浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（含答案解析）

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1、浙江省杭州市八校联盟 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 盐酸 B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液【答案】C【解析】【分析】当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。2.下列仪器及其名称不正确的是（ ）A. 量筒 B. 试管 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗【答案】C【解析】，是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故

2、 C 错误，选 C。3.20 世纪初，通过 a 粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A. 舍勒 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 玻尔【答案】B【解析】【详解】A. 舍勒发现了氧气，他没有提出有关原子结构模型的理论，故不符合题意；B. 卢瑟福根据 粒子散射实验的现象，提出了带核的原子结构模型，故符合题意；C. 汤姆生用实验证明电子的普遍存在，提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型，故不符合题意；D. 玻尔是通过引入量子论观点，提出了原子结构的玻尔模型，电子在一系列稳定的轨道上运动，故不符合题意。故选 B。4.下列属于氧化还原反应的是A. 2KBrCl 22KClBr 2 B. Ca

3、CO3CaOCO 2C. SO3H 2OH 2SO4 D. MgCl22NaOHMg(OH) 22NaCl【答案】A【解析】ABr、Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；B分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 A。5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、纯碱、漂白粉C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化硫、水蒸气、盐酸【答案】B【解析】【

4、详解】A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。故选 B。6.下列说法不正确的是A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 部分分解反应是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 复分解反应中一定没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故正确；B. 置换反应有单质和化合物反

5、应生成新的单质和新的化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故正确；C. 有单质参加的反应不一定有元素化合价变化，如氧气和臭氧之间的变化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；D. 有化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故正确。故选 C。7.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类【答案】A【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目

6、，故选 A。考点：考查了气体摩尔体积的相关知识。8.下列说法正确的是A. H2、D 2、T 2互为同位素B. Na2CO3电离方程式 Na2CO3 2Na + + C 4 + + 3O 2 -C. 20g D2O 含有的电子数为 10NAD. 14462Sm 与 15062Sm 的核外电子数和中子数均为 62【答案】C【解析】【详解】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而 H2、D 2、T 2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；B. Na2CO3电离方程式 Na2CO2Na + + CO32 -，故错误；C. 20g D2O 的物质的量为 20/20 mol=1mol，

7、每个分子中含有 10 个电子，所以 1mol 该物质含有的电子数为 10NA，故正确；D. 14462Sm 与 15062Sm 的核外电子数为 62，中子数分别为 144-62=82 和 150-62=88，两者中子数不同，故 D错误。故选 C。【点睛】掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。9.现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶C. 蒸馏、萃取、分液、过滤 D.

8、分液、蒸馏、萃取、过滤【答案】D【解析】【详解】四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离 43的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。故选 D。【点睛】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作

9、现象 结论A加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4B 加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有 SO42-D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含钠盐A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，

10、这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。故选 A。11.同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2相比较，下列说法不正确的是A. 分子个数之比为 1：1 B. 密度之比为 11：7C. 质量之比为 7：11 D. 所含氧原子个数比为 1：2【答案】B【解析】【详解】同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A. 物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：1，故正确；B. 二者的密度比等于摩尔质量之比，为 28:44 =7:11，故错误；C. 物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为 7：11，故正

11、确；D. 物质的量相等，所以根据二氧化碳含有 2 个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比为 1：2，故正确。故选 B。12.下列溶液中的 Cl-浓度与 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是A. 200 mL 1.5 molL-1 NaCl 溶液 B. 150 mL 1 molL -1 MgCl2溶液C. 100 mL 3 molL-1 NaClO 溶液 D. 50 mL 3 molL -1 KCl 溶液【答案】D【解析】【详解】100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度为 3molL-1。A.氯离子浓度为 1.5molL-1；B

12、.氯离子浓度为 2molL-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为 0molL-1；D.氯离子浓度为 3molL-1。故选 D。13.已知碳元素有 12C、 14C 两种核素，氧元素有 16O、 18O 两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有A. 2 种 B. 4 种 C. 6 种 D. 12 种【答案】C【解析】【详解】CO 2分子中含有碳原子和两个氧原子，可以是12C16O18O、 12C16O16O、 12C18O18O、 14C16O18O、 14C16O16O、 14C18O18O，故总 6 种。故选 C。14.下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A. Cl2Cl - B.

