2018年山东省济南市中考化学试卷含详细答案

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1、第 1 页（共 21 页）2018 年山东省济南市中考化学试卷一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1 （3 分）物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）A 瓷器破碎 B 葡萄酿酒C 铁锅生锈 D 木炭燃烧2 （3 分）2018 年 5 月 18 日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（ ）A保护绿水青山，建设生态文明B分类处理垃圾，回收利用资源C骑行共享单车，倡导绿色出行D随意排

2、放污水，降低生产成本3 （3 分）化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）A运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜B拌凉菜时加少许食醋调味C种植蔬菜时喷酒剧毒农药杀虫D加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐4 （3 分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）第 2 页（共 21 页）A 点燃酒精灯 B 倾倒液体C 量取液体读数 D 闻气体气味5 （3 分）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）A家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品C炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭D为防止煤气中毒，室内用煤

3、炉取暖时保证烟囱畅通6 （3 分）某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（ ）A原子核内有 11 个质子B该粒子属于金属元素C该粒子是阴离子D在发生化学变化时易失去电子7 （3 分）人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是（ ）体液名称 胃液 血液 唾液 胆汁pH 0.91.5 7.357.45 6.67.1 7.17.3A胃液 B血液 C唾液 D胆汁8 （3 分）分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于分解反应类型的是（ ）第 3 页（共 21 页）ACO 2+H2OH 2CO3 BH

4、 2CO3H 2O+CO2CCO 2+2Mg C+2MgO DMgO+2HClMgC1 2+H2O9 （3 分）玫瑰花开，满园飘香。在远处就能闻到玫瑰花香，从分子角度解释，主要原因是（ ）A分子之间有间隔 B分子的质量很小C分子的体积很小 D分子在不断地运动10 （3 分）下列叙述中，不正确的是（ ）A化学变化的过程也会伴随能量的变化B钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈C在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效D自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义五、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）11 （4

5、分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ）A物质丙的化学式为 H2Bx 的数值为 2C该反应中分子和原子的种类都发生了改变D反应前后氧元素的化合价发生了改变12 （4 分）无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则 X 是下列选项中的（ ）加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色ANa 2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液13 （4 分）室温下，向含有 ZnCl2，FeCl 2、CuC1 2 的混合溶

6、液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为 a 克。取少许滤渣，滴入第 4 页（共 21 页）稀盐酸，有气泡置出，则下列判断中，正确的是（ ）A滤液是无色溶液B滤液中一定含有 Cu2+、Fe 2+、Zn 2+C加入铁粉的质量一定大于 a 克D滤渣一定是 Cu、Fe 两种单质的混合物14 （4 分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A CO 2 HCl 将混合气体通过 NaOH 溶液B NaCl 固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发C 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤D Na2SO4 溶液 H2

7、SO4 溶液 加入适量 BaCl2 溶液AA BB CC DD15 （4 分）室温时，往盛有 10.6g 碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到 108.4g 该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（ ）A生成 CO2 为 2.2gB原固体混合物中钙元素为 6gC所得溶液中溶质的质量为 15gD所加稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%六、非选择题（本大题共 4 小题，共 30 分）16 （4 分）物质的性质决定其用途。按要求从二氧化碳、氧气、铁、盐酸、氯化钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。一种金属单质 ；能供给呼吸的气体 ；可用来灭

8、火的气体 ；一种易挥发的酸 。17 （6 分）2018 年 2 月 9 日，歼20 开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是 C6H8N2，试回答：第 5 页（共 21 页）间苯二胺属于 （填写“无机物”有机物”之一）间苯二胺由 种元素组成。间苯二胺分子中，H、N 两种原子的个数之比为 （最简整数比） 。间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为 （最简整数比） 。间苯二胺中，所含元素质量分数最小的元素是 （写元素

9、符号） 。18 （4 分）央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于 2018年 3 月 28 日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是 SiO2）制得。试回答：在 SiO2 中，硅元素的化合价为 。在高温下，SiO 2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。19 （6 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐

