2018年江苏省镇江市中考化学试卷含详细答案

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1、第 1 页（共 41 页）2018 年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ）A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋2 （2 分）下列属于物质化学性质的是（ ）A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ）A钙离子Ca +2 B氯化钾KClO 3C三个氢原子H 3 D二氧化硅 SiO 24 （2 分）下列做法正确的是（ ）A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源5 （2 分）下列归类不正确的是（ ）选项

2、归类 内容A 化石燃料 煤、石油、天然气B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶AA BB CC DD6 （2 分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）A 称量 B 溶解第 2 页（共 41 页）C 过滤 D 蒸发7 （2 分）下列实验方法正确的是（ ）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2 中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH8 （2 分）下列排序正确的是（ ）A利用金属的年代：B铁元素的质量分数：C碳元素的化合价：D物质在水中的溶

3、解性：9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10 （2 分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A反应前后原子种类不变第 3 页（共 41 页）B转化中甲和 O2 反应的分子个数比为 1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：3211 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A磷在氧气中燃烧：P+O 2 P2O5B小苏打受热分解：NaHC

4、O 3 NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO 4Fe 2（SO 4） 3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱： 2NaCl+2H2O Cl2十 2NaOH+H212 （2 分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）AH 2 H2O H2CO3BAg AgCl AgNO3 溶液CCa（OH） 2 溶液 Ca（NO 3） 2 溶液 CaCO3DNaC1 Na

5、HCO3 Na2SO4 溶液14 （2 分）下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液，观察现象B CaO 中含有CaCO3检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象C MnO2 和 KCl 的混合物分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液D BaCl2 溶液混有 除杂 先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再向所得固第 4 页（共 41 页）Ba（NO 3） 2 杂质体中加入适量稀盐酸AA BB CC DD15 （2 分）有 Cu2（OH） 2CO3Mr222与 Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段

6、时间，得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是（ ）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2（OH） 2CO3 与 Cu 的质量比为 111：16D最终所得溶液的质量为 318.7g二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16 （2 分）下列说法正确的是（ ）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形

7、成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17 （2 分）甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3 粉末，另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末，按图 1、2 进行实验，下列说法正确的是（ ）A甲中加入的粉末是 Na2CO3B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa 2CO3 中含有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3D30时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的第 5

8、页（共 41 页）溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18 （2 分）烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba（OH ） 2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质Bbc 段只发生 1 个反应CBa（OH） 2 溶液的溶质质量分数约为 13.7%Dm37.8519 （2 分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO 4B稀 HCl、NaNO 3、K 2CO3、Ca（NO 3） 2CK 2SO4、Ba（NO 3） 2、Na 2CO3、Na

9、ClDBaCl 2、MgSO 4、稀 HNO3、NaOH20 （2 分）如图是一种吸收废气中 SO2 并得到 H2SO4 的方法，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO 3C阴极区产生的气体 X 是 O2D该方法可减少酸雨的形成三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21 （4 分）用化学符号表示：（1）金刚石 ；（2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；第 6 页（共 41 页）（4）相对分子质量最小的氧化物 。22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰 B聚乙烯 C硝酸钾

10、D碳酸氢铵 E烧减 F活性炭 G熟石灰 H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是 ；（2）溶于水温度升高的是 ；（3）可用于人工降雨的是 ；（4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ；（6）可用于食品包装的是 。23 （5 分）如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学” ） ；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小” ） 。24 （4 分）某兴趣小组利用实验室制 CO2 的废液得到 CaCO3 和 NaCl 晶体，过程如下：（1）试剂 X 可用 （选填序号） 。aNaOH 溶液 bNa 2CO

11、3 溶液 cK 2CO3 溶液（2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作的名称为 。25 （2 分）将一定量的 Na2O2 固体投入到一定量的 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中 Na2O2 与 CuSO4 的化学计量数之比为 1：1） 。第 7 页（共 41 页）（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热” ）反应。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26 （10 分）请结合图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可

12、选用的发生装置是 （选填序号） ，该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯” ） 。（3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号） ，可用 D 装置收集 CO2 的理由是 。（4）NH 4Cl 溶液与 NaNO2 溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27 （7 分）如图为某同学所做的实验及现象。第 8 页（共 41 页）（1）实验

13、1 发生反应的化学方程式为 。（2）实验 2 生成 Ca（HCO 3） 2实验 3 发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3 比 Ca（HCO 3） 2 热稳定性 （选填“强”或“弱” ） 。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2。生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。【猜想】固体 A 中除 CaCO3 外，还含有：猜想 1：只含 MgCO3猜想 2：只含 Mg（OH） 2猜想 3：MgCO 3 和 Mg（OH） 2【实验】取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO

