2019-2020学年苏教版高中化学必修1《1.2.3 溶液的配制及分析》课件

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1、,第3课时 溶液的配制及分析,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验的基础知识和基本技能。 3.学会进行误差分析，养成严谨求实的科学态度和独立思考的精神。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 质量与 质量之比。 (2)表达式： 。 2.溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 溶液里所含溶质B的 。 (2)符号： ，常用单位： 。 (3)表达式： 。,一、溶液组成的表示方法,答案,溶液,溶质,体积,物质的量,cB,molL1,答案,解析,例1 下列溶液中溶质

2、的物质的量浓度为1 molL1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 molL1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液,解析 选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下； 选项C中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。,易错示警,物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。,1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格,二、一定物质的量浓度溶液的配制,答案,温度,100ml、250m

3、l、500ml、1 000ml、,容量,(2)容量瓶的选择与使用 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。,2.配制100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液,答案,5.58g,0.1mol,托盘天平,药匙,玻璃棒,烧杯,100ml容量瓶,玻璃棒,答案,容量瓶,23,12cm,凹液面与,刻度线相切,归纳总结,物质的量浓度溶液配制速

4、记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容； 室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。,答案,解析,例2 用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液220 mL，下列说法正确的是 A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至 容量瓶 D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线,解析 根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。,答案,解析,例3 某学生计划用12 molL1的浓盐

5、酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。 (3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为_。,解析 用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V

6、4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。,A,玻璃棒,4.2,10 mL,500 mL,方法点拨,(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。 (2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。,三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,1.误差的分析方法 (1)根据 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操

7、作导致mB偏大，则cB ；若实验操作导致V偏大，则cB 。,答案,mB或V,偏大,偏小,(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c 。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c 。,答案,偏大,偏低,偏小,偏高,2.配制100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液常出现的误差,例4 下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至

8、刻度线,解析 A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低； C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低； D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。,答案,解析,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 molL1的氯化钠溶液( ) (2) 0.5 molL1氯化钙溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1( ) (3)从2

9、molL1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 molL1 ( ) (4)配制1 L 0.1 molL1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO45H2O( ) (5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( ) (6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( ) (7)实验室需要950 mL 0.1 molL1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( ) (8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( ) (9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低( ) (10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高( ),答案,1,

10、2,3,4,2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的 A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度,解析 根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。,答案,解析,5,1,2,3,4,答案,5,3.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是 A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗,1,2,3,4,4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是 A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中 C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L,5,答案,解析,1,2,3,4,5.某学生欲配制0.1 molL1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在称量纸上称量 C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱,解析 选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低； 选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高； 选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。,5,返回,答案,解析,