13、H+H 2 C. CO32-CO 2 D. ZnZn 2+【答案】D【解析】【详解】反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。氯元素化合价降低，不符合题意；氢元素化合价降低，不符合题意；没有元素化合价变化，不符合题意；锌化合价升高，符合题意。故选 D。15.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2【答案】A【解析】【详解】A.镁和氯气反应生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故符合题意；B.铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不符合题意；C. 铁和氯气

14、反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不符合题意；D.铜和氯气反应生成氯化铜，但铜和盐酸不反应，故不符合题意。故选 A。16.下列说法正确的是A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C. 漂白粉露置于空气中会变质D. 工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐【答案】C【解析】【详解】A. 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用石灰水，故错误； B. 常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，故错误；C. 漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故正确；D. 海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大，工业上

15、是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，故错误。故选 C。17.下列说法不正确的是 A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B. 新制氯水有漂白性是因为 HClO 的强氧化性C. 新制氯水能杀菌消毒是因为 Cl2有毒，能毒杀细菌D. 新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡【答案】C【解析】【分析】新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。【详解】A. 新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊试液先变红，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正确；B. 新制氯水有漂白性是因为 HClO 的强氧化性，能使有色物质褪色，故正确；C. 新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能

16、杀菌消毒，不是氯气的作用，故错误；D. 新制氯水与久置的氯水都含有盐酸，故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳，故正确。故选 C。【点睛】新制氯水中含有氯气和盐酸和次氯酸等，氯气具有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。18.检验氯化氢气体中是否混有 Cl2 ，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A 用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B用湿润的有色布条，褪色；D用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液不论是否混有氯气，都有白色沉淀出

17、现。考点：混和气体的检验视频19.在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰粉末 C. 石灰水 D. 熟石灰粉末【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。故选 A。20.设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，2.24LH

18、2O 含有的分子数等于 0.1NAB. 23gNa 在氯气中完全燃烧失去电子数一定为 NAC. 常温常压下，32gO 2或 O3中所含氧原子数为 2NAD. 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2 NA【答案】A【解析】【详解】A. 标准状况下， H2O 不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即 2.24L 的水的物质的量不是 0.1mol，故含有的分子数不等于 0.1NA，故错误；B. 23gNa 的物质的量为 1mol，在反应中失去电子数一定是 1mol，故正确；C. 常温常压下，32gO 2或 O3中含有氧原子的物质的量为 32/16 mol=

19、2mol，故所含氧原子数为 2NA，故正确；D. 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，因为每个分子都含有 2 个氧原子，所以其中的氧原子数为2 NA，故正确。故选 A。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。21.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】除去粗盐中的钙离子，用碳酸钠将其转化为碳酸

20、钙沉淀；除去镁离子，用氢氧化钠，转化为氢氧化镁沉淀；除去硫酸钠，用氯化钡，转化为硫酸钡沉淀。为了将杂质完全除去，加入的试剂通常过量，则除杂试剂有剩余。为了能将剩余的钡离子完全除去，可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，当三种除杂试剂都加入后，过滤除去沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故操作顺序为。故选 D。【点睛】掌握除杂的原则和关键点，如粗盐提纯，加入除杂试剂通常是过量的，注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠，可以除去氯化钡。而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去，最后溶液进行加热蒸发时，利用盐酸的挥

