浙江省东阳市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题（含答案解析）

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1、浙江省东阳中学 2018-2019 学年高一上学期 12 月月考化学试题一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于盐的是A. NaOH B. HCl C. NaCl D. H2SO4【答案】C【解析】【详解】A. NaOH 属于碱，故 A错误；B.HCl属于酸，故 B错误；C.NaCl属于盐，且为正盐，故 C正确；D.H2SO4属于酸，故 D错误；本题答案为 C。【点睛】电解质电离时，得到的阳离子都是氢离子的化合物称之为酸；电解质电离时得到的阴离子，都是氢氧根离子的化合物称之为碱

2、；由酸根阴离子和金属阳离子（或 NH4+）组成的化合物是盐。2.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选 A。正确答案为 A。3.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO【答案】B【解析】ClO2、H 2O2、NaClO 均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理

3、是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO 2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此 SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，因此答案选 B。正确答案为 B。4.下列说法正确的是A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B. 现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D. 二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应【答案】B【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧，2Mg+CO 2 C+2MgO，故镁着火时不可用二氧化碳

4、灭火器灭火，A 错误；B、原子吸收光谱可以测定多种元素，B 正确；C、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的 CuS转化成可溶性铜的化合物，而不是铜单质，C 错误；D、二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与绝大多数酸反应，但能与 HF酸反应，D 错误。正确答案为 B。5.下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水中:Cl 2+H2O H+Cl-+HC1OB. 碳酸钙溶解于盐酸中 :CO 32-+2H+=CO2 +H 2OC. 用苛性钠溶液吸收过量 SO2:SO2+2OH=SO 32-+H2OD. 硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H +SO42

5、-+Ba2+OH =BaSO 4 +H 2O【答案】A【解析】A、氯气与水反应是可逆反应，生成的 HCl为强酸，HClO 为弱酸，A 正确；B、碳酸钙不溶于水，写成分子形式，B 错误；C、苛性钠溶液吸收过量 SO2，产物应为 HSO3-，离子方程式为 SO2+OH=HSO 3-，C 错误；D、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：2H +SO42-+Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O，D 错误。正确答案为 A。6.下列说法不正确的是A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” ，是一种建筑行业常用的黏合剂C. 地球上 99

6、%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为海洋元素D. 铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂【答案】A【解析】【详解】A.Mg 合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故 A错误；B.水玻璃具有耐高温、耐酸等性能，可做木材防腐剂，也是建筑行业常用的粘合剂，故 B正确；C.地球上 99%以上的溴蕴藏在海水中，因此溴被称为海洋元素，故 C正确；D.氯化铁和硫酸亚铁均可水解得到胶体，可做优良的净水剂，故 D正确；本题答案为 A。7.下列说法正确的是A. 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 2020

7、0)C. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D. SO2 能与 CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性，会使伤情加重，所以不能用稀 NaOH 溶液洗，故 A错误；B.水和汽油互不相溶的液体混合物，应用分液法分离水和汽油，故 B错误；C.绿色化学的核心是利用化学原理，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 C错误；D.SO2 能与 CaO反应生成固态的亚硫酸钙，所以可用生灰石作工业废气的脱硫剂，故 D正确；本题答案为 D。8.下列物质的性质比较，正确的是（ ）A. 酸性：H 2SO4HClO4HBrO4 B. 碱性：NaOHKOHRb

8、OHC. 非金属性：PSCl D. 气态氢化物稳定性：HFHClH 2S【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A 不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为 NaOHKOHRbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即非金属性为 PSClF。因此选项 D正确。答案 D。9.下列说法正确的是( )A. 126C和 146C是一种核素B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化【答案】C【解析】A、 和 是不同种核素，故 A错误；B、氕、氘

9、、氚互为同位素，中子数分别是：0、1、2，故 B错误；C、乙醇和二甲醚分子式相同，都是 C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D、金刚石和石墨互为同素异形体，但两者之间可以相互转化，故 D错误；故选 C。点睛：质子数相同，中子数不同的元素是不同的核素，核素之间互为同位素，同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，同素异形体是同一元素形成的不同单质。10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z 2 与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与 X同主族。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)