14、2 气体。【结论】猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。猜想 3 正确，固体 A 中 MgCO3 和 Mg（OH） 2 的质量比是 。【拓展】在 100时加热溶有较多 Ca（HCO 3） 2、Mg （HCO 3） 2 的硬水，1 小时后得到CaCO3 和 Mg（OH） 2MgCO33H2O 的固体混合物。写出 Mg（OH ） 2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式： 。五、推断题（本题包括 2 小是，共 11 分）28 （5 分）现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe（NO 3）3、CaCO 3、NaC1、MgCl 2、Ba（OH） 2 中的一种或几种，现做如

15、下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含 。（2）取固体 A，加入足量稀 HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含第 9 页（共 41 页）有 。（3）取少量滤液 B滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液 B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有 NaCl。29 （6 分）如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分， G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B ，F

16、。（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。（3）反应 、 的化学方程式： ； 。（4）由反应可知，在农业上施用 G 时应注意 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 11 分）30 （11 分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（2）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。（3）如图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是 。（4）铁生锈的次要过程：Fe FeCO3nH2O FeCO3写出 Fe 转化为总反应的化学方程式 。（5

17、）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O 元素质量比为 21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。（二）废铁的再利用黄钠铁矾NaFe x（SO 4） y（OH） z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含第 10 页（共 41 页）少量 Fe2O3 和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时 H2SO4 与 Fe、FeCO 3 反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2（SO 4） 33FeSO 4。（3） “转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。（三）黄钠铁矾

18、组成确定称取 9.70g 黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。【资料】NaFex（SO 4） y（OH） z 在 T1分解会生成 H2O（气态） ，提高温度至 T2继续分解产生 SO3 气体，并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。浓硫酸可用于吸收 SO3。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）分别控制温度在 T1、T 2对 A 中固体加热。控制温度在 T1加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.08g。用 D 装置替换 B 装置，控制温度在 T2，加热至反应完全。T1、T 2时，加热后均通入一段时间 N2，目的是 。第 11 页（共 41 页）（3）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过

19、滤、洗涤、烘干得 4.80g 固体，将滤液蒸干得 1.42g 固体（不含结晶水） 。结论：NaFe x（SO 4） y（OH） z 中，x：y：z 。反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则 x：z 的值 （选填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。第 12 页（共 41 页）2018 年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ）A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、不锈钢、食用醋都属于混合物

20、；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；故选项错误；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2 （2 分）下列属于物质化学性质的是（ ）A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性【分析】根据物理性质和化学

21、性质的定义进行分析。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【解答】解：A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故符合题意；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意；故选：C。【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质第 13

22、 页（共 41 页）的物理性质。3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ）A钙离子Ca +2 B氯化钾KClO 3C三个氢原子H 3 D二氧化硅 SiO 2【分析】A、每个钙离子带 2 个单位正电荷；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成；C、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子；D、二氧化硅的化学式可以表示二氧化硅。【解答】解：A、每个钙离子带 2 个单位正电荷，可以表示为 Ca2+，该选项书写不正确；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为 KCl，该选项书写不正确；C、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子，3 个氢原子可以表示为 3H，该选项书写不正确；D、二氧化硅的化学式是 SiO2，可以表示

23、二氧化硅，该选项书写正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。4 （2 分）下列做法正确的是（ ）A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。B、回收塑料，可以节约资源，保护环境。C、煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理。D、禁用农药，会使粮食减产。【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，错误。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减

24、少由此造成的白色污染，正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，错误。第 14 页（共 41 页）D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、甲醛有毒、合理使用农药等是正确解答本题的关键。5 （2 分）下列归类不正确的是（ ）选项 归类 内容A 化石燃料 煤、石油、天然气B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶AA BB CC DD【分析】A、根据化石燃料的种类，进行分析判断。B、根据六大类营养素的种类，

25、进行分析判断。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。【解答】解：A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项分类正确。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种，故选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故选项分类错误。D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种） 、合成橡胶均属于合成材料，故选项分类正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、酸碱盐的特征、化石燃料的

26、种类、六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。6 （2 分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）第 15 页（共 41 页）A 称量 B 溶解C 过滤 D 蒸发【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“

27、一贴、二低、三靠 ”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 （2 分）下列实验方法正确的是（ ）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2 中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能

28、与原物质反应；第 16 页（共 41 页）反应后不能引入新的杂质。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。【解答】解：A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在

29、 pH 试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、pH 试纸的使用方法、明矾在净水中的作用等是正确解答本题的关键。8 （2 分）下列排序正确的是（ ）A利用金属的年代：B铁元素的质量分数：C碳元素的化合价：D物质在水中的溶解性：【分析】A、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。B、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，进行分析判断。C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据常见酸碱

30、盐的溶解性，进行分析判断。第 17 页（共 41 页）【解答】解：A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误。B、FeO、Fe 2O3、FeS 四种物质中，将化学式变形得 2FeO、Fe 2O3、2FeS ，因为882160722，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeOFe 2O3FeS，故选项说法正确。C、甲烷中碳元素的化合价为4 价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价，C 60 中碳元素的化合价为 0，故选项说法错误。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶

