2019年江苏省徐州市中考化学试卷含详细答案

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1、第 1 页（共 21 页）2019 年江苏省徐州市中考化学试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1 （2 分）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源” ，下列说法正确的是（ ）A形成酸雨是因大气中 CO2 含量增多B光合作用是自然界利用太阳能最成功的C露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式D白色污染是由废弃合成纤维制品引起的2 （2 分）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（ ）A碘酒、碘酸钾（KIO 3）中都含碘元素BH 2、2H 都可以表示 1 个氢分子C微粒 Na、Na +的结构和性质都相同D镁与氧气反应产物的化学式： OMg3 （2 分

2、）化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（ ）A火箭使用的液氧从液态空气中获得B粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化C电池是将化学能转化为电能的装置D钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应4 （2 分）硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2 Si+4X下列说法正确的是（ ）A硅是地壳中含量最多的元素BX 的化学式为 H4Cl4CSiCl 4 中硅元素的化合价是4D该反应为置换反应5 （2 分）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 21 页）A所用红磷要过量，以保证集

3、气瓶内空气里的氧气能充分反应B在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落D仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量6 （2 分）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体BCO 还原 Fe2O3 实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入 COC向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌7 （2 分）下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（ ）A甲醛（CH

4、2O）分子由碳原子和水分子构成B丙烷（C 3H8）由 3 个碳元素， 8 个氢元素组成C乙酸（C 2H4O2）中碳元素的质量分数为 40%D维生素 C（C 6H8O6）中 C、H、O 的质量比为 3：4：38 （2 分）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At 1时，将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中，所得两溶液的质量相等B将甲、乙两种溶液由 t3降温至 t2，所得两溶液中溶质质量分数一定相等C若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法第 3 页（共 21 页）提纯甲D将 t3

5、时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1，析出甲的质量是 59.4g9 （2 分）下列实验方案设计不能达到实验目的是（ ）A用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点B用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序C利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去 CO2 气体中混有的少量水蒸气D用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液10 （2 分）甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 30 3 6 8反应后质量/g 16 m 4 24A甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同

6、B乙一定是反应的催化剂C参加反应的甲、丙的质量比一定是 7：1D甲、丁一定都是单质二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 13 分，每空 1 分）11 （5 分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：A活性炭 B乙酸铅 C橡胶 D油脂 E淀粉 F铝合金 G石蜡（1）可用于制造飞机的金属材料是 。（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 。（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 。（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 。（5）由石油分馏能够得到的物质是 。12 （4 分）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，

7、溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 （填“相同”或“下半部分高” ） 。（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 （填“天平” “烧杯”或“蒸发皿” ） 。第 4 页（共 21 页）（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。（4）事实证明，CaCl 2 溶于水时能全部解离为自由移动的 Ca2+和 Cl ，若某 CaCl2 溶液中的 Ca2+为 a 个，则应对的 Cl 为 个。13 （4 分）AF 是初中化学常见物质

8、，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出） ，其中 A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B 和 C；通常情况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水；E 俗称纯碱，D、F 都是常见的碱。（1）A 的化学式是 。（2）BD 的反应类型是 。（3）D 的一种用途是 。（4）C 与 F 反应生成 E 的化学方程式为 。三、化学实验与探究题（本大题共有 2 小题，共 21 分）14 （10 分）请根据下列实验装置图回答有关问题：第 5 页（共 21 页）（1）写出标号仪器的名称： ； 。（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 （填字母） 。实验室制取少量二氧化碳

9、时，若用装置 C 收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。（3）若实验室采取加热 KClO3 与 MnO2 的混合物制少量 O2，则可选用的发生装置是 （填字母） ，二氧化锰固体的颜色是 ，反应的化学方程式为 。（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与 O2 反应生成二氧化氮（ NO2）的气体。NO 与 O2 反应生成 NO2 的化学方程式为 。实验室收集少量 NO 的装置可用 （填字母） 。15 （11 分）某兴趣小组对氨气（NH 3）的某些性质进行探究。【实验回顾】 （1）按图 1 所示，在小烧杯 A 中盛有少量浓氨水，小烧杯 B 中