10、r(X)B. Y分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 4，故 X为碳元素；W 与 X同主族，所以 W是 Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则 Y为氧元素，Z 2+与 Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 10，故 Z的质子数为 12，则 Z为 Mg；A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)

11、r(Si)r(C)r(O)，故 A正确；BY 和 Z、W 形成的化合物为 MgO、SiO 2，MgO、SiO 2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故 B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 X(C)W(Si)，所以 X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强，故 C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Y(O)W(Si)，所以 Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强，故 D正确；故选 B。【考点定位】考查原子结构和元素周期律【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 原子的最外

12、层电子数是其内层电子数的 2倍，原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 4，故 X为碳元素；W 与 X同主族，所以 W是 Si元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y为氧元素，Z 2+与 Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 10，故 Z的质子数为 12，则 Z为 Mg，以此解答该题。视频11.下列说法不正确的是（ ）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 二氧化硫可用于漂白纸浆【答案】B【解析】分析：A油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；B碘遇淀粉显蓝色；C纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇

13、；D二氧化硫具有漂白性。详解：A油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A 正确；B溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B 错误；C纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C 正确；D二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D 正确；答案选 B。12.已知 Fe 3O4 可以表示成 FeOFe 2O3。水热法制备 Fe 3O4 纳米颗粒反应为：3Fe 2 2S 2O32-O 2xOH - = Fe3O4S 4O62-2H 2

14、O，下列说法不正确的是A. x =4 B. S4O62- 为氧化产物C. 反应中 Fe2 被还原 D. 生成 1mol Fe3O4时反应中转移的电子数为 4N A【答案】C【解析】【详解】A.依据守恒原理，正确的离子方程式为 3Fe2 2S 2O32-O 24OH - = Fe3O4S 4O62-2H 2O，则X=4，故 A正确；B.S2O32- S4O62-，S 的化合价升高，所以 S4O62-是氧化产物，故 B正确；C.Fe2 Fe3O4，Fe 的化合价升高，所以 Fe2 被氧化，故 C错误；D.反应 3Fe2 2S 2O32-O 24OH - = Fe3O4S 4O62-2H 2O中，F

15、e 和 S元素的化合价升高,被氧化，O 2为氧化剂，每生成 1molFe3O4，需要氧气 1mol，反应转移的电子总数为 4mol，故 D正确；本题答案为 C。13.下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作A 铜粉 铁粉 FeCl3溶液 过滤B Na2SO4 Na2SO3 双氧水 结晶C SO2 HCl 饱和 Na2CO3 洗气D MgO Al2O3 盐酸 过滤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.铜和三氯化铁能反应，Cu3+=Cu2+2+，铁和三氯化铁反应，Fe Fe3+=3Fe2+，所以不能用 FeCl3溶液

16、除去铜中的杂质铁，故 A错误；B.双氧水可将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，故 B正确；C.Na2CO3和 HCl反应，CO 32- 2H+=H2OCO2，会引进新的杂质 CO2，同时 Na2CO3溶液吸收SO2，故 C错误；D.MgO、Al 2O3均能溶于盐酸，除去 MgO 中的 Al2O3应加 NaOH溶液，再过滤，故 D错误；本题答案为 B。14.装有 Fe 2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A. 一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ B. 只有 Fe2+C. 一定有 Fe2+、Cu 2

17、+，可能有 Fe3+ D. 只有 Fe2+和 Fe3+【答案】A【解析】【详解】加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有 剩余，因为 Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定没有 ，由于氧化性：Fe 3 Cu 2 ，Fe 3 无论是和 Fe反应，还是和 Cu反应，溶液中一定存在 Fe2 ；当 Fe过量时，由于 Fe Cu2+=Fe2+Cu，不存在 Cu2 ；当 Fe不足时，有 Cu2 ，则溶液中可能含有 ，一定含有 ，故选 A项；本题答案为 A。15.某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、CO 32-、CH 3COO-4种阴离子，若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的

