浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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1、浙江省温州市新力量联盟 2018-2019 学年高一上期末考试化学试题可能用到相对原子质量: H-1;C-12;N-14; O-16; S-32 Na-23; Cl-35.5; K-39 Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40; Ba-137I 选择题部分一、选择题(每小题只有一个正确答案，共 28 题，每小题 2 分，共 56 分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2【答案】C【解析】【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（M

2、n 2O7、Al 2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。【详解】ANa 2CO3含 Na、C、O 三种元素，属于盐，故 A 不选；BNaOH 含 Na、O、H 三种元素，属于碱，故 B 不选；CCaO 与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO 为碱性氧化物，故 C 选；D CO 2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 D 不选。故选 C。【点睛】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用。2.下列仪器使用前要检漏的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使

3、用前要查漏，A.蒸馏烧瓶，B.锥形瓶，D.冷凝管不需要检漏，C 项分液漏斗需要检查活塞和旋塞是否漏液，故 C 正确，答案选 C。3.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A. 氨水 B. 熔融的氯化钠 C. 液氯 D. 固体氯化钾【答案】B【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。【详解】A氨水为混合物，不是电解质，故 A 错误；B熔融的氯化钠属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故 B 正确

4、；C液氯是单质，不是电解质，故 C 错误；D固体氯化钾是电解质，但是没发生电离，离子不能自由移动，不能导电，故 D 错误。故选：B。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。4.13CNMR(核磁共振)、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖下面有关 13C、 15N 叙述正确的是( )A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15N2 与 14N2 互为同位素

5、D. 13C60 与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】13C、 15N 的质量数分别为 13、15，质子数分别为 6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。【详解】A. 13C 与 15N 的中子数分别为 7、8，故 A 错误；B. 13C 与 12C 中子数不相同，不是同一种核素，故 B 错误；C.同位素是质子数相同中子数不同的原子， 14N2与 15N2都是分子，不是同位素，故 C 错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体， 13C60 与金刚石是碳元素的同素异形体，故 D正确。答案选 D。5.下列说法正确的是( )A

6、. 硫离子的结构示意图: B. 氯化氢的电子式: C. 二氧化硅的分子式: SiO 2 D. Na2O 的电离方程式:Na 2O =2Na+ + O2-【答案】D【解析】【详解】A. 硫离子的核外电子数为 18，最外层为 8 个电子，硫离子结构示意图为: ，故 A 错误；B. 氯化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为： ，故 B 错误；C. 二氧化硅是原子晶体，SiO 2仅代表晶体中硅和氧原子的个数比是 12，而不能代表分子式，故 C 错误；D. Na2O 在熔融状态下电离出钠离子和氧离子，其电离方程式为：Na 2O =2Na+ + O2-，所以 D 选项是正确的

7、。答案选 D。6.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2【答案】C【解析】【详解】AHCl 中只含 H-Cl 共价键，故 A 不选；BCO 2中只含碳氧共价键，故 B 不选；CNaOH 中含离子键和 O-H 共价键，故 C 选；DMgCl 2中只含离子键，故 D 不选。所以 C 选项是正确的。【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号 L M Q T原子半径/nm 0.186 0.160 0.102 0

8、.074主要化合价 +1 2 6、2 2下列说法正确的是( )A. L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLB. L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLC. T、Q 的氢化物热稳定性：TQD. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等【答案】C【解析】【详解】L 和 M 的化合价分别为+1 价和+2 价，应为周期表第 IA 族、第A 族，根据半径关系可以知道 L为 Na，M 为 Mg；Q 和 T 的化合价都有-2 价，应为周期表第A 族元素，Q 的最高价为+6 价，应为 S 元素，T 无正价，应为 O 元素； A.金属性 NaMg，则 Na 与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与

9、稀盐酸反应速率为 LM，故 A 错误；B. 金属性 NaMg，所以 L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：LM，故 B 错误；C.Q 为 S、T 为 O，非金属性 OS，则对应氢化物的稳定性：TQ，所以 C 选项是正确的；D.Na+核外有 10 个电子，S 2-核外有 18 个电子，二者核外电子数不同，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。【点睛】本题考查元素位置结构性质的关系及应用，准确把握元素化合价、原子半径与元素的关系是解题关键。8.ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO 2：2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na 2SO4 + H2O