10、盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B 中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号） 。若取少许 B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深” “变浅”或“不变” ） 。（2）图 2 是该小组对图 1 装置的改进，和图 1 相比，其优点有 （任写一条） 。第 6 页（共 21 页）【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图 3 装置验证。【进行实验】步骤 1：按图 3 连接装置，检查气密性。步骤 2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤 3：打

11、开橡皮管上的止水夹， （填具体操作） ，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀 H2SO4 将其转化为可用作氮肥的（NH 4）2SO4，该反应的化学方程式为 。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的 NH3 大部分与 H2O 结合成一水合氨（NH 3H2O） ，则氨水中含有的分子有 H2O、 、 （都填化学式） 。四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共 5 分）16 （6 分）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌） ，为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品 20g 和足量稀硫酸充分混合，待反应完全

12、后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为 13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份 100g 相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 10 20 30生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.01%） 。第 7 页（共 21 页）2019 年江苏省徐州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1 （2 分）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源” ，下列说法正确的是（ ）A形成酸雨是因大气中

13、 CO2 含量增多B光合作用是自然界利用太阳能最成功的C露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式D白色污染是由废弃合成纤维制品引起的【分析】A、根据形成酸雨是因大气中 SO2 含量增多，进行分析判断。B、根据光合作用的原理，进行分析判断。C、根据露天焚烧垃圾，易造成空气污染，进行分析判断。D、根据白色污染是由废弃塑料制品引起的，进行分析判断。【解答】解：A、形成酸雨是因大气中 SO2 含量增多，CO 2 含量增多引起温室效应，故选项说法错误。B、光合作用是自然界利用太阳能最成功的，故选项说法正确。C、露天焚烧垃圾，易造成空气污染，故选项说法错误。D、白色污染是由废弃塑料制品引起的，故选项说法错误。故选

14、：B。【点评】本题难度不大，了解金属的回收利用的优点、空气的组成成分、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。2 （2 分）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（ ）A碘酒、碘酸钾（KIO 3）中都含碘元素BH 2、2H 都可以表示 1 个氢分子C微粒 Na、Na +的结构和性质都相同D镁与氧气反应产物的化学式： OMg【分析】A析物质的组成进行分析；B根据化学符号的含义进行分析；C根据质子数相同，核外电子数不同，因此化学性质不相同进行分析；第 8 页（共 21 页）D根据化学式的书写方法进行分析。【解答】解：A碘酒、碘酸钾（ KIO3）中都含碘元素，故 A 正确；B.2H

15、表示两个氢原子故 B 错误；CNa 和 Na+两种微粒中质子数相同，核外电子数不同，因此化学性质不相同，故 C 错误；D镁与氧气反应产物的化学式为： MgO，故 D 错误。故选：A。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。3 （2 分）化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（ ）A火箭使用的液氧从液态空气中获得B粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化C电池是将化学能转化为电能的装置D钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应【分析】空气中含有较多的氧气；呼吸作用过程中，有机物和氧气

16、反应生成水和二氧化碳等物质；能量之间可以相互转化；铁生锈条件：与水和氧气同时接触。【解答】解：A、火箭使用的液氧从液态空气中获得，该选项说法正确；B、动物呼吸过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，是化学变化，该选项说法不正确；C、电池是将化学能转化为电能的装置，该选项说法正确；D、钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4 （2 分）硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2 Si+4X下列说法正确的是（ ）A硅是地壳中

17、含量最多的元素第 9 页（共 21 页）BX 的化学式为 H4Cl4CSiCl 4 中硅元素的化合价是4D该反应为置换反应【分析】A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【解答】解：A、氧是地壳中含量最多的元素，故选项说法错误。B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前硅、氯、氢原子个数分别为 1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为 1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变