18、是A. CO32- B. SO32- C. CH3COO- D. HCO3-【答案】D【解析】Na2O2具有强氧化性，且溶于水后会生成氢氧化钠，溶液呈碱性；所以A错，HCO 3 会与碱反应生成 CO32 和水；同理 C错，CO 32 会增多；B 错，SO 32 会被氧化成硫酸根子；D正确，CH 3COO 基本不变，不反应；16.下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是A. CH3COOH CH3COO-+H+ B. NH3H2O NH4 +OH-C. Ba(OH)2=Ba2+2OH- D. NaHSO4=Na+ +HSO4-【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，应用可逆号表示，故

19、 A正确；B、NH 3H2O是弱碱，属于弱电解质，应该用可逆号表示，即 B正确；C、Ba(OH) 2为强碱，属于强电解质，应用等号表示，故 C正确；D、NaHSO 4属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，生成 Na+ 、H + 和 SO42，故 D错误。本题正确答案为 D。17.下列说法或化学用语不正确的是A. 146C原子中质子数为 6、中子数为 8 B. 16O与 18O是两种不同的核素C. 23Na 和 24Mg 两种原子含有相同的中子数 D. S 2-的结构示意图：【答案】D【解析】A、 146C原子中质子数为 6、中子数为 14-6=8，所以 A正确；B、 16O与 18O是两种不同的核

20、素，也是氧元素的两种同位素，故 B正确；C、 23Na 原子中含有的中子数为 23-11= 12， 24Mg原子中含有的中子数为 24-12=12，所以这 两种原子含有相同的中子数，故 C正确；D、S 2-是由核电荷数为 16的 S原子得到 2个电子，使最外层达到 8电子稳定结构而形成的，其结构示意图 ，故 D错误。本题正确答案为 D。18. 某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，由此可以判断A. R可能是第二周期元素B. R一定是A 族元素C. R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为 H2R【答案】C【解析】试题分析：某主族元素 R的最高正

21、化合价与最低负化合价的代数和为 6，这说明最高价是+7 价，最低价是-1 价，因此是氯元素。A氯元素是第三周期元素，A 错误；B氯元素是A 族元素，B 错误；C同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，C 正确；D氯气态氢化物化学式为 HCl，D 错误，答案选 C。考点：考查元素周期律的应用19.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是( )A. FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂 B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C. 常温下铁与浓硫酸不反应 D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验【答案】A【解析】【详解】A.绿矾（FeSO 47

22、H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份,故 A正确；B.硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，常用游泳池的消毒剂，不能用于饮用水的消毒，故 B错误；C.常温下铁与浓硫酸产生了一层致密氧化膜，阻止了内部金属继续被氧化，不是不反应，故 B错误；D.铁丝灼烧时,火焰无色且铁丝的熔点高,所以能代替铂丝来做焰色反应实验，故 D错误；本题答案为 A。20.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是A. 古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B. 普通玻璃的主耍成分是 SiO2C. 工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石D. 婺州窑胎体的原料为高岭土Al 2SiO5(OH)4，以氧化物形式

23、表示为:Al 2O3 2SiO2 2H2O【答案】B【解析】A、古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品，A 正确；B、普通玻璃是由碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅在高温下反应得到的产物，主要成份为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物，B 错误；C、工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石，在高温下反应得到复杂的产物，C 正确；D、Al 2SiO5(OH)4用氧化物形式表示为:Al2O3 2SiO2 2H2O，D 正确。正确答案为 B。点睛：复杂的硅酸盐用氧化物形式表示的规则是：活泼金属氧化物写前，较活泼金属氧化物写后，然后写 SiO2，最后写 H2O，氧化物之间用点连接。21.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的