10、。下列说法不正确的是( )A. NaClO3 是氧化剂 B. 1mol Na 2SO3 在反应中失去 2mol 电子C. NaClO3 发生氧化反应 D. ClO 2 是还原产物【答案】C【解析】【分析】该反应中，氯元素化合价由+5 价变为+4 价，硫元素化合价由+4 价变为+6 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此分析解答。【详解】该反应中，氯元素化合价由+5 价变为+4 价，硫元素化合价由+4 价变为+6 价，A.氯元素得电子化合价降低，NaClO 3 是氧化剂，故 A 正确；B.亚硫酸钠失电子化合价升高，硫元素化合价由+

11、4 价变为+6 价，所以 1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子，故 B 正确；C.氯酸钠得电子而作氧化剂，氧化剂发生还原反应，故 C 错误；D. NaClO3中氯元素化合价由+5 价变为+4 价，NaClO 3作氧化剂被还原生成 ClO2，ClO 2 是还原产物，故 D正确。答案选 C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，注意氧化还原反应概念的理解和记忆。9.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A. Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

12、B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定C. 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD. Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z 三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y 位于第二周期，若 Y原子的外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 最外层有 6 个电子，则 Y 是 O 元素，X 是 N 元素，Z 是 S元素，据此解答本题。【详解】X、Y、Z 三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y 位于第二周期，若 Y 原子的外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 最外层有 6

13、 个电子，则 Y 是 O 元素，X 是 N 元素，Z 是 S 元素；A. Z 是 S 元素，S 元素的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2对应的水化物 H2SO3是弱酸，故 A 错误；B. 同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y 的非金属性大于 X，所以氢化物的稳定性 XY，同主族从上到下非金属性依次减弱，Y 的非金属性大于Z，所以氢化物的稳定性 ZY，故 B 正确；C. 原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径大小顺序是 ZXY，故 C 错误；D. S 与 Fe 反应生成的是 Fe

14、S，FeS 中铁元素显+2 价，故 D 错误。故选 B。10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和 SiO2 B. CO2和 H2S C. NaCl 和 HCl D. CCl4和 KCl【答案】B【解析】A. 固体 SO2是分子晶体和 SiO2是原子晶体，都只含共价键，但晶体类型不同，故 A 错误；B. 固体 CO2和 H2S 都是分子晶体，CO 2和 H2S 都只含有共价键，故 B 正确；C. NaCl 是离子晶体，只含有离子键，固体 HCl 是分子晶体，只含有共价键，故 C 错误；D. 固体 CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl 是离子晶体，只含有离子键，故

15、D 错误；综上分析，本题答案为 B。点睛：本题考查晶体类型和化合价类型，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。11.下列叙述中正确的是()A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D. 失去电子多的还原剂还原性强【答案】C【解析】【详解】A.一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故 A 错误；B.如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故 B 错误；C. 在化学反应中，某元素化合价从化合

16、态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，所以 C 选项是正确的；D.还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题。12.下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )A. 图 1 配制稀硫酸B. 图 2 食盐水制得食盐晶体C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO 2【答案】B【解析】【详解】A 项，稀释浓硫酸应该用烧杯，不能用量筒和容量瓶，稀释过

17、程中要用玻璃棒搅拌，故 A 项错误；B 项，食盐水制食盐晶体，用蒸发皿加热，加热过程中用玻璃棒搅拌，最后在快蒸干时应撤去酒精灯用余热蒸干，故 B 项正确；C 项，碳酸氢钠应在小试管中，Na 2CO3在大试管中，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故 C 项错误；D 项，铜与浓硫酸反应需要加热，且要有尾气处理装置，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。13.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A. HClNa 2CO3；HClNaHCO 3B. BaCl2 H 2SO4；Ba(OH) 2 Na 2SO4C. NaOHHCl；Ba(