18、，则 4X 分子中含有 4 个氢原子和 4 个氯原子，则每个 X 分子由1 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 HCl，故选项说法错误。C、氯元素显1 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）40，则 x+4 价，故选项说法错误。D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。5 （2 分）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏

19、气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）A所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应B在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落第 10 页（共 21 页）D仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好； 所用药品必须是足量； 读数时一定要冷却到原温度； 所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A

20、、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，故选项说法正确。B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞；缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。C、红磷燃烧时，要关闭止水夹，否则实验过程中由于温度升高，压强变大，会有部分气体从导管口逸出，故选项说法错误。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。6 （2 分）某同学记录下的下列实验现象或操

21、作中正确的是（ ）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体BCO 还原 Fe2O3 实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入 COC向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。B、根据 CO 还原 Fe2O3 的实验注意事项，进行分析判断。C、根据软水的检验方法，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。B、CO 还原 Fe2O3 实验开始时，要先通

22、入 CO 再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较少垢状物且产生大量泡沫，故选项说法错误。第 11 页（共 21 页）D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作、CO 还原 Fe2O3 的实验注意事项、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键。7 （2 分）下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（ ）A甲醛（CH 2O）分子由碳原子和水分子构成B丙烷（C 3H8）由 3 个碳元素，

23、 8 个氢元素组成C乙酸（C 2H4O2）中碳元素的质量分数为 40%D维生素 C（C 6H8O6）中 C、H、O 的质量比为 3：4：3【分析】A根据物质的结构来分析；B根据物质的组成来分析；C根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D根据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A分子是由原子构成的，甲醛（ CH2O）分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；B元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，丙烷（C 3H8）由碳元素和氢元素组成的，故错误；C乙酸（C 2H4O2）中碳元素的质量分数为 40%，故正确；D维生素 C（C 6H8O6）中 C、H、O 的质量比为（126）：（18）：（1

24、66）3：4：3，故错误。故选：C。【点评】本题考查了物质的组成与结构、有关化学式的计算，难度不大。8 （2 分）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）第 12 页（共 21 页）At 1时，将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中，所得两溶液的质量相等B将甲、乙两种溶液由 t3降温至 t2，所得两溶液中溶质质量分数一定相等C若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲D将 t3时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1，析出甲的质量是 59.4g【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出

25、某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t 1时，甲、乙两种物质的溶解度分别是 36g、31.6g，所以各 17 g 分别加入到 50 g 水中，充分搅拌，甲物质全部溶解，而乙有剩余，因此所得两溶液的质量不相等，故 A 错误；B、甲、乙溶液的状态不能确定，所以降温至 t2，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故 B 错误；C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，可

26、先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故 C 正确；D、将 t3时甲的饱和溶液 191g 降温至 t1，析出甲的质量是 91g31.6g59.4g，故D 错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9 （2 分）下列实验方案设计不能达到实验目的是（ ）A用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点B用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序第 13 页（共 21 页）C利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去 CO2 气体中混有的少量水蒸气D用紫色石蕊试液，就可

27、区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。D、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、用灯帽熄灭酒精灯，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项设计不能达到实验目的。B、Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出铜，说明了活动性 Fe Cu，故选项设计能达到实验目的。C、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，可除去 CO2 气体中混有的少量水蒸气，故选项

28、设计能达到实验目的。D、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、蓝色、紫色，可以鉴别，故选项设计能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10 （2 分）甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 30 3 6 8反应后质量/g 16 m 4 24A甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类

29、不同B乙一定是反应的催化剂C参加反应的甲、丙的质量比一定是 7：1D甲、丁一定都是单质第 14 页（共 21 页）【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 30g16g14g，故是反应物，参加反应的质量为 14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g4g2g；丁是生成物，生成的质量为 24g8g16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合 “多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的

30、元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、反应中 N、M 的质量比为 25g：5g5：1，故选项说法正确。D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物） ，灵活运用质量守恒定律。二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 13 分，每空 1 分）11 （5 分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：A活性炭 B乙酸铅 C橡胶 D油脂 E淀粉 F铝合金 G石蜡（1）