10、（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH 4Cl） ，NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图 2 所示，请回答下列问题：第 6 页（共 21 页）根据图 2 所示， t2时，NH 4Cl 的溶解度是 g。通过 NaCl 的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶” “降温结晶”之一）t1时，将不同质量的 NH4Cl 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2，此时，NH4Cl 溶液的溶质质量分数 NaCl 溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于” “无法判断”之一） 。第 7 页（共 21 页）2018 年山东省

11、济南市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1 （3 分）物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）A 瓷器破碎 B 葡萄酿酒C 铁锅生锈 D 木炭燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、瓷器破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。C、铁锅生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。D、木炭燃烧过程中有

12、新物质生成，属于化学变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 （3 分）2018 年 5 月 18 日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（ ）A保护绿水青山，建设生态文明B分类处理垃圾，回收利用资源C骑行共享单车，倡导绿色出行D随意排放污水，降低生产成本【分析】A、根据保护绿水青山可以防止空气污染解答；第 8 页（共 21 页）B、根据分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源解答；C、

13、根据骑行共享单车，可以节约能源解答；D、根据随意排放污水，易造成水污染解答；【解答】解：A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护故选：D。【点评】本题主要考查爱护环境与保护自然资源的做法，理解答题即可。3 （3 分）化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）A运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜B拌凉菜时加少许食醋调味C种植蔬菜时喷酒剧毒农药杀虫D加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐【

14、分析】根据甲醛有毒进行分析判断；食醋具有酸味，据此分析判断；根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断；根据亚硝酸钠有毒判断。【解答】解：A甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故错误；B拌凉菜时加少许食醋，可用作调味，故正确；C喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故错误；D亚硝酸钠有毒，不能食用，故错误。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。4 （3 分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操

15、作正确的是（ ）第 9 页（共 21 页）A 点燃酒精灯 B 倾倒液体C 量取液体读数 D 闻气体气味【分析】A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可” 。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保

16、持水平，图中所示操作正确。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5 （3 分）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）A家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品C炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭D为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通【分析】A、根据家中天然气泄漏时注意事项分析；第 10 页（共 21 页）B、根据公交

17、车上禁止携带易燃易爆物品进行解答；C、根据灭火原理分析；D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析。【解答】解：A、发现天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故此选项做法正确；B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故此选项做法错误；C、立即用锅盖盖灭，隔绝了氧气，从而达到灭火的目的，故此选项做法正确；D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒，故此选项做法正确。故选：B。【点评】本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们要能够从物质的性质分析其用途，使化学知识应用与生活。6 （3 分）某

18、粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（ ）A原子核内有 11 个质子B该粒子属于金属元素C该粒子是阴离子D在发生化学变化时易失去电子【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数核外电子数；阴离子的核内质子数核外电子数；原子的核内质子数核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于 4 个，在化学变化中容易失去电子，达到8 电子（或 2 电子）稳定结构；【解答】解：A、从图示可以看出，该元素核内质子数为 11，故说法正确；B、该元素的核内存在 11 个质子，属于钠元素，钠元素属于金属元素，故说法正确。C、该粒子核内质子数等于核外电子数，都

19、为 11，为钠原子，故说法错误；该元素的原子最外层上有 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子达到稳定结构，故说法正确；第 11 页（共 21 页）故选：C。【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键。7 （3 分）人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是（ ）体液名称 胃液 血液 唾液 胆汁pH 0.91.5 7.357.45 6.67.1 7.17.3A胃液 B血液 C唾液 D胆汁【分析】根据已有的知识进行

20、分析解答即可，碱性溶液的 pH 大于 7，酸性溶液的 pH 小于 7，中性溶液的 pH 等于 7，据此解答。【解答】解：A、胃液 0.9 1.5，pH 小于 7，呈酸性，正确；B、血液 7.357.45，pH 大于 7，呈碱性，错误；C、唾液 6.67.1，pH 大于 7，呈酸性、中性或碱性，错误；D、胆汁 7.17.3，pH 大于 7，呈碱性，错误；故选：A。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与 pH 的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。8 （3 分）分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于分解反应类型的是（ ）ACO 2+H2OH 2CO3 BH 2CO3H 2O+CO2CCO 2+2

21、Mg C+2MgO DMgO+2HClMgC1 2+H2O【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多” ；据此进行分析判断。【解答】解：A、CO 2+H2OH 2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。B、H 2CO3H 2O+CO2，该反应符合 “一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。C、CO 2+2Mg C+2MgO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。D、MgO+2HClMgC1 2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两

