浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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1、浙江省宁波市镇海中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质属于盐的是A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2【答案】C【解析】【详解】A 项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A 错误。B 项、硫酸是由 H 和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B 错误。C 项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C 正确。D 项、氯气属于单质，不属于盐，D 错误。故本题选 C。2.在配制 250 mL 0.5mo/L 的 NaCl 溶液的实验中需要用到仪器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据配制 250mL 0.5

2、molL1 的 NaCl 溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL 容量瓶；A 项、根据图知 A 为 250mL 容量瓶，在配制 250 mL 0.5mo/L 的 NaCl 溶液的实验中用到，A 正确；B 项、根据图知 B 为具支烧瓶，在配制 250 mL 0.5mo/L 的 NaCl 溶液的实验中没用到，B 错误；C 项、根据图知 C 为冷凝管，在配制 250 mL 0.5mo/L 的 NaCl 溶液的实验中没用到，C 错误；D 项、根据图知 D 为酒精灯，在配制 250 mL 0.5

3、mo/L 的 NaCl 溶液的实验中没用到，D 错误；故本题选 A。3.下列物质属于原子晶体的是A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜【答案】C【解析】【详解】A 项、氯化钠为离子晶体，A 错误； B 项、干冰为分子晶体，B 错误；C 项、金刚石是原子晶体，C 正确； D 项、铜属于金属晶体，D 错误。故本题选 C。4.下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClC. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2 CuO+H2O【答案】C【解析】【详解】A 项、CaO+H 2O=Ca(OH)2为化合反

4、应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误；B 项、2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2+2NaCl 为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B 错误；C 项、SO 2+H2O2=H2SO4为化合反应，SO 2中的 S 元素化合价由+4 价升到+6 价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于氧化还原反应，C 正确；D 项、Cu(OH) 2 CuO+H2O 为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D 错误，故本题选 C。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】

5、A氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；B硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B 错误； C石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C 错误；DFe(OH) 3胶体能产生丁达尔效应，D 正确。故本题选 D。6.下列物质属于电解质的是A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe【答案】A【解析】【详解】A 项、KNO 3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A 正确；B 项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B 错误；C 项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C 错误；D 项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D 错

6、误；故本题选 A。7.下列化学用语正确的是A. CO2的电子式： B. CH4的比例模型：C. 硫原子的结构示意图： D. NaCl 的电子式：【答案】B【解析】【详解】A 项、CO 2的电子式为： ，A 错误；B 项、CH 4的比例模型： ，B 正确；C 项、硫原子的结构示意图为： ，C 错误；D 项、NaCl 的电子式为： ，D 错误；故本题选 B。8.下列说法不正确的是A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH 3CH2OH 与 CH3OCH3互为同分异构体C. 12C 和 14C 互为同位素 D. 核素 21H 的中子数为 0【答案】D【解析】【详解】A 项、A. 红磷和白磷互为磷元素

7、的同素异形体，A 正确； B 项、CH 3CH2OH 和 CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 正确；C 项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称， 12C 和 14C 互为同位素，C 正确； D 项、中子数=质量数-质子数，核素 21H 的质量数为 2，质子数为 1，所以中子数为 1，D 错误。故本题选 D。9.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥【答案】B【解析】陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为 CaCO3，不属于硅酸盐；答案选 B。10.下列说法中错误的是A

8、. 非金属性：FO B. 原子半径：NaMgC. 酸性：硝酸磷酸 D. 热稳定性：SiH 4HCl【答案】D【解析】【详解】A 项、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：FO，A 正确；B 项、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：NaMg，B 正确；C 项、同主族从上到下非金属性：N P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸磷酸，C 正确；D 项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：SiM mol 时 Br 与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br Cl 2=Br22Cl ；【详解】A 项、根据分析知，当 n(Cl2)M m

9、ol 时，Fe 2 与 Cl2开始反应，此时 Br 并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，A 错误；B 项、根据分析知，当 n(Cl2)=M mol 时，恰好将 Fe2 反应完，发生的离子反应为：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，由离子方程式得到 Fe3 有 2M mol，Cl 有 2M mol，Br 有 4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B 错误；C 项、当 n(Cl2)=2M mol 时，发生反应的离子方程式为：2Br Cl 2=Br22Cl ，由离子方程式得到 Cl有 6M mol，Br 有 4M mol