31、解性、化合价的原则、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。C、根据葡萄糖的检验方法，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成，故选项说法错误。

32、B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握葡萄糖的检验方法、常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。10 （2 分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）第 18 页（共 41 页）A反应前后原子种类不变B转化中甲和 O2

33、 反应的分子个数比为 1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：32【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解：由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H 2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2H 2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，故正确；B、转化中甲和 O2 反应的分子个数比为 2：3，故错误；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（ 12）：32：（164）1：16：32，故正确；故选：B。【点评】本题属于微观示

34、意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。11 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A磷在氧气中燃烧：P+O 2 P2O5B小苏打受热分解：NaHCO 3 NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO 4Fe 2（SO 4） 3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱： 2NaCl+2H2O Cl2十 2NaOH+H2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A该方程式没有配平，正确的化学方程式为

35、 4P+5O2 2P2O5，故错误；第 19 页（共 41 页）B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ，故错误；C铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4FeSO 4+Cu，故错误；D化学方程式书写完全正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。12 （2 分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）A

36、浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气反映，因此不可用于干燥氨气，故错误；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污，故正确；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故正确；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故正确。故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和常见物质的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础

37、上加以应用。13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）AH 2 H2O H2CO3BAg AgCl AgNO3 溶液CCa（OH） 2 溶液 Ca（NO 3） 2 溶液 CaCO3第 20 页（共 41 页）DNaC1 NaHCO3 Na2SO4 溶液【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应，故选项错误。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故选项错误。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生

38、成碳酸钙沉淀，故选项正确。D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故缺二氧化碳不能发生反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“一步实现”是解决此类问题的关键。14 （2 分）下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液，观察现象B CaO 中含有CaCO3检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象C MnO2 和 KCl 的混合物分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液D BaCl2 溶液混有Ba（NO 3） 2 杂质除杂 先加入过量 Na2SO4 溶液，过

39、滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸AA BB CC DD【分析】A、根据稀 KMnO4 溶液具有强氧化性，进行分析判断。B、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。C、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。第 21 页（共 41 页）【解答】解：A、稀 KMnO4 溶液具有强氧化性，SO 2 能使稀 KMnO4 溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B、CaCO 3 能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验 CaO 中是否含有CaCO3，故选

40、项实验操作能达到实验目的。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验操作能达到实验目的。D、BaCl 2 溶液、Ba（NO 3） 2 均能与过量 Na2SO4 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15 （2 分）有 Cu2（OH） 2CO3Mr222与 Cu 的混合物 25.4g，在空气

41、中加热一段时间，得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是（ ）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2（OH） 2CO3 与 Cu 的质量比为 111：16D最终所得溶液的质量为 318.7g【分析】本题先根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质，进而分析可能是Cu2（OH） 2CO3 与 CuO 的混合物或者完全是 CuO 两种可能，进而结合消耗的硫酸的质量分析可能的组成。【解答】解：根据加入硫酸固体完全溶解，

42、则固体不会含有铜单质。由于实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%250.0g24.5g假设固体 23.1g 都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4CuSO 4+H2O80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g第 22 页（共 41 页）假设固体完全是 Cu2（OH） 2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH） 2CO32H 2SO4CuSO 4222 19623.1g 20.4g即完全为 Cu2（OH） 2CO3 消耗的硫酸的质量为 20.4g所以 23.1g 为 Cu2（OH） 2CO3 与 CuO 的

43、混合物，所以述加热过程中质量差 2.3g 也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设 23.1g 混合物中氧化铜的质量为 x，则碱式碳酸铜的质量为 23.1gxCuO+H2SO4CuSO 4+H2O80 98x gCu2（OH） 2CO32H 2SO42CuSO 4222 19623.1gx gg+ g24.5gx12g碱式碳酸铜的质量为 23.1g12g11.1g则生成的二氧化碳的质量为 yCu2（OH） 2CO3+2H2SO42CuSO 4+H2O+CO2222 4411.1g yy2.2g最终所得溶液的质量为 23.1g+300.0g2.2g3

44、20.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为 25.4g11.1g14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为 a，铜单质的质量为 14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为第 23 页（共 41 页）CuCuO64 8014.3ga 即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g假设固体完全是 Cu2（OH） 2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH） 2CO32CuO222 160a 则有 + 12g则 a11.1g，铜的质量为 3.2g。原混合物中 Cu2（OH） 2CO3 与 Cu 的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g111：162 故选：C。

45、【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16 （2 分）下列说法正确的是（ ）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液【分析】A、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分

46、析判断。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故选项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不第 24 页（共 41 页）变，故选项说法错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。17 （2 分）甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3 粉末，另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末，按图 1、2 进行实验，下列说法正确的是（ ）A甲中加入的粉末是 Na2CO3B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa 2CO3 中含有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3D30时，若使图 1 中甲、