22、种新的化合物第 12 页（共 21 页）的反应，属于复分解反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多” ） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。9 （3 分）玫瑰花开，满园飘香。在远处就能闻到玫瑰花香，从分子角度解释，主要原因是（ ）A分子之间有间隔 B分子的质量很小C分子的体积很小 D分子在不断地运动【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：我们在远处就能闻到玫瑰花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到

23、花香。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10 （3 分）下列叙述中，不正确的是（ ）A化学变化的过程也会伴随能量的变化B钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈C在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效D自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义【分析】根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析；铁在与水和氧气并存时易生锈，据此分析；熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气；根据二氧化碳是植物光合作用的原料之一，人呼吸所需的氧气源于植物的光合作用分析解答。【解答】解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在

24、化学反应时常会伴随着能量变化，故正确；B、在潮湿的空气中，钢铁制品与水和氧气同时接触容易生锈，故正确；C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能第 13 页（共 21 页）与熟石灰混合使用，故错误；D、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故正确；故选：C。【点评】本题综合性较强，掌握化学反应中能量的变化、金属生锈知识即可解决，难度不大。五、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）11 （4 分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反

25、应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ）A物质丙的化学式为 H2Bx 的数值为 2C该反应中分子和原子的种类都发生了改变D反应前后氧元素的化合价发生了改变【分析】A、根据微粒的构成写出化学式；B、根据质量守恒定律分析 X 的值；C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；D、根据有单质生成的反应一定有化合价的变化分析。【解答】解：A、由微粒的构成可知，物质丙的化学式为 H2，故 A 正确；B、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，x 的数值为 2，故 B 正确；C、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变、原子的种类没有变化，故 C不正确；D、该反应由单质氧气生成，反

26、应前后氧元素的化合价发生了改变，故 D 正确。故选：C。【点评】本题的难度不大，解题时要抓住有单质生成或有单质参加反应的反应一定有化合价的变化。第 14 页（共 21 页）12 （4 分）无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则 X 是下列选项中的（ ）加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色ANa 2CO3 溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液【分析】根据题意，无色液体 X 与稀盐酸反应有气泡冒出，与石灰水反应产生白色沉淀，遇酚酞试液变红色，进行分析解答。【解答】

27、解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。B、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误。C、NaOH 溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误。D、NaCl 溶液与稀盐酸不反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的现象并能灵活运用是正确解答本题的关键。13 （4 分）室温下，向含有 ZnCl2，FeCl 2、CuC1 2 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为 a 克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，则下列判断中，正确

28、的是（ ）A滤液是无色溶液B滤液中一定含有 Cu2+、Fe 2+、Zn 2+C加入铁粉的质量一定大于 a 克D滤渣一定是 Cu、Fe 两种单质的混合物【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析解答，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来。【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁铜，室温下，向含有 ZnCl2，FeCl 2、CuC1 2 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与 ZnCl2，FeCl 2反应，能与 CuC12 的反应生成了 FeCl2 和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为 a 克。取少许滤渣，

29、滴入稀盐酸，有气泡置出，说明了铁粉有剩余，滤液中不含有 CuC12，滤渣为铜和铁的混合物。第 15 页（共 21 页）A、由于溶液中含有 FeCl2，滤液是浅绿色的，故 A 说法错误；B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，滤液中一定不含有 Cu2+，故 B 说法错误；C、由于每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜，参加反应铁的质量小于生成的铜的质量，故 C 说法错误；D、由上述分析可知，滤渣一定是 Cu、Fe 两种单质的混合物，故 D 说法正确。故选：D。【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基

30、础知识的记忆，以便能够灵活应用。14 （4 分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A CO 2 HCl 将混合气体通过 NaOH 溶液B NaCl 固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发C 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤D Na2SO4 溶液 H2SO4 溶液 加入适量 BaCl2 溶液AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A

31、、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、H 2SO4 溶液、Na 2SO4 溶液均能与适量 BaCl2 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的第 16