24、是A. 含有大量 Fe 2+的溶液:Na +、NH 4+、SO 42-、OH -B. 能使酚酞变红的溶液:Mg 2+、Fe 3+、 Na +、 C1O -C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na +、NH 4+、Cl -、BrD. 0.1mol/LNa2CO3溶液: +、Cu 2+、SO 42-、Cl【答案】C【解析】【详解】A.Fe 2+、NH 4+和 OH-会发生离子反应，Fe 2+ 2OH-=Fe(OH)2 ，NH 4+OH-=NH3H2O，故 A错误；B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg 2+、Fe 3+均能与 OH-反生离子反应，所以 B错误；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，即含

25、有能使 I-I2的微粒，因为还原性 I-Br-Cl-，所以能氧化 I-的不一定能氧化 Cl-、Br，故C正确；D.因为 CO32-和 Cu2+能发生离子反应，故 D错误；本题答案为 C。【点睛】能大量共存的离子之间不能发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。22.下列有关实验操作的说法中,不正确的是A. 蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B. 分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C. 焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法【答案】B【解析】A、蒸馏操作时，冷凝管

26、的冷凝水应从下口进上口出，与气体流向相反，冷却效果更好，A 正确；B、分液操作时，从下口放出下层液体，上层液体从上口倒出，B 错误；C、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，C 正确；D、液态物质的分离可以使用萃取、分液和蒸馏等分离方法，D 正确。正确答案为 B。23.Fe 和 Fe 2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H 2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH 2，Fe 和 Fe 2O3 均无剩余。为中和过量的 H 2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH) 2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H

27、2SO4 的物质的量浓度为A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L【答案】A【解析】Fe和 Fe2O3的混合物与稀 H2SO4反应，Fe 和 Fe2O3均无剩余，且有 H2生成，说明反应生成 FeSO4，再加入NaOH溶液，使 FeSO4全部转化为 Fe(OH)2沉淀，反应后溶液成分为 Na2SO4，根据硫酸根守恒，则 n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则 n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H 2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)= 3mol/L0.4L=0.6mol，故 c(H2SO4)=3mol/L，

28、故选 A。点睛：本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒方法进行的计算。本题的难点是题目提供了较多的数据，如果根据反应的方程式依次计算，计算过程将很复杂，但如果抓住反应后溶液成分为 Na2SO4，根据钠离子守恒，问题将很快得到解决。24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O和 CO2制备(NH 4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 通入 NH3和 CO2的顺序可以互换B. 操作 2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH 4)2SO4C. 步骤中反应的离子方程式为 Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH 4+D. 通入的 NH2和 C

29、O2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用【答案】B【解析】分析：NH 3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH 3、H 2O、CO 2反应生成（NH 4） 2CO3，CaSO 4属于微溶物， （NH 4） 2CO3和 CaSO4发生复分解反应生成难溶性的 CaCO3，同时生成可溶性的（NH 4） 2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到 CaCO3和滤液，将 CaCO3煅烧得到 CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH 4） 2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下 CO2的溶解度很小，不能把 CaSO4完全转化为 CaCO3，故通入 NH3和 CO

30、2的顺序不可以互换，选项 A错误；B、操作 2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH 4)2SO4晶体，选项 B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH 4+SO42-，选项 C错误；D、通入的 CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项 D错误。答案选 B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大 。25.某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42-、SO 32-、NO 3-、Cl -、Br -、CO 32-、HCO 3

31、-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀 HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是A. SO42-、SO 32-至少含有一种B. 沉淀 B的化学式为 BaCO3C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO 3-、Cl -D. 肯定没有的离子是 Br-【答案】C【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO32-、SO 32-、SO 42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO32-，可能存在 SO32-、SO 42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在 Ba2+；滤液 A中有 Ba2+，加入过量的 N

32、aOH溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有 HCO3-，白色沉淀 B为 BaCO3，滤液 B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有 Br-，滤液 B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为 AgCl，说明滤液 B中含有 Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有 Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在 SO32-、SO 42-中的一种，A 正确；B、根据分析可知，沉淀 B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的 BaCO3，反应的离子方程式为：HCO 3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H 2O，B 正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO 32-、HCO