31、可用于制造飞机的金属材料是 F 。（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 A 。（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 E 。（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 B 。（5）由石油分馏能够得到的物质是 G 。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：（1）铝合金质轻、硬度大，可用于制造飞机；（2）活性炭具有吸附性，通过吸附可除去水中有关杂质；（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉；（4）乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能；（5）由石油分馏能够得到的物质是石蜡；故填：（1）F；（2）A；（3）E；

32、（4）B ；（5）G。第 15 页（共 21 页）【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。12 （4 分）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 相同 （填“相同”或“下半部分高” ） 。（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 蒸发皿 （填“天平” “烧杯”或“蒸发皿” ） 。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规

33、格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 体积 相同。（4）事实证明，CaCl 2 溶于水时能全部解离为自由移动的 Ca2+和 Cl ，若某 CaCl2 溶液中的 Ca2+为 a 个，则应对的 Cl 为 2a 个。【分析】 （1）根据溶液的特性解答；（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器分析回答；（3）根据控制变量的方法解答；（4）根据溶液中所有正电之和等于所有负电之和解答；【解答】解：（1）溶于具有均一性，常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同；（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g 15%的氯化钠溶液，要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒

34、等仪器，但不需要蒸发皿；（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同；第 16 页（共 21 页）（4）溶液中所有正电之和等于所有负电之和，若某 CaCl2 溶液中的 Ca2+为 a 个，则应对的 Cl 为 2a；答案：（1）相同；（2）蒸发皿；（3）体积；（4）2a；【点评】了解配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器即可正确解答。13 （4 分）AF 是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出） ，其中 A 是一种建

35、筑材料的主要成分，在高温下分解为B 和 C；通常情况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水；E 俗称纯碱，D、F 都是常见的碱。（1）A 的化学式是 CaCO 3 。（2）BD 的反应类型是 化合反应 。（3）D 的一种用途是 改良酸性土壤 。（4）C 与 F 反应生成 E 的化学方程式为 CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O 。【分析】根据 AF 是初中化学常见物质，A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为 B 和 C，所以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常情况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水，所以 C 是二氧化碳， B 是氧化钙，E 俗称纯碱，所

36、以 E 是碳酸钠，D 、F 都是常见的碱，氧化钙会转化成 D，所以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AF 是初中化学常见物质，A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为 B 和 C，所以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常情况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水，所以 C 是二氧化碳，B 是氧化钙，第 17 页（共 21 页）E 俗称纯碱，所以 E 是碳酸钠，D 、F 都是常见的碱，氧化钙会转化成 D，所以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

37、钠，所以 F 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以 A 的化学式是 CaCO3；（2）BD 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型是化合反应；（3）D 的一种用途是改良酸性土壤；（4）C 与 F 反应生成 E 的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O。故答案为：（1）CaCO 3；（2）化合反应；（3）改良酸性土壤；（4）CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、化学实验与探究题（

38、本大题共有 2 小题，共 21 分）14 （10 分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称： 铁架台 ； 锥形瓶 。（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 D （填字母） 。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置 C 收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。（3）若实验室采取加热 KClO3 与 MnO2 的混合物制少量 O2，则可选用的发生装置是 A （填字母） ，二氧化锰固体的颜色是 黑色 ，反应的化学方程式为 2KClO 32KCl+3O2 。（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且

39、不第 18 页（共 21 页）与水反应，易与 O2 反应生成二氧化氮（ NO2）的气体。NO 与 O2 反应生成 NO2 的化学方程式为 2NO+O 22NO 2 。实验室收集少量 NO 的装置可用 E （填字母） 。【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据气体的密度和水溶性选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析；（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化锰的颜色进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（4） 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据 NO 的密度和水溶性选择收集装置。【解答】解：（1）是铁架台； 是锥形

