、更经济C明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附杂质D粮食酿酒的过程中涉及了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程答案 A解析 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程;煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳;煤的液化是利用煤制取液体燃料,均为化学变化,A 错误。2(2019江西南康中学高三模拟
2、)下列有关化学用语使用正确的是( )A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为: Ts17417B甲烷分子的比例模型:CCOCl 2 的结构式为:DH 2O2 的电子式为:H 2 HO O 答案 C解析 核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 表示为: Ts,A 错291117误;B 项表示球棍模型,B 错误;根据有机物结构特点,COCl 2的结构式为:,C 正确;H 2O2是共价化合物,电子式为:H H,DO O 错误。3(2019广州高三调研测试)N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A4 g 甲烷完全燃烧时转移的电子数为 2NAB11.2
3、 L(标准状况)CCl 4 中含有的共价键数为 2NAC3 mol SO2 和 1 mol O2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3NAD1 L 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中 HS 和 S2 粒子数之和为 0.1NA答案 A解析 甲烷完全燃烧转化为 CO2和 H2O,根据 CH4CO 2失去 8e ,则 4 g 甲烷完全燃烧时转移电子数为 8NA2N A, A 正确;标准状况下 CCl4为416液体,11.2 L CCl4不为 0.5 mol,所含共价键数不为 2NA,B 错误;2SO 2O 22SO3为可逆反应,不能进行完全,因此 3 mol SO2和 1 mol O2于密闭容
4、催 化 剂 器中催化反应后分子总数大于 3NA,C 错误;根据物料守恒,1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶液中 H2S、HS 和 S2 三种粒子数之和为 0.1NA,D 错误。4(2019山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物,其结构简式为 。下列有关它的说法正确的是( )A与苯乙烯、 互为同分异构体B一氯代物有 2 种C1 mol 该物质燃烧,最多可以消耗 9 mol O2D常温下为液态,易溶于水答案 A解析 环辛四烯分子式为 C8H8,苯乙烯、 分子式为 C8H8,它们的结构不同,因此互为同分异构体,故 A 正确;环辛四烯只有一种氢原子,其一氯代物有 1 种,故
5、B 错误;根据烃燃烧的通式,1 mol 该物质燃烧,消耗 O2的物质的量为 mol10 mol,故 C 错误;烃难溶于水,环辛四烯常温下为(8 84)液态,难溶于水,故 D 错误。5(2019山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是( )A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl B向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO 2H =CO2H 2O23C向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO 2H =SO2H 2O23D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH OH =NH3H2O 4答案 A解析 微粒的还原性 Fe2 Br ,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,是F
6、e2 先发生反应,离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ,A 正确;硫酸少量时发生反应:H CO =HCO ,不放出气体,B 错误;硝酸具有强氧23 3化性,亚硫酸钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,不是复分解反应,C 错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液,发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为:NH HCO 2OH =CO NH 3H2OH 2O,D 错误。 4 3 236(2019广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y 、Z 为同周期元素 )。元素 X W Y Z R原子半径(pm) 37 64 66 70 154主要化
7、合价 1 1 2 5、3 1下列叙述错误的是( )A原子半径按 X、W 、Y、Z、R 的顺序依次增大BX、Y、Z 三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体CW、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性:ZH 3H2YHWDR 元素可分别与 X、W、Y 三种元素形成离子化合物答案 C解析 根据表中数据知,X 的原子半径最小,且其正化合价为 1,则 X为 H;只有 W、Y、Z 为同周期元素,R 为第A 族元素,其原子半径最大,且为短周期元素,所以 R 是 Na 元素,W、Y、Z 都属于第二周期元素,所以W 是 F 元素、Y 是 O 元素、Z 是 N 元素。由表格数据可知,A 正
8、确;由H、O、N 三种元素形成的化合物,其晶体可能是分子晶体,如 HNO3,也可能是离子晶体,如 NH4NO3,B 正确;同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:FON,所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性: NH3baC图 3 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,H 2 的燃烧热为 285.8 kJmol1D由图 4 得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ,可向溶液中加入适量 CuO,调节溶液的 pH 至 4 左右答案 B解析 b 点是向体积为 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入了 10 m
9、L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒c(CH3COOH)c (H )c(OH ),A 正确;用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸,盐酸的 pH 变化较大,醋酸的 pH 变化小,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,即其中表示盐酸,表示醋酸,且溶液导电性:cc(AuCl )c(OH ) 4c(H )答案 B解析 b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl4和 NaAuCl4混合溶液,由电荷守恒可知 2c(H )2c(Na )2c (OH )2c(AuCl ),由物料守恒可知: 42c(Na )c(AuCl )c (HAuCl4),由得 2c(H
10、)c(HAuCl 4)2c(OH ) 4c(AuCl ),故 A 正确;由题图 1 可知,起始 20 mL 0.1 molL1 HAuCl4溶液 4的 pH3,说明酸为弱酸,b 点酸恰好反应掉一半, pH5,说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度,则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等,故 B 错误; c 点溶液的 pH7,根据电荷守恒可知,c (Na )c(AuCl ),故 C 4正确;d 点时,HAuCl 4与 NaOH 恰好完全反应,此时溶液的溶质为NaAuCl4,AuCl 水解,溶液显碱性,所以 c(Na )c(AuCl )c(OH )c(H ), 4 4故 D 正确。15(
11、2019北京海淀高三期中)丁烯(C 4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C 4H10)催化脱氢制备,C 4H10(g)C4H8(g)H 2(g) H123 kJmol1 。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C 2H6、C 2H4、C 4H6等。进料比 和温度对丁烯产率的影响如图 1、图 2 所示。已知原料气中n氢 气 n丁 烷 氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是( )A氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大C随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率D一定温度下,控制进
12、料比 越小,越有利于提高丁烯的产率n氢 气 n丁 烷 答案 C解析 原料气中氢气的作用是活化固体催化剂,同时氢气也是丁烷催化脱氢的生成物,增大氢气的浓度,不利于该反应平衡的正向移动,由图 1 可知维持一定的进料比 ,有利于提高丁烯的产率,当 过大时,丁烯n氢 气 n丁 烷 n氢 气 n丁 烷 的产率呈下降趋势,故 A 错误;由图 2 可知,当温度大约高于 590 时,由于副反应的发生,导致副产物增多,而丁烯的产率是下降的,故 B 错误、C 正确;由图 1 可知,当进料比 处于 1 左右时,丁烯的产率最高,并不是进料n氢 气 n丁 烷 比 越小,越有利于提高丁烯的产率,故 D 错误。n氢 气 n
13、丁 烷 16(2019河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH 4Cl、NH 4NO3 中的一种或几种。称取该样品 1.000 g,溶于水配成 100 mL 溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:向一份溶液中加入 10 mL 0.2 molL1 的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的 CO2 气体 44.8 mL(设产生的 CO2 全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的 6 molL1 氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的 NH3 全部逸出)至少需要 25 mL 0.15 molL1 的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是( )A1.000 g 样品中一定含有 N
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