10、，此时离子浓度大小关系：c(Cl -)c(Br -)，C 正确；D 项、当 Br-开始被氧化时，根据当 n(Cl2)=M mol 时，恰好将 Fe2 反应完，发生的离子反应为：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，由离子方程式得到 Fe3 有 2M mol，Cl 有 2M mol，Br 有 4M mol，此时通入Cl2的物质的量小于原 FeBr2的物质的量，D 错误；故本题选 C。【点睛】注意抓住氧化性：Fe 3 Br Cl ，Fe 2 优先反应。26.（1）写出 H2O 的电子式：_；写出胆矾的化学式：_； （2）写出实验室制备氯气的化学方程式_。【答案】 (1). (2). CuSO45

11、H2O (3). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O【解析】【详解】 （1）根据题知 H2O 的电子式为：（2）根据题知胆矾是五水硫酸铜：CuSO 45H2O（3）根据题知实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O27.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如 A、D 位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。C、F 的最外层电子数相等，且C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。

12、（1）A、C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用元素符号填写） 。（2）B、E、F、G 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（用化学式填写） 。（3）由 C、D 两元素能形成一种原子个数比为 1：1 的化合物，该化合物所含的化学键类型有_。 （4）下列事实能说明 G 元素的非金属性比 F 元素的非金属性强的是_。a. G 单质与 Na2S 溶液反应溶液变混浊b. F 氢化物的酸性比 G 的氢化物酸性弱c. G 和 F 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F 四种元素形成的化合物 M 和 N 在溶液中相互反应的离子方程式是 _。【答案】 (1). r(S

13、2-)r(O 2-)r(Na +)r(H +) (2). HClO4 (3). 离子键、共价键 (4). ac (5). H+HSO3-=SO2+H 2O【解析】【分析】现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，D 是短周期中原子半径最大的，D 为 Na；已知 A、D 位于同一主族，A 为 H；B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。B 为 C，E 为 Si；C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍，C、F 的原子序数之和 24，C 的原子序数小于 D，F 的原子序数大于 D，所以 C 为 O；F 为 S；G 为 Cl；结合上述分析

14、解答。【详解】 （1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S 2-)r(O 2-)r(Na +)r(H +)，本题答案是：r(S 2-)r(O 2-)r(Na +)r(H +)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G 最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H 2SiO3、H 2SO4、HCIO 4；因非金属性：ClSCSi，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3；综上所述 B、E、F、G 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4，本题答案是

15、：HClO 4。（3）由 C、D 两元素能形成一种原子个数比为 1：1 的化合物为 Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a 项、 G 为 Cl 原子，其单质 Cl2与 Na2S 溶液反应的方程式为:Cl 2+Na2S=2NaCl+S，G 的得电子能力强，G 的非金属性强，能说明 G 元素的非金属性比 F 元素的非金属性强，a 正确；b 项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F 氢化物的酸性比 G 的氢化物酸性弱不能说明 G 元素的非金属性比 F 元素的非金属性强，b 错误；c 项、G 和 F 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知 G

16、 的氢化物稳定，则 G 的非金属性强，能说明 G 元素的非金属性比 F 元素的非金属性强，c 正确；（5）A、C、D、F 四种元素组成化合物 M 和 N 分别为：NaHSO 4和 NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H +HSO3 =SO2+H 2O【点睛】粒子半径比较基本原则：一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。28.设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是 O 和_、_（填元素

17、符号） ，化学式为_。（2）写出白色粉末 A 的一种用途：_。（3）白色粉末 A 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 _。【答案】 (1). Mg (2). Si (3). 2MgOSiO2 (4). 光导纤维等合理即可 (5). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】【详解】橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为 1.8g，则物质的量为 ，二氧化硅能溶于 NaOH 溶液生成 Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的 NaOH 溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是 Mg(OH)2，质量为 3.48g，则物质的量为 ，因