40、瓶；（2）因为氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室收集少量氢气时，可选用的装置是D（或 E） ；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以若用装置 C 收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；（3）若实验室采取加热 KClO3 与 MnO2 的混合物制少量 O2，反应条件需要加热，适合用装置 A 作发生装置；二氧化锰固体的颜色是黑色；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2；（4） NO 与 O2 反应生成 NO2，化学方程式为：2NO+O 22NO 2；因为 NO 难溶于水且不与水反

41、应，易与 O2 反应生成二氧化氮（ NO2）的气体，所以只能用排水法收集，所以收集装置选 E。故答案为：（1）铁架台；锥形瓶；（2）D（或 E） ；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；（3）A； 黑色（或灰黑色） ；2KClO 3 2KCl+3O2；（4） 2NO+O22NO 2；E。【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、第 19 页（共 21 页）能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。15 （11 分）某兴趣小组对氨气（NH 3）的某些性质进

42、行探究。【实验回顾】 （1）按图 1 所示，在小烧杯 A 中盛有少量浓氨水，小烧杯 B 中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B 中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 OH （填离子符号） 。若取少许 B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 变浅 （填“变深” “变浅”或“不变” ） 。（2）图 2 是该小组对图 1 装置的改进，和图 1 相比，其优点有 环保 （任写一条） 。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图 3 装置验证。【进行实验】步骤 1：按图 3 连接装置，检查气密性。步骤 2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上

43、带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤 3：打开橡皮管上的止水夹， 挤压胶头滴管的胶帽 （填具体操作） ，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 烧杯中的水被吸入烧瓶中 ，产生该现象的原因是 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀 H2SO4 将其转化为可用作氮肥的（NH 4）2SO4，该反应的化学方程式为 2NH 3H2O+H2SO4（NH 4） 2SO4+2H2O 。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的 NH3 大部分与 H2O 结合成一水合氨（NH 3H2O） ，则氨水中含有的分子有 H2O、 NH 3H2O 、 NH

44、3 （都填化学式） 。【分析】 【实验回顾】 （1）根据碱性溶液中含有氢氧根离子、氨水具有挥发性进行分析；第 20 页（共 21 页）（2）根据装置的特点进行分析；【进行实验】步骤 3：根据氨气极易溶于水进行分析；根据内外压强差进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；【反思拓展】根据题干所提供的信息进行分析。【解答】解：【实验回顾】 （1）酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，所以原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 OH ；又因为氨水具有挥发性，若取少许 B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会变浅；（2）图 2 是该小组对图 1 装置的改进，和图 1 相比，其

45、优点有：环保；【进行实验】步骤 3：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽；使少量水进入烧瓶，观察到的现象是：烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的原因是：氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；氨水和硫酸反应逢生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4（NH 4） 2SO4+2H2O；【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的 NH3 大部分与 H2O 结合成一水合氨（NH 3H2O） ，则氨水中含有的分子有 H2O、NH 3H2O、 NH3。故答案为：【实验回顾】 （1）OH ；变浅；（2）环保；【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽；烧杯中的水被吸入烧瓶中；氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；2

46、NH 3H2O+H2SO4（NH 4） 2SO4+2H2O；【反思拓展】NH 3H2O；NH 3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共 5 分）16 （6 分）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌） ，为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品 20g 和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为 13.5g。该样品中铜的质量分数为 67.5% 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份 100g 相同浓度的硫酸溶液中

47、，充分反应后，测得的数据如下表：第 21 页（共 21 页）实验序号 样品的质量/g 10 20 30生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.01%） 。【分析】 （1）根据生成固体为铜求算样品中铜的质量分数；（2）根据数据分析可知，加入 30g 样品才导致硫酸完全反应，结合对应的化学方程式求算所用硫酸溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为 100%67.5%（2）设硫酸质量为 x。Zn+H2SO4ZnSO 4+H298 2x 0.25gx12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为 100%12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为 12.25%。答案：（1）67.5%（2）12.25%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/14 8:22:22；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384