苏教版高中化学必修一1.1.1物质的分类与转化ppt课件

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1、第1课时 物质的分类与转化,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.能根据不同标准对物质进行分类。 2.能根据物质的组成，预测物质的性质及属性。 3.熟知常见的化学反应的基本类型，能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 4.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。 (2)根据物质的导电性：分为 、 、 。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。,固态,液态,一、物质的分类,气态,导体,半导体,绝缘体,可溶性

2、,微溶性,难溶性,单质 单质,(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类,非金属,金属,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,无机 化合物,如 等 如 等 如 等 如 等 ,有机化合物 如C2H5OH、CH4等,酸,HCl、H2SO4,碱,NaOH、Ca(OH)2,盐,NaCl、CuSO4,氧化物,CO2、CuO,(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。 酸性氧化物： ；如CO2、SO2。写出少量CO2、SO2分别与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2与NaOH溶液反应： ； SO2与NaOH溶液反应： 。 碱性氧化物： ；如MgO、CaO。写出CaO、MgO与盐酸反应

3、的化学方程式： CaO与盐酸反应： ； MgO与盐酸反应： 。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,能与碱反应生成盐和水的氧化物,SO22NaOH=Na2SO3H2O,能与酸反应生成盐和水的氧化物,CaO2HCl=CaCl2H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O,2.物质分类的意义 对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。,物质的分类 (1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。按组成物质的元素的种

4、类把纯净物分为单质和化合物。 (2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。 (3)对于同一物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时要明确分类的依据。,提醒 依据组成和性质判断物质的类别时应注意： (1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 (2)结晶水合物如CuSO45H2O、FeSO47H2O等均为纯净物。 (3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。,例1 从对化

5、合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。 (1)Na2O、CaO、SO2、CuO 。,答案,解析,解析 仔细分析各物质，从元素组成、化合价规律、酸、碱、盐、氧化物等分类方法找出答案。 SO2是非金属氧化物，其他三种物质均是金属氧化物。,SO2,(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2 。 (3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3 。,答案,解析,解析 NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种物质均为金属氯化物(或者从氯元素的价态上分析)。,解析 从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl元素为1价，其他三种物质中Cl元素均为5价。,NaClO3,HCl,例2 有

6、关氧化物的叙述正确的是 A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物,答案,解析,方法点拨,解析 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如RxOyHnMH2O盐，则R必然为金属元素，即碱性氧化物一定是金属氧化物。,方法点拨 辨析氧化物的概念和相互关系，应归纳并记忆以下规律： 酸(碱)性氧化物都有对应的水化物，且其氧化物与其对应的水化物中相应元素的化合价相同，如, ， ， ， ，,1.通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及

7、其化合物之间的转化关系。,2CaO2=2CaO,CaOH2O=Ca(OH)2,二、物质的转化,CaOCO2=CaCO3,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O, ， 。 (2)上述反应中，属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。 (3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应中属于氧化还原反应的是 。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,2.镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。

8、 (1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种： ( )， ( )， ( )， ( )。 (2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 。,MgH2SO4=MgSO4H2,置换反应,MgOH2SO4=MgSO4H2O,复分解反应,Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O,复分解反应,MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O,复分解反应,物质之间的转化关系和化学反应的分类 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：,(2)化学反应的分类,判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。,(3)氧化还原反应和四大基本反

9、应类型的关系 有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 提醒 (1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3COFe2O3 2Fe3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 (2)有单质参加或生成的反应中，如O2与O3的转化等不是氧化还原反应。, ； ； ； ； ； 。,例3 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。,答案,解析,CO2H2O=H2CO3,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,Fe2HCl=FeCl2

10、H2,CaO2HCl=CaCl2H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CaOH2O=Ca(OH)2,例4 对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A.CO2H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应 B.Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O 分解反应；非氧化还原反应 C.CuOCO CuCO2 置换反应；氧化还原反应 D.MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O 复分解反应;非氧化还原反应,答案,解析,方法点拨,解析 紧扣四种基本反应类型和氧化还原反应的概念，可做出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应，实际却不是，从化合价变化来看，该反应为氧化

11、还原反应。,方法点拨 判断氧化还原反应最根本的依据是对比反应前后元素化合价是否有变化。,学习小结,达标检测,1.由一种元素组成的物质 A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是化合物 D.可能是纯净物也可能是混合物,1,2,3,4,5,解析 单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的单质，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。,答案,解析,解析 A项中纯碱属于盐类而不属于碱类；B项符合题意； C项中氧化铜不属于碱类； D项中苛性钠(NaOH)属于碱类而不属于盐类。,1,2,3,4,5,答案,解析,2.将下列各组物质按酸、

12、碱、盐顺序排列正确的是 A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C.碳酸、氧化铜、碳酸钠 D.醋酸、熟石灰、苛性钠,1,2,3,4,5,答案,3.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A.2COO2 2CO2 B.CaOH2O=Ca(OH)2 C.CH2O(g) COH2 D.CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反

13、应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A处，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(复分解反应)； B处，Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2(复分解反应)； C处，FeCuCl2=FeCl2Cu(置换反应)； D处，Fe2HCl=FeCl2H2(置换反应)。,1,2,3,4,5,5.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同： CaO、Na2O、CO2、CuO H2、C、P、Cu O2、Fe、Cu、Zn HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四组物质中类别与其他物质

14、不同的物质依次是(填化学式)： ； ； ； 。,解析 中CO2为酸性氧化物，其余的是碱性氧化物； 中Cu为金属单质，其余的是非金属单质； 中O2为非金属单质，其余的是金属单质； 中H2O为氧化物，其余的是酸。,1,2,3,4,5,答案,解析,CO2,Cu,O2,H2O,(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。,解析 该反应中铜元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。,1,2,3,4,5,答案,解析,是,(3)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照11组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_ 。,解析 Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。,1,2,3,4,5,答案,解析,Cu2(OH)2CO34HCl=,2CuCl23H2OCO2,