浙江省台州市椒江区2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试题(含答案解析)
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1、浙江省台州市书生中学 2018-2019 学年高一上学期第三次月考化学试题1.下列属于盐的是:A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O【答案】C【解析】【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐,据此判断。【详解】A、H 2SO4电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸,A 不符合;B、KOH 电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,B 不符合;C、Na 2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐,C 符合;D、Na 2O 属于氧化物,D 不符合;答案选 C。2.下列仪器适合用于萃取分液的是:A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】A图中为圆底烧瓶;B图
2、中为分液漏斗;C图中为容量瓶;D图中为漏斗。【详解】A圆底烧瓶通常用作反应容器,故 A 不选;B分液漏斗可用于萃取、分液实验,分离互不相溶的液体,故 B 选;C容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于分离混合物,故 C 不选;D漏斗可分离固体与液体组成的混合物,故 D 不选;答案选 B。【点睛】本题考查混合物的分离提纯,把握分离提纯实验、仪器的使用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意常见仪器的用途。3.下列属于非电解质的是:A. 氢氧化钡 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨【答案】B【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液中和
3、在熔融状态下都不能够导电的化合物。酸、碱、盐均属于电解质。【详解】A、氢氧化钡属于碱,属于电解质,A 不符合;B、葡萄糖不能电离,属于非电解质,B 符合;C、盐酸属于混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,C 不符合;D、石墨属于单质,不属于电解质,也不属于非电解质,D 不符合;答案选 B。【点睛】需要特别注意电解质、非电解质是指符合要求的化合物。混合物、单质既不属于电解质,也不属于非电解质。另外,有机物多因不能电离而属于非电解质。4.下列物质间的转化过程,属于还原反应的是:A. MgMgO B. CaOCaCO 3 C. Cl2NaClO D. H 2SO4SO 2【答案】D【解析】【分析】
4、氧化反应是指所含元素化合价升高的反应;还原反应是指所含元素化合价降低的反应,据此解答。【详解】A. Mg 元素的化合价由 0 价升高到+2 价,发生氧化反应,A 不符合:B. 元素化合价均无变化,不属于氧化还原反应,B 不符合;C. Cl 元素的化合价变化为 0+1,化合价升高,属于氧化反应,C 不符合;D. S 元素的化合价变化为+6+4,化合价降低,属于还原反应,D 符合;答案选 D。5.136C 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断,下列关于 136C 的说法中正确的是A. 质子数是 6 B. 质量数是 6 C. 电子数是 13 D. 中子数是 13【答案】A【解析】的质子数为 6,质量
5、数为 13,核外电子数 6,由质量数=质子数+中子数可知,中子数为 146=8,故选 A【点评】本题很简单,考查原子的构成及原子中的量的关系,明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是: 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素; 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品; 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维; 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。A. B. C. D. 【答案】C【解析】几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅,则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,故正确;水泥、玻璃是硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,故错误;光导纤维的主要成
6、分是二氧化硅,故错误;陶瓷的主要原料是黏土,则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,故正确;故选C。7.下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是:A. Na2SO4溶液 B. NH 4Cl 溶液 C. 石灰乳 D. Fe(OH) 3胶体【答案】D【解析】胶体能产生“丁达尔效应” ,溶液、悬浊液都不能产生“丁达尔效应” ,石灰乳属于悬浊液,故选 D。8.下列说法不正确的是:A. 一水合氨电离方程式:NH 3H2O NH4 OH B. 氯化镁摩尔质量:95 gmol 1C. 亚硫酸的化学式:H 2S D. Na 的结构示意图:【答案】C【解析】【详解】A. 一水合氨是弱碱,电离过程是可逆的,即 NH3H2
7、O NH4 OH ,故 A 正确;B. 摩尔质量的单位是 g/mol,氯化镁的摩尔质量为 95 gmol1 ,故 B 正确;C. 亚硫酸的化学式比硫酸少一个氧原子,即为 H2SO3,H 2S 为硫化氢的化学式,故 C 不正确;D. Na+的最外层电子达到 8 电子稳定结构,结构示意图为 ,故 D 正确;答案选 C。9.把钠放入滴有石蕊试液的水中,下列现象不存在的是:A. 钠浮在水面上 B. 会听到嘶嘶声C. 水溶液变为红色 D. 钠熔化成小球,并在水面迅速游动【答案】C【解析】【分析】钠的密度小于水,钠的熔点较低,钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H 2