18、此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为 1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgOSiO 2；（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是 O 和 Mg、Si，化学式为 2MgOSiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgOSiO 2；（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；（3）白色粉未为二氧化硅，与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O，本题答案为：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O。29.将 6.4gCu 与足量的浓硫酸在加热条件下充分

19、反应。（1）把反应后的溶液稀释至 500mL，取出 50mL，向其中加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，则稀释后所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为_。（2）把产生的气体缓缓通入 100 mL a mol/L 的 NaOH 溶液中，若反应物均无剩余，则 a 的取值范围是_。【答案】 (1). 0.4mol/L (2). 1a2【解析】【分析】Cu 与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应的方程式为：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O【详解】 （1）4.66g 硫酸钡的物质的量为： ，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的为0.02mol，其浓度为： ，本题答案为：

20、；（2）6.4g 铜的物质的量为： ，根据反应方程式可知，0.1mol 铜完全反应生成 0.1mol 二氧化硫，100mL amol/L 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为： ，当氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mo l2，解得：a=2，当二者反应生成亚硫酸氢钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mol，解得：a=1，所以 a 的范围为：1a2，本题答案为：1a2。30.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_，装置

21、 C 中冷凝水从_通入。 （2）装量 C 中的名称是_，装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为_，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为_。（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作选择的装置是_，操作的名称是_，操作的主要过程可能是_（填字母）A. 加 95的乙醇，浓缩、结晶、过滤B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.

22、加入乙醚进行萃取分液【答案】 (1). 引流 (2). 下口 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 检漏 (5). 打开分液漏斗上方玻璃活塞 (6). A (7). 蒸馏 (8). A【解析】【详解】 （1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是引流，装置 C 冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；（2）装置 C 中的名称为蒸馏烧瓶，装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置 D 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程图可知，操作 I 为过

23、滤，选择的装置是 A，操作 II 的名称是蒸馏，选择的装置是 C，根据上面的分析可知，操作 III 的主要过程是粗品中加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选 A，本题答案为：A、蒸馏、A。31.下列 AI 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知 A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下 C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品。（1）B 的名称为_，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_。（2）E 转变为 H 和 I 的离子方程式是_，体现了 E 的_性。（3）E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离

24、子方程式为_。【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 1:2 (3). SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (4). 还原性 (5). 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+【解析】【分析】根据图中各物质转化关系，A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，常温下 C、E、F 都是无色气体，则 A 与 B 的反应为碳与浓酸硫的反应，E 能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成 I 遇氯化钡有白色沉淀，则 I 中应含有硫酸根，I 为 H2SO4，H 为 HCI，所以 A 为 C，B 为浓 H2SO4，E 为 SO2，D 为H2O，C 是气体能与淡黄色

25、固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以 C 为 CO2，F 为 O2，G 为Na2CO3，HCI 与 Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】 （1）根据上述分析得 B 为浓 H2SO4，B 的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为 1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO 2）转变为 H（HCI）和 I（H 2SO4）的离子方程式是：SO 2+Cl2+2H2O=4H +2Cl +SO42 ，体现了E（SO 2）的还原性，故答案为：SO 2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO

26、 2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+，本题答案为：5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为 SO2；侯氏制碱法的最终产品为 Na2CO3进行分析。32.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO46

27、Na 2O22 Na 2FeO42Na 2O2Na 2SO4+O2该反应中还原剂是_，每生成 1mol O2转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，其原因是_。【答案】 (1). FeSO4 、 Na2O2 (2). 10 (3). 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原

28、为 Fe3+，Fe 3+水解成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀 (4). 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O (5). 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小【解析】【详解】 （1）2FeSO 4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中 Fe 元素的化合价升高，O 元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为 Na2O2，还原剂为 FeSO4 和 Na2O2，由反应方程式可知，每生成 1molO2转移的电子数为 1mol52=10mol，本题答案为：FeSO 4 、Na 2O2；10；K 2FeO4中 Fe 元素

29、的化合价为+6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，本题答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe 3+水解成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀；（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4） ，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故本题答案为：4OH -+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故本题答案为：该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小