浙教版九年级科学上册《1.2物质的酸碱性》课件

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1、会有怎样的味觉感受？,酸味,一、 物质的电离,2、电离：,带电的原子或原子集团。,1、离子：,一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动离子的过程，叫做电离。,带正电荷的叫阳离子。,带负电荷的叫阴离子。,3、电离的表示方法电离方程式。,NaCl = Na+ + Cl-,4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。,5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程式：,H NO3 = H + + NO3,HSO4 = 2H + + O42,电离通式：,酸 H+ +

2、酸根阴离子,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,盐酸的电离：,HCl = H+ + Cl-,H+,H+,H+,酸 H+ + 酸根阴离子,二、酸的涵义：,电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 。,强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）,想一想:,1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗? 错,2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 错,3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗? 错,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小

3、心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,你知道生活中碱性的食物 吗？,思 考,三什么是碱,.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2、氨水等物质都属于碱。,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH,Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH,KOH = K + + OH,碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱的电离,酸碱指示剂,四、酸碱指示剂,1、定义：,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。,2、常见的酸碱指示剂有：,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,3、酸碱指示剂可以定性

4、地测定溶液的酸碱性。,4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,石蕊遇酸变红， 遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红.,英国著名科学家波义耳在做实验时， 不小心将盐酸溅到了紫罗兰的花瓣上 。 转眼间,紫罗兰变成了“红罗兰”， 这一发现立即引起他极大的关注： “盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸性溶液能使它变红吗？” 当即，波义耳就用不同的酸液试验了起来。 实验结果是“酸性溶液都可以使紫罗兰变成红色。” “酸液能使紫罗兰变红， 那么碱液能否使它变色呢？变成什么颜色？” “紫罗兰能变色，别的花能变色吗？” 经过一连串的思考与实验， 石蕊试液就被作为酸碱指示

5、剂正式确定了下来。,科学家的发现,自制酸碱指示剂,1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。,2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并记录变色情况。,五、溶液酸碱性的强弱程度,1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3. 溶液pH测定 比较精确的测量用酸度计。测定溶液酸碱度最常用、最简单的方

6、法是使用pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液的pH。,标准比色卡,试纸,1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？,B,练习：,4.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- 5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。 6.下表列出了家庭中某些物质的pH:上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 。,A,酸,红,不变色,蓝,牙膏、 肥皂水,7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ ）,A,