苏教版高中化学必修一1.1.2物质的量ppt课件

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1、第2课时 物质的量,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物质的量及其单位摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位,长度,时间,一、物质的量 阿伏加德罗常数,千克 (kg),摩(mol),(1)物质的量是表示含有 的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 (2)物质的量的单位摩尔,一定数目粒子集合体,mol,0.01

2、2 kg,分子,原子,离子,通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为 _ ；物质含有6.021023个微粒的物质的量为 。,2.阿伏加德罗常数 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：,6.0201023,6.0211023,6.0211023,6.02,1023(阿伏加德罗常数),1摩尔,(1)阿伏加德罗常数是 ，约为 个，用符号 表示，其单位是 。 (2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1 mol。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n 。,0.012 kg 12C所含的原子个数,6.021023,NA,mol

3、1,例1 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( ) (5)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ),答案,解析,易误提醒,解析 物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子

4、、离子等，(5)错误。,易误提醒,易误提醒 物质的量的单位使用时的注意事项 使用“mol”时，只用于表示原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合的多少，不能用于描述宏观物质的数量。且必须指明物质所含粒子的种类，表述要确切。,例2 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A.6.021023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3 所含原子数约为2.4081024,答案,解析,易误提醒,解析 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1，数值约为6.0

5、21023。,易误提醒 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.021023。,1.试通过计算，填写下表：,17.999 8,18,二、摩尔质量,通过上表计算结果，你能得出的结论是_ 。,26.999 7,27,6.021023个微粒(1摩尔)的质,量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量,2.摩尔质量有关概念的理解,M,gmol-1,相对分子,质量或相对原子质量,例3 下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是 A.1 mol OH的质量为17 gmol1 B.二氧化碳的摩尔质量为44

6、g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于,答案,解析,解析 A项中质量的单位为“g”； B项单位应为“gmol1”； C项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等； D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。,1.基本关系式 (1)n (n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 。 (2)M (M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是 。,mol1,三、关于物质的量的简单计算,gmol1,g,例4 已知3.011022个某单质(A2)分

7、子的质量为1.6 g，其物质的量是 ；所含原子的物质的量是 。其摩尔质量是 ，相对分子质量是 。,答案,0.05 mol,0.1 mol,32 gmol1,32,例5 在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na的数目是 ； (2)含有的SO 的质量是 ； (3)含氧原子的物质的量是 。,答案,解析,1.2041023,9.6 g,0.4 mol,解析 由化学式Na2SO4可得如下关系式：,所以有： (1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol， N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；,(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。,方法二 在关

8、系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.021023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：,1 mol 2 mol 1 mol 4 mol,而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；,(1)中求Na的个数，化学计量数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式

9、：,例6 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81,答案,解析,思维拓展,解析 A中Na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，A错误；,D中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，D错误。,思维拓展,思维拓展 物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都

10、是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。特别要注意微粒可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。直接代入公式时，各符号代表的微粒要统一。也可根据物质组成的固定比例关系进行相关计算，如：Na2SO4中各组成微粒之间的比例关系：,通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。,学习小结,达标检测,1.下列说法中正确的是 A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C.64 g氧相当于2 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.021023个原子,1,2,3,4,5,解析 摩尔是物质的量的单位

11、，而不是物理量，A不正确； 0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即含原子数目为1.5NA，B正确； 2 mol氧未指明微粒种类，C不正确； 1 mol任何物质不一定含有6.021023个原子，如1 mol O2，D不正确。,答案,解析,解析 未指明微粒的种类，A错误； 应为钠的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； 摩尔质量的单位为gmol1，D错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,2.下列说法正确的是 A.1 mol氯含有6.021023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023 C.钠的摩尔

12、质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g,解析 以 “gmol1” 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g。而1 mol原子中含有原子的数目为6.021023，则1个原子的质量为,1,2,3,4,5,答案,解析,3.某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是,1,2,3,4,5,答案,解析,4.下列说法不正确的是 A.硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78 C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.02102

13、3 D.常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g,1,2,3,4,5,解析 H2SO4的摩尔质量为98 gmol1，6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确； 6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确； 3.2 g O2物质的量为 0.1 mol，含氧原子数约为0.12 6.021023，C正确； 0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D错误。,5.(1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答： 等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。,1,2,3,4,5,答案,解析,32,11,(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。 1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为 。 NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。 NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体 的摩尔质量为 。,17 gmol1,64 gmol1,bNA gmol1,1,2,3,4,5,答案,解析,