21、发性可以除去。22.带有 2 个单位正电荷的微粒 X2+，它的质量数等于 137，中子数是 81，则核外电子数为A. 56 B. 54 C. 58 D. 137【答案】B【解析】X2+的质子数=质量数中子数=13781=56，则 X2+的核外电子数=562=54。故选 B。点睛：质量数=质子数+中子数；微粒的核电荷数=质子数；阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。23.在 2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，c(Cl -)=2.5molL-1 、c(Na + )=1.0 molL-1 、c(Mg 2 + )=0.50 mo

22、lL- 1 则此溶液中 Ca2 + 离子的物质的量是A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol【答案】A【解析】【详解】根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为 x molL- 1，则有 0.502+1.01+2x=2.51，解x=0.25 molL- 1，钙离子物质的量为 0.252mol=0.5mol。故选 A。24.已知反应：KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O 下列说法正确的是A. 反应中还原剂是 HCl，还原产物是 KClB. 氧化性强弱关系为：KClO 3Cl 2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:

23、6D. 当消耗 1mol 氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为 6mol【答案】B【解析】【分析】反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂；盐酸中的部分氯元素化合价升高，做还原剂和酸。【详解】A. 反应中还原剂是 HCl，还原产物是氯气，故错误；B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化剂为 KClO3，氧化产物为 Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性强弱关系为：KClO 3Cl 2，故正确；C. 若有 6mol 盐酸参加反应，有 5mol 做还原剂，1mol 表现酸性，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5，故错误；D. 氯酸钾中的氯元素化合价降低 5 价，当消

24、耗 1mol 氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为 5mol，故错误。故选 B。【点睛】掌握常见的氧化还原反应，尤其是归中反应。在此反应中氯酸钾做氧化剂，盐酸部分做还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物。25.向 30mL 1molL 1 盐酸中加入 20mL 1molL 1 的 AgNO 3溶液，充分反应后，溶液中 H + 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）A. 0.2molL1 B. 1molL1 C. 0.5molL1 D. 0.6molL1【答案】D【解析】【详解】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为 10.03/（0

25、.03+0.02）molL 1 =0.6 molL1 。故选 D。26.（1）书写电离方程式：KClO 3 ：_ ；H 2SO4 ：_（2）现有以下物质：NaOH 固体 盐酸 CaCO 3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO 2 纯醋酸 液氨以上物质中能导电的是_；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是_ 。.在标准状况下，11.2L O 2和 CO2的混合气体的质量为 19g，该混合气体中含 O2_mol，CO 2_g。【答案】 (1). KClO 3 =K+ClO3- (2). H2SO4 =2H+SO42- (3). (4). (5).0.25mol (6). 11g【解析】【分析】根据

26、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质进行判断。根据物质的量与质量或体积之间的换算公式进行计算。【详解】(1)氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为： KClO3 =K+ClO3- ；硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 H2SO4 =2H+SO42-；(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电，金属单质能导电，所以能导电的有；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸碱盐或金属氧化物等，其中属于电解质的为 ；(3)假设二氧化碳的物质的量 xmol，氧气的物质的量为 ymol，则有 x+y=11.2/22.4 44x+32y=19，解x=0.25mol，y=0.25mol

27、，二氧化碳的质量为 0.25 mol44g/mol=11g。【点睛】掌握电解质的定义，注意必须是化合物，不能是单质或混合物。如盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质。注意电解质在一定的条件下能导电，如水溶液或熔融状态下。27.有 X、Y、Z、三种元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子核内有 8 个质子，Z 元素原子得到 1 个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出 X 元素符号_，画出 Y 元素的原子结构示意图_。（2）写出 Z 单质与 X2Y 反应化学方程式_。【答案】 (1). H (2). (3). Cl2+H2OHCl+HClO【解析】【分析】有 X、Y、Z、三种元素，X

28、元素原子核内无中子，为氢元素。Y 元素原子核内有 8 个质子，为氧元素。Z元素原子得到 1 个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有 X、Y、Z、三种元素，X 元素原子核内无中子，为氢元素。Y 元素原子核内有 8 个质子，为氧元素。Z 元素原子得到 1 个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X 为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；(2) X2Y 为水，Z 的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO。28.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3 + C S = K 2S + 2N

