2019-2020学年浙教版九年级科学上册《1.6几种重要的盐》同步练习（含答案）

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1、第 6节 几种重要的盐1.某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3.KNO3.CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）A.氮肥 B .磷肥C.钾肥 D.复合肥2.下列各反应中，属于复分解反应的是（ ）A.ZnH 2SO4(稀)= =ZnSO4H 2 B.CH 2O COH 2= = = = =高 温 C.CH42O 2 CO22H 2O D.Cu(OH)2H 2SO4=CuSO42H 2O= = = = =点 燃 3.下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）A.氯化镁、氯化银 B.硫酸钠、硫酸钡C.碳酸钠、碳酸钙 D.硝酸银、氯化钡4.如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 )中的一部分，据

2、此判断下列有关处物质的说法错误的是（ ）溶解性 氢氧根或酸根氢离子或金属离子OH CO32Na 溶 Ca2 微 不A.处物质是 Na2CO3 B.处物质可溶于水C.处物质可用作洗涤剂 D.处物质属于碱5.下列反应可以制得氯化钾的是（ ）A.碳酸钾和氯化钠 B.硫酸钾和氯化钠C.硫酸钾和氯化钡 D.硝酸钾和氯化镁6.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）A.NaCl和 H2SO 4 B.NaOH 和 HClC.Na2CO3和 H2SO4 D.AgNO 3和 NaCl7.只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能实现上述目标的是（ ）A.K2CO3溶液

3、B.酚酞试液C.紫色石蕊试液 D.纯碱溶液8.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2 ，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了 NaOH外，还可使用的两种钠盐是_。20 时，各种铅的化合物在水中的溶解度物质 溶解度/克 物质 溶解度/克Pb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.3105Pb(OH)2 1.6104 PbS 6.810139.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进

4、一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。探究内容 现象实验 1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解实验 2：取实验 1中的部分溶液，滴入石蕊试剂 溶液呈红色实验 3：另取实验 1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸 有白色沉淀色(1)小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：_。(2)根据实验现象你推断该化肥的化学式为_。(3)结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：_。10.观察下图并回答问题：（ 第 10题 ）由图可知，HCl 和 NaOH的反应实质是 H 和 OH 之间的反应，此反应可表示为：H OH= =H2O。像这种用实

5、际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与 AgNO溶液反应：_。HNO3溶液与 Na2CO3溶液反应：_。【归纳】 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。A.Na 、H 、Cl 、CO 32B.H 、Ba 2 、Cl 、SO 42C.Cu2 、Na 、NO 3 、OH D.H 、K 、Cl 、SO 4211.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将 CO2和 NH3通过饱和

6、的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl，下列叙述错误的是（ ）A.该反应不符合复分解反应发生的条件B.该反应中四种物质都是盐C.反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3D.反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl12.向一定质量 CaCl2和 HCl的混合溶液中，逐滴滴入 Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的 Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）(第 12题)A.OE段发生的化学反应：Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2B.PF段有沉淀生成C.G点溶液的 pH7D.反应过程有气体和沉淀

7、生成，不遵循质量守恒定律13.已知复分解反应 CaCO32HCl= =CO2H 2OCaCl 2可自发进行。在常温下，测得浓度均为 a%的下列六种溶液的 pH大小情况：溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClOpH 小大表中 pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）A.H2SCuSO 4=H2SO4CuSB.H2SO42NaHCO 3=Na2SO42H 2O2CO 2C.2HClCaS= =CaCl2H 2SD.CO2H 2OCa(ClO) 2=CaCO32HClO14.农技人员采用“测土配方”技术对一

8、片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是_(填序号)。KCl NH 4HCO3 Ca 3(PO4)2(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么” ，使用该技术的好处是_。(3)某同学取牌钾肥(如图甲)样品 2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应的化学方程式为 K2SO4BaCl 2=BaSO42KCl，杂质不参加反应)（ 第 14题 ）参考答案1.B 2.D 3

9、.D 4.D 5.C 6.A 7.B8. 碳酸钠和硫化钠9. 不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性 (NH4)2SO4 不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，会使土壤酸化10. Ag Cl =AgCl 2H CO 32 =H2OCO 2 沉淀或气体或水 D11.A【解析】 题中反应生成的 NaHCO3是沉淀，符合复分解反应发生的条件，反应中的四种物质均由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，属于盐。将溶液中的不溶物分离出来，可采用过滤的方法。NaCl 是该反应的反应物，反应后溶液中 NaCl质量减少，因此还能继续溶解。12.D【解析】 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先

10、与盐酸反应，产生气体，盐酸全部反应之后碳酸钠才与氯化钙反应生成沉淀。由图像可知， OE段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的图像， PF段为氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀的图像， G点为盐酸、氯化钙全部反应后碳酸钠过量的点，碳酸钠溶液呈碱性，故该点溶液 pH大于 7。化学变化都遵守质量守恒定律。13.A【解析】当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强。H 2S的酸性比 H2SO4的弱，A 不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律；H 2SO4的酸性比 H2CO3的强，HCl 的酸性比 H2S的强，H 2CO3的酸性比 HClO的强，B.C.D 均符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律。14.(1) (2) 能够为农作物提供各种营养元素(3) 【解析】设 2.0克样品中 K2SO4的质量为 x。K2SO4BaCl 2=BaSO42KCl174 233x 2.33 克 x1.74 克174x 2332.33克则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为 100%87%，87%85%，因此该钾肥中1.74克2克硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。