8、,且反应放出大量的热,氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝色。【详解】ANa 的密度小于水,所以钠会浮在水面上,故 A 不选;B.有气体产生,反应剧烈,因此会听到嘶嘶声,故 B 不选;C氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝色,故 C 选;D钠的熔点较低,钠和水反应放出的热量使钠熔成小球,生成的气体使钠受力不均导致钠四处游动,故D 不选;答案选 C。【点睛】本题考查了钠和水反应现象,会根据反应现象确定钠具有的性质,选项 C 是易错点,注意实验中加入的是石蕊试液,不是酚酞试液。10.一定温度和压强下,任何 1mol 气态物质具有相同的物理量是:A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔
9、质量【答案】B【解析】A. 根据 m=nM,不同气态物质的摩尔质量往往不同,所以质量不一定相同,故不选 A;B.一定温度和压强下的气态物质具有一定的摩尔体积,所以它们的体积相同,故选 B;C. 它们的体积相同,质量不一定相同, = ,所以密度 不一定相同,故不选 C;D. 摩尔质量不一定相同,故不选 D。11.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是:A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. A 是蒸馏装置,可用于沸点差别较大物质的分离、提纯,故不选 A;B. B 是焰色反应装置,只能用于物质鉴别,不能用于物质分离、提纯,故选 B;C. C 是过滤装置,可用于溶解性
10、差别较大物质的分离、提纯,故不选 C;D. D 是蒸发装置,可用于除去溶剂水等,故不选 D。12.下列试剂的保存方式不正确的是:A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl 3溶液保存时加入少量铁粉C. 钠应保存在煤油中 D. 液氯应储存在钢瓶中【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉中的次氯酸钙可与空气中的二氧化碳、水反应而变质,漂白粉需要密封保存,故 A 不选;B、铁与 Fe3+反应生成亚铁离子,因此 FeCl3溶液保存时不能加入少量铁粉,故 B 选;C、钠极易与氧气、水反应,不与煤油反应,密度大于煤油,所以钠应保存在煤油中,故 C 不选;D、常温下铁和氯气不反应,液氯应储存在钢瓶中,故 D 不选
11、;答案选 B。13.下列离子方程式书写正确的是:A. Na 与水反应:NaH 2ONa OH H 2B. FeCl3腐蚀电路板:Fe 3 CuFe 2 Cu 2C. 向 Ca(OH)2溶液中加入盐酸:OH H H 2OD. Cl2与水反应:Cl 2H 2O2H Cl ClO 【答案】C【解析】【详解】A. 没有配平,Na 与水反应:2Na2H 2O2Na 2OH H 2,故 A 错误;B. 电荷不守恒,FeCl 3腐蚀电路板:2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2 ,故 B 错误;C. 向 Ca(OH)2溶液中加入盐酸发生中和反应:OH H H 2O,故 C 正确;D. 弱酸次氯酸应该用化学式表
12、示,Cl 2与水反应:Cl 2H 2OH Cl HClO,故 D 错误;答案选 C。【点睛】离子方程式正误判断要从以下三个方面进行:符合事实;符合质量守恒定律;符合电荷守恒。解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。注意只有同时满足易溶和易电离的物质在溶液中用离子符号表示,其它物质均使用化学式表示。14.0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与 0.6 L 1 molL1 KCl 溶液中,Cl 浓度比是A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1【答案】C【解析】【详解】0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液中 Cl 浓度是 1mol/L33mol/L,0.6
13、 L 1 molL1 KCl 溶液中Cl 浓度 1mol/L,所以二者的溶液中 Cl 浓度比是 3:1,故答案选 C。【点睛】本题是关于某溶液中 Cl 浓度的计算、比较,注意判断氯离子的浓度时与溶液体积没有关系,而计算溶液中氯离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。15.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A. 0.1 mol Na2O2固体中含 0.1NA个阴离子B. 22.4 L SO2含有的原子数是 3NAC. 常温常压下,N A个 D2质量为 2 gD. 1 mol Fe 与足量 Cl2反应,失去电子数是 2NA【答案】A【解析】【详解】A. 过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成
14、的离子化合物,0.1 mol Na2O2固体中含 0.1NA个阴离子,故 A 正确;B. 温度和压强不确定,22.4LSO 2的物质的量不确定,含有的原子数也无从确定,故 B 错误;C. 常温常压下,N A个 D2的物质的量是 1mol,质量为 4g,故 C 错误;D. 1 mol Fe 与足量 Cl2反应生成 1mol 氯化铁,铁元素化合价从 0 价升高到+3 价,因此失去电子数是3NA,故 D 错误;答案选 A。16.下列物质间的转化,能通过一步反应实现的是:A. HClOCO 2 B. FeFeCl 2 C. CuOCu(OH) 2 D. SiO2H 2SiO3【答案】B【解析】【详解】
15、A. 次氯酸的酸性弱于碳酸,HClOCO 2不能实现,故 A 不选;B. Fe+2HClFeCl 2+H2,能通过一步反应实现 FeFeCl 2,故 B 选;C. 氧化铜不溶于水,不能通过一步反应实现 CuOCu(OH) 2,故 C 不选;D. 二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水,不能通过一步反应实现 SiO2H 2SiO3,故 D 不选。答案选 B。17.下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是:A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥【答案】C【解析】A. 玻璃中的主要成分是硅酸钠、硅酸钙等,故不选 A;B. 陶瓷中的主要成分是铝硅酸盐,故不选 B;C. 石英中的主要成分是二氧化硅,故选 C