29、O2+ CO 2。（1）其中氧化剂是_， 氧化产物是_；（2）当消耗 8g 硫磺时，反应中共转移电子_mol。【答案】 (1). KNO 3、S (2). CO 2 (3). 1mol【解析】【分析】反应中氮元素化合价降低，硝酸钾做氧化剂。碳元素化合价升高，碳做还原剂。硫元素化合价降低，做氧化剂。【详解】(1)反应中氮元素和硫元素化合价降低，所以 KNO3、S 做氧化剂，碳做还原剂，CO 2是氧化产物。(2) 反应中转移 4 个电子，所以当有 8 克硫、即 8/32 mol=0.25mol 硫反应时，转移 1mol 电子。29.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示 AG 七种仪器，请根据

30、要求填空。（1）写出仪器名称： F_ 。（2）下列实验操作中用到仪器 G 的是 _选填下列选项的编号字母)。a分离水和 CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物（3）实验室需配制 90mL 1.2 mol/L 的稀盐酸。本实验需取 6.0mol/L 的盐酸_mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(选填仪器的编号字母)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线【

31、答案】 (1). 冷凝管 (2). a (3). 20.0 mL (4). C (5). 重新配制 (6). 【解析】【详解】(1)根据仪器的结构分析，F 为冷凝管；(2) a.分离水和四氯化碳，因为二者不互溶，用分液的方法；b.分离水和酒精用蒸馏的方法；c.分离水和泥沙用过滤的方法；仪器 G 是分液漏斗，常用于分液，故选 a。(3) 根据溶液的稀释定律，可以求出盐酸的体积为 1.2mol/L100 mL /6.0 mol/L =20.0 mL，量取盐酸时选用量筒和胶体滴管。配制过程中不慎加水超过刻度线，则需要重新配制。（4） 没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度变小；转移溶液时不慎有少量洒

32、到容量瓶外面，溶质有损失，浓度变小；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，浓度不变；定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大。故选。【点睛】掌握常见的仪器的名称和用途，注意仪器的使用注意事项。如容量瓶在使用前应先检查是否漏液。在配制溶液时，注意分析溶质或溶液的体积在过程中的变化，进而分析浓度的变化。若溶质有损失，则浓度变小，若体积变小，则浓度变大，若体积变大，则浓度变小。30.实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。（1）实验室常用 A 装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_；（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_；（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为

33、此 C 中、依次放入_； a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）装置 D 的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_；（5）实验室常用湿润的 KI 淀粉试纸检验氯气，写出氯气与 KI 发生反应的化学方程式_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O (2). 除去氯气中的氯化氢气体 (3). d (4). Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O (5). Cl2+2KI=2KCl+I2【解析】【分

34、析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置 C 中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O；(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；(3)用装置 C 验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，U 型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂。氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可

35、选择用无水氯化钙，不能用浓硫酸。氯气经干燥后再用干燥的有色布条检验，布条应该不褪色，说明氯气没有漂白性，故选 d。(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O；(5)氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇到淀粉显蓝色，方程式为： Cl 2+2KI=2KCl+I2。31.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：称取 7.5gCuSO45H2O 晶体放入 500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液 l00mL

36、，该溶液恰好与 20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。（1）求 100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_ ；（2）试计算该容器的体积_。【答案】 (1). 0.02mol/L (2). 1.5L 或 1500mL【解析】【分析】硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，根据方程式分析进行计算。【详解】(1)根据方程式 CuSO4 +BaCl2=CuCl2+BaSO4分析，氯化钡的物质的量为 0.002mol，则 l00mL 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为 0.002mol，硫酸铜的浓度为 0.002/0.1 mol/L=0.02mol/L；(2) 7.5gCuSO45H2O 的物质的量为 7.5/250 mol=0.03mol，则容器的体积等于溶液的体积，为0.03/0.02 L=1.5L 或 1500mL。