18、OH) 2 H 2SO4D. CaCO3 HCl；Na 2CO3H 2SO4【答案】B【解析】【详解】A 项，HCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3反应的离子方程式分别为：2H +CO32-=H2O+CO2或 H+CO32-=HCO3-、H +HCO3-=H2O+CO2，不能用同一离子方程式表示，故 A 项错误；B 项 BaCl2和 H2SO4、Ba(OH) 2和 Na2SO4反应的离子方程式都为：Ba 2+SO42-=BaSO4可用同一离子方程式表示，故 B 项正确；C 项，NaOHHCl、Ba(OH) 2H 2SO4反应的离子方程式分别为：H +OH-=H2O、Ba 2+ 2O

19、H- +2H+SO42-=BaSO4+2H 2O，不能用同一离子方程式表示，故 C 项错误；D 项，CaCO 3 和 HCl、Na 2CO3和 H2SO4反应的离子方程式分别为：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2、CO 32-+2H+= H2O+CO2或 H+CO32-=HCO3-，不能用同一离子方程式表示，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确在离子反应中应保留化学式的物质及反应的实质即可解答。14.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理

20、，二者的作用原理是相同的C. 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl 2 有漂白性D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气【答案】D【解析】【详解】A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故 A 错误；B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故 B 错误；C、氯气可以使鲜花褪色，是因为 Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故 C 错误；D、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为 Cl2+H2O=HClO+HCl，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故 D 正

21、确。答案选 D。15.检验 SO 2 气体中是否混有 CO 2 气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过足量酸性 KMnO 4 溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】根据 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与 Ca(OH)2、Ba(OH) 2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO 2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过 NaHCO3饱和溶液时，因为 H2SO3 H2CO3 (酸性)，所以 SO2能反应置换出 CO2，但

22、CO2不反应；SO 2中 S 为+4 价，未达到最高价态，故 SO2有还原性，但 CO2不具有还原性。【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故 A 错误；B、因不管有没有 CO2都会产生白色沉淀：CO 2+ Ca(OH)2=CaCO3+H 2O，SO 2+ Ca(OH)2=CaSO3+H 2O，不能验证有无 CO2，故 B 错误；C、KMnO 4酸性溶液将 SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有 CO2，若无沉淀则无 CO2，所以 C 选项是正确的；D、因不管是否混有 CO2都不会产生白色沉淀，SO 2和 CO2都与 NaOH 溶液：CO 2+ 2NaOH=Na2CO3+H 2O，SO 2+ 2

23、NaOH=Na2SO3+H 2O，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。【点睛】本题主要考查 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较。16.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生B. NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C. 光导纤维的主要材质是硅D. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存【答案】B【解析】【详解】A. SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放 SO2，可减少酸雨的形成，但不能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，

24、故 A 错误；B. 碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故 B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，故 C 错误； D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙是有效成分，易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质，所以应密封保存，故 D 错误。答案选 B。17.下列知识梳理总结不合理的是( )A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C. 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包” ，只体现了浓硫酸的脱水

25、性【答案】D【解析】【详解】A、卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成，所以 A 选项是正确的；B、胶体有丁达尔效应，故用光线照射氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，所以 B 选项是正确的；C、地球上 99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，所以 C 选项是正确的；D、蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包” ，体积膨胀说明生成了刺激性气味气体，是浓硫酸将脱水得到的碳氧化成二氧化碳，自身还原成二氧化硫。体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，所以 D 选项是错误的。故答案选 D。18.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 Mn

26、O 2 固体中的 KClB. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物C. 用酒精萃取溴水中的溴单质D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体【答案】A【解析】【详解】A. 二氧化锰不溶于水，过滤可除去氯化钾，洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰，所以 A 选项是正确的；B. 汽油和水分层，应用分液的方法分离，故 B 错误；C.酒精易溶于水，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故 C 错误；D.胶体可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。19.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3,也不能干燥 H 2S 等

27、还原性气体B. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C. SO2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D. 以 FeS 2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A 项，浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体 NH3以及有较强还原性的 HI、H 2S 等气体，故 A 项正确；B 项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故 B 项错误；C 项，氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪

28、色，是利用了氯气的氧化性和二氧化硫生成不稳定化合物的漂白性，不能说明氧化性的强弱，故 C 项错误。D 项，以 FeS 2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，其中在吸收塔发生的反应为 SO3+HO=H2SO4，不是氧化还原反应，故 D 项错误。综上所述，本题的正确答案为 A。20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl 2 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH) 2 沉淀B. 在过程中将 MgCl 2 6H2O 灼烧即可制得无水

