浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题(含答案解析)
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1、浙江省温州市求知中学 2018-2019 学年高一上学期第二次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分,考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷(选择题)一、选择题(共 60 分,30 小题)1.下列物质属于盐的是( )A. Cu2(OH) 2CO3 B. Na2O C. Mg(OH) 2 D. CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐
2、,据此分析。【详解】A、Cu 2(OH) 2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐,且是碱式盐,A 正确;B、Na 2O 是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物,故为氧化物,B 错误;C、Mg(OH) 2电离出的阴离子全部是氢氧根离子,故为碱,C 错误;D、CH 3CH2OH 属于有机物,不是碱,属于醇类,D 错误。答案选 A。2.下列属于碱性氧化物的是( )A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH【答案】C【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl 不符合碱性氧化物的定义,故 A 错误;B、CO 2是酸性氧化物,则 B 错误;C、CaO 与盐酸反应生成氯
3、化钙和水,故 C 正确;D、KOH 属于碱,则 D 错误;本题正确答案为 C。3.如图是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏【答案】B【解析】试题分析:四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗,分液漏斗和蒸发皿,它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发,故选 B。考点:常见实验仪器的认识和使用。4.用 NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB. 常温常压下,1.06gNa 2CO3含有的 Na+离
4、子数为 0.02NAC. 通常状况下,N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl 个数为 NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下,水是液体,不能适用于气体摩尔体积,A 不正确;B、1.06g 碳酸钠的物质的量是 0.01mol,含有 0.02mol 钠离子,钠离子数为 0.02NA,B 正确;C、通常状况下,N A个 CO2分子是 1mol,由于不是在标准状况下,占有的体积不是 22.4L,C 不正确;D、因为不能确定溶液的体积,因此不能计算溶液中氯离子的个数,D 不正确;答案选 B。【点睛】要准确解答好这类题目,
5、一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。另外尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围。5.下列反应属于四种基本反应类型,但不属于氧化还原反应的是( )A. Fe+CuSO4FeSO 4+Cu B. CO+CuO Cu+CO2C. AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3 D. 2FeCl2+Cl22FeCl 3【答案】C【解析】【分析】四种基本反应类型有:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,据此判断。【详解】A反应 Fe+CuSO4FeSO 4+
6、Cu 属于置换反应,一定是氧化还原反应,故 A 不符合;B反应 CO+CuO Cu+CO2不属于四种基本反应类型,属于氧化还原反应,故 B 不符合;C反应 AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3属于复分解反应,不是氧化还原反应,故 C 符合;D反应 2FeCl2+Cl22FeCl 3属于有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,故 D 不符合;答案选 C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答。6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏
7、水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】纯净物是指由同种物质组成的,混合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。【详解】A纯盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,故 A 错误; B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,故 B 正确;C铁是单质,既不是电解质又不是非电解质,碳酸钙是盐,属于电解质,故 C 错误;D大理石是混
8、合物,主要成分是碳酸钙,甲烷为纯净物,碳酸钠为电解质,故 D 错误。答案选 B。7.下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时,当大部分固体析出时就停止加热,利用余热把剩下的水蒸干B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A在蒸发溶液出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,从而防止发生迸溅、受热分解,故 A 正确;B蒸馏的原理:通过控制沸点的不同来实现物质的分离,所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口,故B 正确;C为防止
9、液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故 C 正确;D萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。萃取剂必须具备:两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应,萃取剂的密度无须比水大,如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘,故 D 错误;故答案选 D。8.某阴离子 X2 有 m 个电子,其质量数为 a,则核内中子数为( )A. m+2 B. m+5 C. am+2 D. am2【答案】C【解析】阴离子 X2核外有 m 个电子,则质子数是 m2。因为质子数和中子数之和是质量数
10、,所以核内中子数为am2,答案选 C。9.下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( )A. 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL 1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL 1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】50mL 1molL -1MgCl2溶液中的 Cl-的物质的量浓度为:c(Cl -)=2c(MgCl 2)=2molL -1,则A150mL 1molL -1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为:c(Cl -)=c(NaCl)=1
11、molL -1,故 A 不符合;B75mL 2molL -1CaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度为:c(Cl -)=2c(CaCl 2)=4molL -1,故 B 不符合;C150mL 2molL -1KCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为:c(Cl -)=c(KCl)=2molL -1,故 C 符合;D75mL 1molL -1AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度为:c(Cl -)=3c(AlCl 3)=3molL -1,故 D 不符合;答案选 C。【点睛】明确物质的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键,注意计算电解质电离出的离子浓度时不需要考虑溶液的体积,但计算其物质的量时需要考虑溶
12、液体积。10.实验室保存下列物质的方法,不正确的是( )A. 少量的金属钠保存在煤油里B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量 Fe 粉的试剂瓶中D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【答案】B【解析】试题分析:A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应,所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应,而煤油密度比钠小,所以经常保存在煤油中,A 正确。B.烧碱溶液为 NaOH 溶液,玻璃的主要成分为 SiO2,NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O,因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中,而应用橡胶塞塞紧。B 错误。C.由于 FeSO4溶液中的 Fe