33、3-，不能确定 Cl-是否存在，C 错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br -，D 正确，答案选C考点：考查常见离子的检验、离子共存的判断等知识非选择题部分二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分)26.现有BaCl 2 金刚石 NH 4Cl Na 2SO4 干冰 碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。（2）只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。 （以上各空均填写数字编号）（3）的电子式是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分

34、子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH 4Cl、Na 2SO4、BaCl 2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，故答案为：； （2）这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合，故答案为：；（3）氯化铵是离子晶体，铵根和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为； ，故答案为：； 。点睛：熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体。分子晶体熔化时，破坏的是分子间作用力，离子晶体熔化破坏的是离子键，原子晶体熔化破坏的是共价键，金属晶体

35、熔化破坏的是金属键。27.(1)用氧化物的形式表示正长石 KAlSi 3O8的组成_。(2)写出下列物质的化学式：钡餐_。(3)完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：（ ）SO 2+（ ）MnO 4-+ _= （ ）SO 42-+（ ）Mn 2+ +_(4)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_。(5)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _。【答案】 (1). K2OAl2O36SiO2 (2). BaSO4 (3). 5 (4). 2 (5). 2H2O (6). 5 (7). 2 (8). 4H+ (9). 2Mg+CO2 2MgO+C (10). C + 2H2S

36、O4(浓) 2H2O+CO2+2SO 2【解析】【分析】（1）按照把硅酸盐改写成氧化物形式的要求去书写；（2）钡餐即硫酸钡；（3）依据元素守恒确定缺项，依据氧化还原反应的配平方法即化合价升降法配平；（4）镁能在 CO2燃烧；（5）木炭与浓硫酸共热时发生氧化还原反应；【详解】(1)按照把硅酸盐改写成氧化物的要求即：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅的顺序改写，K 2OAl2O36SiO2；本题答案为：K 2OAl2O36SiO2。（2）钡餐的化学式为 BaSO4；本题答案为：BaSO 4。（3）反应中 Mn元素化合价由+7 价降低为+2 价，共降低 5价，S 元素化合价由+4 价升高为+

37、6 价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为 10，可以确定 MnO4-的系数为 2、SO 2的系数为 5，由原子守恒可以知道Mn2+的系数为 2、SO 42的系数为 5，由原子守恒和电荷守恒可以知道,反应物中缺项为 H2O，生成物中缺项为 H+，配平后离子方程式为: 5SO 2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2+ +4H+；本题答案为：5 2 2H 2O 5 2 4H+。（4）镁能在 CO2燃烧，反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C ，故镁燃烧不能用 CO2灭火；本题答案为：2Mg+CO 2 2MgO+C。 （5）木炭与浓硫酸共热时发生氧化还原反应，生成 CO2、S

38、O 2、H 2O，反应方程式为：C + 2H 2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO 2 ；本题答案为：C + 2H 2SO4(浓) 2H2O+CO2+2SO 2。【点睛】氧化还原反应的配平-化合价升降法，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数。28.下图为短周期表的一部分，其中 E为地壳中含量最高的元素。请完成下列问题: (用具体的微粒符号表示) 。(1)D元素在元素周期表中的位置: _。(2)写出 A和 F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。(3)工业用 C的单质与 B 的最高价氧化物制备 B单质的化学方程式_。(4)证明元素 F和 G的非金属性强弱(用化学方程式表示)

39、 _。【答案】 (1). 第二周期 VA族 (2). H+OH-=H2O (3). 2C+SiO2 2CO+Si (4). Cl2+Na2S= S+2NaCl【解析】【分析】短周期元素(前 18号元素)A、B、C、D、E、F 在元素周期表中的位置如图所示，E 为地壳中含量最高的元素，则 E为 O元素；由元素在周期表中的相对位置可以知道，A 为 Na、B 为 Si元素、C 为 C元素、D 为 N元素、E 为 O元素、F 为 S元素、G 为 Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答。【详解】 （1）D 为 N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期 VA 族；本题答案为：第二周期 VA 族。（2）A