29、 MgCl 2C. 在第、步骤中，溴元素均被氧化D. 制取 NaHCO 3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl【答案】D【解析】【分析】“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵溶液，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，碳酸氢钠由于在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。【详解】A 项，由流程可知，在母液中加入石灰乳提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，故 A错误；B 项，因 MgCl26H2O 受热生成 Mg（OH）Cl 和 HCl 气体等，得不到无水 MgCl2，若要由 MgCl26H2O 灼烧制得无水 MgCl2，为防止 Mg

30、2+发生水解，应在 HCl 气氛中进行，故 B 错误； C 项，第、步骤，溴元素被氧化，第步骤，Br 2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，故 C 项错误；D 项，往精盐溶液中通入氨气，生成 NaHCO3沉淀，说明 NaHCO3的溶解度小于 NaCl，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 D。21.NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2molL -1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1N AB. 0.012kg12C 含有 N A 个 12C 原子C. 等 物 质 的 量 的 OH- 与 NH 4+ 所 含 电 子 数

31、 相 同D. 标准状况下，以任意比例混合的 CH 4 和 CO 2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 N A【答案】A【解析】【详解】A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2molL-1 稀盐酸反应，钠先和酸反应，酸不足，再和溶液中的水反应，所以钠完全反应，转移电子数为 NA /mol= 0.2NA，故 A 错误；B. 阿伏加德罗常数是指 0.012kg 12C 中包含的 12C 原子的准确数目，用 N A表示，故 B 正确；C. OH- 与 NH4+ 都含有 10 个电子，所以等物质的量的 OH- 与 NH4+所含电子数相同，故 C 正确；D. 标况下，1mol 任何气体所占的体积都

32、是 22.4L，所以以任意比例混合的 CH4和 CO2混合物 22.4L 的物质的量是 1mol，分子数是 NA，含有的碳原子数约为 N A，故 D 正确。答案选 A。22.在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( )A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-【答案】D【解析】【详解】溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应，则可大量共存，ASiO 32-和 H+生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存，故 A 错误；BHCO 3-和 H+生成水和二氧化碳，不能大量共存，故 B 错误；CFe 3+有颜色，不

33、能大量共存，故 C 错误；D溶液无色，且离子之间不能发生反应，能够大量共存，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意溶液无色、酸性的特点，为易错点。23.已知：KClO 36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO 3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl 2 溶液变红色 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性C 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2 具有

34、氧化性D 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2 具有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根据反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O 可以知道，将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，有 Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化 FeCl2，与水反应生成 HCl 和具有强氧化性的 HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与 KI 反应生成 I2，淀粉溶液变蓝。【详解】A、将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，有 Cl2生成，Cl 2具有强氧化性，能氧化 FeCl2生成 FeCl3，故 A错误；B、Cl 2与水反应

35、生成 HCl 和具有强氧化性的 HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故 B 错误；C、Cl 2具有强氧化性，与 KI 反应生成 I2，淀粉溶液变蓝，所以 C 选项是正确的；D、Cl 2与水反应生成 HCl 和具有强氧化性的 HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出 HClO 的漂白性，故 D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查氯气的性质，难点在于氯气漂白性的原理，注意 Cl2和 HClO 性质的联系和区别。24. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀

36、产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+【答案】C【解析】试题分析：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故 A 错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故 B 错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在 Ag+，故 C 正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故 D 错误。考点：考查阴阳离子的检验25.下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸钙与

37、醋酸反应: CaCO 3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H 2OB. FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe 3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 C. 用碳酸钠溶液吸收少量 SO 2：2CO 32-SO 2H 2O2HCO 3 SO 32-D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba 2+SO 42-BaSO 4【答案】C【解析】【详解】A. 醋酸为弱电解质，写化学式，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：CaCO 3-+ 2CH3COOH =2CH3COO -+Ca2+ + CO2+ H 2O，故 A 错误；B. Fe(SCN)3 易溶，FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液离子方程式