13、2+易被氧化,试剂瓶中加入少量铁粉,可抑制 Fe2+被氧化。C 正确。D.考点:考查物质的保存及注意问题的知识。11.关于原子结构的叙述正确的是( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过 8 个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D. 原子的次外层电子数都是 8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的,但氢原子例外,原子核内没有中子,选项 A 错误;B、原子的最外层电子数不超过 8 个,选项 B 正确;C、氦元素的原子最外层电子数为 2 个,选项 C 错误;D、原子的次外层电子数不超过 18 个,选项 D 错误。答案选 B。12.下列电离方
14、程式中书写正确的是( )A. NaHSO4 Na+H+SO42 B. NaHCO3 Na+H+CO32C. HClO=H+ClO D. MgCl2Mg 2+2Cl【答案】D【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,结合物质的组成分析判断。【详解】A.NaHSO 4是强酸的酸式盐,在水中完全电离产生 Na+、H +、SO 42-,电离方程式是NaHSO4Na +H+SO42-,A 错误;B.NaHCO3是弱酸的酸式盐,完全电离产生 Na+、HCO 3-,电离方程式是:NaHCO 3Na +HCO3-,B 错误;C.HClO 是
15、一元弱酸,主要以电解质分子存在,在溶液中存在电离平衡,电离方程式是 HClO H+ClO-,C 错误;D.MgCl2是正盐,在溶液中完全电离,电离方程式是 MgCl2Mg 2+2Cl ,D 正确。答案选 D。13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na+、K +、Cl 、SO 42 B. Na+、H +、CO 32 、Cl C. Na+、Ca 2+、NO 3 、CO 32 D. K+、H +、SO 42 、OH 【答案】A【解析】【分析】离子间如果不反应,则可以大量共存,结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na +、K +、Cl 、SO 42 在溶液中相互之间不反应
16、,能够大量共存,故 A 正确;B、H 和 CO32 反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,故 B 错误;C、Ca 2 和 CO32 反应生成 CaCO3沉淀,不能大量共存,故 C 错误;D、H 和 OH 反应生成水,不能大量共存,故 D 错误。答案选 A。14.检验下列物质的试剂、现象都正确的是( )选项 被检验的物质 使用的试剂或方法 实验现象A Fe3+ KSCN 溶液 溶液出现血红色沉淀B SO2 品红溶液 品红溶液褪色,加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+ NaOH 溶液、石蕊试纸加入 NaOH 溶液后加热,产生的气体使湿润的红色石蕊
17、试纸变蓝A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A铁离子与 KSCN 反应生成 Fe(SCN) 3,为血红色溶液,不是沉淀,故 A 错误;B二氧化硫的漂白不稳定,生成的物质在加热条件下可分解,加热可复原,故 B 错误;C钠的焰色反应为黄色,检验钾离子可用蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,故 C 错误;D铵根和强碱反应生成氨气,氨气是碱性气体,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成氨气,故 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法,侧重考查学生的分析能力的考查,注意掌握常见离子的反应现象、检验方法,注意实验操作的严密性,明确某些离子具有的特殊反应现象。15
18、.下列说法正确的是( )A. 常温下,浓硫酸可以用铁制槽罐存放,说明铁与浓硫酸不反应B. 检验氯化氢中是否混有氯气,可采用湿润的有色布条C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【答案】B【解析】【详解】A常温下,铁与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化膜,钝化是化学变化,故 A错误;B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸,可使湿润的有色布条褪色,因此检验氯化氢中是否混有氯气,可采用湿润的有色布条,故 B 正确;C镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应,可生成氧化镁、氮化镁、碳等,故 C 错误;D钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠和硫酸铜溶液反应生成蓝、氢氧
19、化铜和氢气,故 D 错误。故答案选 B。【点睛】本题考查元素化合物知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础值知识的积累,选项D 是易错点,注意金属钠的活泼性。16.下列有关于 Cl2的说法中,不正确的是( )A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾C. 工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B【解析】试题分析:ACl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体,是氯气的物理性质,正确;B红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧,产生棕色的烟,错误;C工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉,是氯气
20、与碱的反应,正确;DCl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸,是氯气与水的反应,正确。考点:考查氯气的性质及用途。17.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3 +H+CO 2+H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 32 +2H+CO 2+H 2OC. 往氨水中滴加氯化镁溶液:Mg 2+2OH Mg(OH) 2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+SO42 +H+OH BaSO 4+H 2O【答案】A【解析】【详解】A. 用小苏打治疗胃酸过多反应生成二氧化碳和水,离子方程式为 HCO3 +H+CO 2+H 2O,故 A 正确;B. 碳酸镁不溶于水,用化学式
21、表示,往碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO 3+2H+Mg 2+CO2+H 2O,故 B 错误;C. 一水合氨是弱碱,往氨水中滴加氯化镁溶液:Mg 2+2NH3H2O2NH 4+Mg(OH)2,故 C 错误;D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2+SO42 +2H+2OH BaSO 4+2H 2O,故 D 错误;故答案选 A。18.用图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是( )A. 上下移动中铜丝可控制 SO2的产生与停止B. 中选用品红溶液验证 SO2的生成C. 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D. 为确认有 CuSO4生成,向中加水,观
22、察颜色【答案】D【解析】A在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动中铜丝可控制 SO2的量,故 A 正确;BSO 2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证 SO2的生成,故 B 正确;CSO 2为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,生成亚硫酸钠和水,可用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2,故 C 正确;D铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H 2O,实验中,铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜,试管中含有大量水,不会生成白色固体,CuSO 4溶液呈蓝色,为确认 CuSO4生成,应用胶头滴管将试
23、管中的液体取出少量,滴入水中,观察溶液颜色,若溶液显蓝色,证明有硫酸铜生成,反之则无,而不应将水加入过量的浓硫酸中,否则易产生暴沸现象,故 D 错误;故选 D。19.下列说法不正确的是( )A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【答案】B【解析】A、氯气可用于合成药物,如消毒液中含有 Cl ,故 A 说法正确;B、碳酸钠的碱性强,不能用于治疗胃酸过多,故 B 说法错误;C、高压钠灯发出黄光,能够穿透雾,因此常用来广场的照明,故 C 说法正确;D、镁合金密度小强度大,可用于制飞机零部件,故 D 说法正确。2
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