40、 为 Na、F 为 S，两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：H +OH-=H2O；本题答案为：H +OH-=H2O。（3）B 为 Si、C 为 C，用 C的单质与 SiO2制备 Si的化学方程式为：2C+SiO 2 2CO+Si；本题答案为：2C+SiO 2 2CO+Si。（4）可用 Cl2可以氧化硫化物来证明，S 和 Cl的非金属性强弱，例如：Cl 2+Na2S= S+2NaCl；本题答案为：Cl 2+Na2S= S+2NaCl。29.为探究黄色固体 A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验已知：a气体 C 能使品红溶液褪色 b溶液 D 遇 KSCN 溶液显血红色

41、 c溶液 D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少 32 g请回答：(1) A 的组成元素是_，化学式是_。(2)溶液 D 遇 KSCN 溶液显血红色的离子方程式_。(3) 少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_。【答案】 (1). Cu Fe S (2). CuFeS2 (3). Fe3+3SCN-=Fe（SCN） 3 (4). MgSO3 取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有 MgSO3【解析】【分析】36.8g固体 A与足量氧气加热条件下反应生成 32g固体 B和气体 C，气体 C能使品

42、红溶液褪色，说明 C为二氧化硫，说明 A中含有 S元素；固体 B被盐酸溶解生成溶液 D，溶液 D遇 KSCN溶液显血红色 ，D 中含有 Fe3+，则 B中含有氧化铁；溶液 D中加入过量的铁粉，生成固体 E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液 D中还含有 Cu2+、H +，因此固体 B中还含有氧化铜，则 A中含有 Cu、Fe 和 S三种元素，依此回答各问题。【详解】 （1）由上述分析可知，A 的组成元素是 Cu、Fe、S；假设溶液 D中含有 Fe3+、Cu 2+、H +的物质的量分别为 x、y、z。生成的氢气为 0.5mol，则 z=1mol。根据固体 B的质量 32g，即氧化铁和氧化铜共32g，

43、有160g/mol y80g/mol=32g，溶液 D中加入过量的铁粉，充分反应后铁粉质量减少 32g，有 mol56g/molmol56g/moly 8g/mol=32g，解得 x=0.2mol、y=0.2mol，根据固体 A的质量为 36.8g，则 S元素的物质的量为（36.8g-0.2mol56g/mol-0.2mol64g/mol）32g/mol=0.4mol，则 A的化学式为 FeCuS2；本题答案为：Cu Fe S，FeCuS 2。（2）因 D中含有 Fe3+，遇 KSCN 溶液显血红色，离子方程式为：Fe 3+SCN-=Fe(SCN)3；本题答案为：Fe 3+ SCN-=Fe(S

44、CN)3。（3）少量 Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁和二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在 MgSO3；本题答案为：MgSO 3 取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有 MgSO3。30.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证 SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称： a_，b_。（2）棉球中 NaOH 溶液的作用是_。（3）为了验证 SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘

45、水（4）下列说法正确的是_。A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C.实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明 SO2具有漂白性D.实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明 SO2具有还原性（5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). 吸收尾气，防止 SO2污染大气 (4). AC (5).D (6). SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe 2+4H+或写出 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba 2+SO42-=

46、BaSO4【解析】(1)由装置图可知仪器 a的名称为分液漏斗，仪器 b的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有 NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气 SO2，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证 SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶中盛放紫色石蕊试液，则 A正确；B、酸与酚酞不变色，所以 B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证 SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以 C正确；D、碘水与 SO2反应而褪色，但表现的是 SO2的还原性，故 D错误。因此正确答案为 AC；(3)A、实验开始时，要先打开

47、分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故 B 错误；C、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明 SO2具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明 SO2具有还原性，所以 C错误；D、洗气瓶中的 FeCl3具有较强的氧化性，可将 SO2氧化为 SO42，再与 Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明 SO2具有还原性，故 D正确。因此正确答案为 D；(4)洗气瓶中发生反应的离子方程式为 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe 2+4H+（或写出SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba 2+SO42-=BaSO4） 。31.现有 48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO 3yMg(OH)2zH2O，x、y、z 为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 150 mL某浓度的盐酸中，充分反