38、为： Fe 3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ，故 B 错误；C. 用碳酸钠溶液吸收少量 SO 2生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：2CO 32-SO 2H 2O2HCO 3 SO 32-，故 C 正确；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba 2+2OH -+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O，故 D 错误。答案选 C。26.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B. 铁粉加到一定量 CuSO 4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉

39、淀质量)C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO 2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)【答案】A【解析】【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以 A 选项是正确的；B.铁粉加到一定量 CuSO4溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗 56 克铁，生成 64 克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故

40、B 错误；C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中，发生的化学反应是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na 2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故 C 错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。27.某化学实验室产生的废液中含有 Fe 3+、Cu 2+、Ag +三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )A.

41、沉淀 A 中含有 2 种金属单质B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子C. 溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀 CD. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗【答案】B【解析】【分析】Fe3+、Cu 2+、Ag +三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体 A 和溶液 A，因为铁过量，沉淀 A 为铁和铜的混合物，溶液 A 含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液 B 中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀 C 为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含 Fe3+、Cu 2+，可以排放，以此解答该题。【

42、详解】A.废液中含有 Fe3+、Cu 2+、Ag +三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故 A 错误；B.溶液 B 中含有的金属阳离子为 Fe3+，因为 Fe3+遇 SCN-离子，发生反应：Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入 KSCN 溶液后变红，说明该溶液中含有 Fe3+，检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是 KSCN 溶液，所以 B 选项是正确的；C.溶液 A 含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故 C

43、错误；D.操作加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。28.某 K 2CO3 固体样品中含有 Na 2CO3、KNO 3 和 Ba(NO 3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl 2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( )A. 肯定有 KNO 3，可能还含有 Na 2CO3 B. 肯定有 KNO 3，没有 Na 2CO3C. 肯定没有 Ba(NO 3)2，可能有 KNO 3 D. 肯定没有 Na 2CO3 和 Ba(NO 3)2【答案】A【解析】【分析】现将 13.

44、8 克样品加入足量水，样品全部溶解，则不可能含有 Ba(NO3)2，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。【详解】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若 13.8g 样品全是 K2CO3，样品溶解后，加入过量的 CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 100 13.8g x x= =10g， 而 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100 13.8g y y= =13g， 现得到 9g 沉淀，则等质量的杂质与 CaCl2溶液作用得到的沉淀小于 10g，所以样品中肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3， 所

45、以 A 选项是正确的。II 非选择题部分(共 44 分)二、填空题(本题包括共 3 小题，共 38 分。中的答案填在答题卷相应空格内)29.下表列出了六种元素在周期表中的位置：族周期 A 01 A A A A A A2 3 请按要求回答下列问题。元素的单质电子式是_。元素与气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_。这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_。这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_。在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为_； 向上述反应后的溶液中再通入元素的单质，发生反应的化学方程式为_【答案】 (1). (2).

46、HClH2S (3). (4). Mg (5). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (6). Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可以知道，为 C，为 N，为 Na，为 Mg，为 S，为 Cl，然后结合化学用语及元素的单质、化合物的性质来解答。【详解】由元素在周期表中的位置可以知道，为 C，为 N，为 Na，为 Mg，为 S，为 Cl，(1)由上述分析可以知道，为 N，的单质为氮气，其电子式为： ，因此，本题正确答案是： ；(2) 为 S，为 Cl，非金属性 ClS，所以气态氢化物的热稳定性 HClH2S，因此，本题正确答案是： ；H

47、ClH 2S；(3) 同周期从左向右原子半径在减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是 Cl，Cl 的原子结构示意图为 ，因此，本题正确答案是： ；(4) 这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是 Mg，MgO 熔点高，可作耐火材料，因此，本题正确答案是：Mg；(5) 在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生钠与水反应生成 NaOH 和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，向上述反应后的溶液中再通入 Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，因此，本题正确答案是：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2；Cl 2

48、+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。30.在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题：写出 C 的结构式_写出下列物质的化学式： B：_ E：_写出下列反应的化学方程式或离子方程式：EF 的化学方程式_ GH 的离子方程式_【答案】 (1). O=C=O (2). Fe3O4 (3). NaHCO3 (4). NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】【分析】D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体，则 B 是Fe3O4，