32、页（共 21 页）必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15 （4 分）室温时，往盛有 10.6g 碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到 108.4g 该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（ ）A生成 CO2 为 2.2gB原固体混合物中钙元素为 6gC所得溶液中溶质的质量为 15gD所加稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，以及 HCl 的质量，进而求算氧化钙的质量和

33、 HCl 的质量，然后求算盐酸溶液溶质的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为10.6g+100g108.4g2.2g设碳酸钙的质量为 x，消耗的 HCl 的质量为 y，生成的氯化钙的质量为 zCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 2.2g x5gy3.65gz5.55g则氧化钙的质量为 10.6g5g5.6g设消耗的 HCl 的质量为 a，生成氯化钙的质量为 bCaO+2HClCaCl 2+H2O56 73 1115.6g a b a7.3gb11.1g第 17 页（共 21 页）原固体混合物中钙元素为 5g +5.6

34、g 6g所得溶液中溶质的质量为 5.55g+11.1g16.65g所加稀盐酸的溶质质量分数为 100%10.95%故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。六、非选择题（本大题共 4 小题，共 30 分）16 （4 分）物质的性质决定其用途。按要求从二氧化碳、氧气、铁、盐酸、氯化钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。一种金属单质 Fe ；能供给呼吸的气体 O 2 ；可用来灭火的气体 CO 2 ；一种易挥发的酸 HCl 。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可

35、。【解答】解：提供的物质中，铁是一种金属单质；故填：Fe；氧气能够供给呼吸；故填：O 2；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可用来灭火；故填：CO 2；盐酸具有挥发性；故填：HCl。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。17 （6 分）2018 年 2 月 9 日，歼20 开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是 C6H8N2，试回答：间苯

36、二胺属于 有机物 （填写“无机物”有机物”之一）间苯二胺由 三 种元素组成。间苯二胺分子中，H、N 两种原子的个数之比为 4：1 （最简整数比） 。间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为 9：1 （最简整数比） 。第 18 页（共 21 页）间苯二胺中，所含元素质量分数最小的元素是 H （写元素符号） 。【分析】 根据无机物和无机物的区别来分析；根据分子式来分析；根据物质的化学式来分析解答；根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：由对苯二胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于

37、有机物；故填：有机物；间苯二胺的化学式是 C6H8N2，由 C、H、O 三种元素组成。故填：三；根据对苯二胺的化学式 C6H8N2 可以看出，每个对苯二胺分子中氢、氮两种原子个数比为 8：24：1，故填：4：1；由对苯二胺的化学式可知，对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，其中碳、氢两元素的质量比为（126）：（18）9：1；故填：9：1；对苯二胺中碳、氢、氮三元素的质量比是（126）：（18）：（142）9：1：3，可知其中氢元素的质量分数最小，故填：H。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。18 （4 分）央视网消息：世界首条试验

38、段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于 2018年 3 月 28 日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ 第 19 页（共 21 页）Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是 SiO2）制得。试回答：在 SiO2 中，硅元素的化合价为 +4 。在高温下，SiO 2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式 SiO 2+2C Si+2CO 。【分析】化合物中元素化合价代数和为零；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解

39、答】解：在 SiO2 中，氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。故填：+4。在高温下，SiO 2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO。故填：SiO 2+2C Si+2CO。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 。19 （6 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的

40、物质氯化铵（NH 4Cl） ，NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图 2 所示，请回答下列问题：第 20 页（共 21 页）根据图 2 所示， t2时，NH 4Cl 的溶解度是 30 g。通过 NaCl 的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 蒸发结晶 的方法从海水中得到 NaCl（填写“蒸发结晶” “降温结晶”之一）t1时，将不同质量的 NH4Cl 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2，此时，NH4Cl 溶液的溶质质量分数 无法判断 NaCl 溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于” “无法判断”之一） 。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而

41、确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t 2时，NH 4C1 的溶解度是 30g；通过 NaCl 的溶解度曲线，受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到 NaCl；t1时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，但是题目并未说清两种溶液中是否有未溶解的固体，如果有的话，无法判断大小，所以将不同质量的NH4Cl 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2，此时，NH 4Cl 溶液的溶质质量分数无法判断 NaCl 溶液的溶质质量分数。故答案为：30；蒸发结晶；无法判断。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布第 21 页（共 21 页）日期：2019/9/15 18:29:35；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384