16、;D. 水泥中的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和 铝酸三钙,故不选 D。18.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述,正确的是:A. 常温时,在水中的溶解性:碳酸钠碳酸氢钠B. 热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠C. 质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应,产生气泡快慢:碳酸钠碳酸氢钠D. 物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成 CO2的质量:碳酸钠碳酸氢钠【答案】A【解析】【详解】A、常温时,在水中的溶解性:碳酸钠碳酸氢钠,A 项正确;B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠,B 项错误;C、碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠在于盐酸反应放出二氧化碳,因此质量相
17、同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:碳酸钠碳酸氢钠,C 项错误;D、物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,据碳原子守恒,生成 CO2的质量:碳酸钠碳酸氢钠,D项错误;答案选 A。【点睛】明确碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异是解答的关键,选项 B 是易错点,注意由于 CO32 比 HCO3 更易于结合 H 形成难电离的 HCO3 ,故盐酸应先与 Na2CO3溶液反应。只有当 CO32 完全转化为 HCO3 时,再滴入的盐酸才与 HCO3 反应。19.当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时,下列不会引起生成物发生改变的是:A. 钠和氧气 B. 碳酸钠和盐酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D.
18、铁和氯气【答案】D【解析】【详解】A. 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,在点燃时反应生成过氧化钠,故 A 不选;B. 碳酸钠滴入盐酸中立即产生二氧化碳,盐酸滴入碳酸钠溶液中首先转化为碳酸氢钠,盐酸过量后才能产生二氧化碳,故 B 不选;C. 氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水,和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故 C 不选;D. 铁和氯气反应的生成物总是氯化铁,不会随条件的变化而变化,故 D 选。答案选 D。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键,选项 D 是解答的易错点,注意铁和氯气反应时即使铁过量,也不会产生氯化亚铁,氯化铁和铁只有在溶液中反应才能转化为氯化亚铁。20.用 50
19、0 mL 2.0 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2后,此时溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量浓度之比是A. 1:3 B. 3:1 C. 5:4 D. 4:5【答案】A【解析】【分析】可以直接设溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量分别是 xmol、ymol,结合原子守恒解答。【详解】500mL 2.0mol/L NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:0.5L2.0mol/L1.0mol,设反应后溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量分别是 xmol、ymol,根据原子守恒可知 x+y0.8、2x+y1,解得x0.2,y0.6,由于溶液的体积相同,则此时
20、溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量浓度之比是0.2:0.61:3。答案选 A。21.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ,Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl26FeI 2=2FeCl34FeI 3B. Cl2FeI 2=FeCl2I 2C. Co2O36HCl(浓)=2CoCl 2Cl 23H 2OD. 2Fe3 2I =2Fe2 I 2【答案】A【解析】试题分析:A、根据信息,I 的还原性强于 Fe2 ,因此 Cl2先氧化 I ,故说法错误;B、还原性I Fe2 ,先和 I 反应,氯气过量再和
21、Fe2 反应,故说法正确;C、Co 2O3的氧化性强于 Cl2,利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故说法正确;D、Fe 3 的氧化性强于 I2,因此两者发生反应,故说法正确。考点:考查氧化还原反应的规律等知识。22.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法不正确的是:A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C. 用 CCl4作萃取剂,萃取后液体分层且下层无色D. 分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出【答案】C【解析】A. 分液漏斗使用前要检验它的上口玻璃塞处和活塞处是否漏水,故 A 正确;B. 有利于萃取和分液,故B 正确;C.萃取
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