2019-2020学年浙教版九年级科学上册《1.5酸和碱之间发生的反应》同步练习（含答案）

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1、第 5 节 酸和碱之间发生的反应1.物质 X 可发生“X+盐 盐H 2O”的反应，则 X 可能是（ ）A.Fe B.CO2C.H2SO4 D.NaOH2.某些山地土壤浸出液的 pH 约为 4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良这种土壤，可以施用的物质是（ ）A.石灰石 B.熟石灰C.氯化钙 D.硝酸钾3.下列化学反应属于酸碱反应的是（ ）A.CuOH 2SO4=CuSO4H 2OB.NaOHHNO 3=NaNO3H 2OC.Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2OD.CuSO45H2OCuSO45H 2O4.用滴管做盐酸和氢氧化钠酸碱反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（ ）A.酚酞试液

2、 B.烧杯C.玻璃棒 D.量筒5.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ）A.浓硫酸 B.食醋(pH3)C.食盐水(pH7) D.肥皂水(pH910)6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）(第 6 题图)A.反应结束时溶液的 pH7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子只有 Na 和 OHD.该反应的实质是 H 和 OH 结合生成 H2O 分子7.向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是（ ）8.用稀硫酸和酚酞的混合液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹，再喷上下

3、列某种溶液，可以使白纸上出现红色的图像。该溶液是（ ）A.过量盐酸 B.适量硝酸钾C.过量氢氧化钠 D.过量氯化钠9.物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：小明同学采用了 pH 试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，结果 pH_7(填 “大于” 、 “小于”或“等于 ”)，然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断振荡，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。简

4、述强调“测得的 pH 小于 7”的理由：_。方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴_，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。方案三：先在 NaOH 溶液中滴加几滴_，溶液显蓝色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液变成_色，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。10.A 与 B 有如下的反应：A+BCD。(1)若 C 为厨房内常用的调味品；在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 是_。若 A.B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)；写出 A.B 两溶液反应的化学方程式：_。(2)若 A 的固体是一种干

5、燥剂，C 是蓝色沉淀。则 A 为_，C 为_。写出 A 物质的溶液与 CO2反应的化学方程式：_。11.将 36.5 克 10%的稀盐酸和 40 克 10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH（ ）A.一定等于 7 B.可能等于 7C.一定大于 7 D.一定小于 712.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)（ ）废液来源 甲组 乙组检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色A.甲组废液中一

6、定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D.应将两组的废液处理后再排放，以防止污染13.某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和不溶于酸的杂质 A，取 5.6 克该样品与 100 克一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m 克水。下列说法正确的是（ ）A.若样品不含任何杂质，则 m1.8B.若 m1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体 KOH C.若 m1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体 KOH 的一种D.若样品中不含 A，则盐酸的溶质质量分数不小于 7.3%14.某实验小组的同学

7、用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。实验现象：_，结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：_，结论：猜想

8、二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列物质中单独使用也能完成该实验的是_(填序号)a.pH 试纸 b.铜c.紫色石蕊试液 d.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的_。参考答案1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C9. 大于 滴加盐酸过量 酚酞 紫色石蕊 紫（或红）10.（1）稀盐酸 HClNaOH= =NaClH 2O（2

9、）NaOH Cu(OH) 2 CO22NaOH= =Na2CO3H 2O 11.A【解】 化学反应中盐酸和氢氧化钠理论质量比是 36.540，实际质量比也是36.540，因此两者恰好完全反应，溶液显中性。12.A【解】 甲组废液呈无色，有两种可能：一是废液呈酸性，即有稀盐酸或稀硫酸；二是溶液呈中性，即酸和碱恰好完全反应。因为酚酞试液在上述两种情况下都是无色。13.B【解】 假设 5.6 克全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为 x，盐酸中溶质的质量为y。NaOH HCl= = NaCl H 2O40 36.5 185.6 克 y x 18x 36.5y 405.6克解得： x2.52 克 y5.1

10、1 克假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为 z。KOHHCl= =KClH 2O56 185.6 克 z565.6克 18z解得： z1.8 克根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质，生成水的质量为 2.52 克，故 A 错误；若生成水的质量为 1.8 克，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故 B 正确；根据 B 的分析可以知道，若生成水的质量为 1.8 克，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于 1.8 克，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于 1.8 克，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化

11、钾的话，生成的水的质量必然大于 1.8 克，故 C 错误；若样品中不含有杂质，则盐酸中溶质的质量分数为： 100%5.11%，故 D 错误。5.11克100克14. Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O 可能是 CaCl2和 HCl 溶液无明显变化(或溶液不变红色) 先有气体产生，后产生沉淀 （1）反应物的用量 （2）ac （3）腐蚀铁质下水管道(或污染水源) 石灰石(或 CaCO3)【解】 .氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O。.【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙(猜想二)、也可能是一种物质完全反应，另一种

12、物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一)；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙(猜想三)。【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而观察到的现象是溶液无明显变化(或溶液不变红色)，故猜想一不正确，即不含有氢氧化钙；根据实验现象可知，猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀。【反思与拓展】(1)因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，故用 pH 试纸测定 pH 值应该小于 7，能够使紫色石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择 ac。(3)盐酸会与铁反应而将下水管道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙。