2019-2020学年苏教版化学必修1《1.1.3 物质的聚集状态》学案（含解析）

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1、第3课时物质的聚集状态核心素养发展目标1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，能运用气体体积、物质的量、微粒数目之间的相互关系进行简单计算。3.促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。一、气体摩尔体积1决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2图解气体摩尔体积3标准状况下气体体积的计算(1)计算关系气体的物质的量n mol；气体的摩尔质量MVm22.4 gmol1；气体的分子数NnNANA；气体的质量mnMM g。(2)计算填空340 g氨气的物质的量是_，标准状况下氨气的体积是_，所含的氨气分子数是_

2、。答案2.0 mol44.8 L1.2041024解析根据气体相关计算公式n(标准状况)可知：n(NH3)2.0 mol。V(NH3)n(NH3)Vm2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。N(NH3)n(NH3)NA2.0 mol6.021023 mol11.2041024。(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n(标准状况)例1下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol答案D解析A中没

3、有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 Lmol1；选项D正确。例2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA答案B解析常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为非气态，不能应用

4、气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。思维启迪使用“22.4 Lmol1”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。(3)看数值单位：单位是Lmol1，而不是L；数值“22.4”为近似值。二、阿伏加德罗定律1气体体积与物质的量关系的实验探究(1)实验观察电解水的实验装置如下图所示：由图可知：A试管中收集到的气体是氢气，B试管中收集到的气体是氧气，二者的体积之比是21。(2)计算推理若有1.8 g水电

5、解，产生氢气的质量为0.2 g，物质的量为0.1 mol；产生氧气的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为21。(3)相关结论同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。2阿伏加德罗定律(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(2)特别提示：阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。(3)有关推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同体积时，气体

6、的压强之比等于其物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。例3下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案B解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定， 1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较

7、。例4同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同答案B解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L()(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L()(3) 1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下()(4)标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4

8、L()(5) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(7)同温同压下，1 mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同()(8)相同体积的密闭容器中，1 mol氮气比2 mol氧气产生的压强小()(9)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是12()(10)标准状况下，1 g氢气的体积大于10 g氧气的体积()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(2019福清市华侨中学期末)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决

9、定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案B解析对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。3下列说法正确的是()A22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B标准状况下，0

10、.5 mol水的体积约为11.2 L C44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L 答案D解析A、C中都没有指明为标准状况；B中水为非气态，其体积不可能为11.2 L。4下列说法正确的是()A20 、1.01105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同答案A解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确， 选项D错误；在非

11、标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误； C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。5标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A4n B3n C2n Dn答案D解析NAn mol1。6现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_。(2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_。(4)该气体在标准状况下的密度为_。(5)该气体一个分子的质量为_。答案(1) mol (2)(3) L(4) gL1 (5) g解析根据标准状况下，气体体积相关计算关系n进行求解；由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由MVm求气体的密度；气体摩尔质量(M gmol1)与阿伏加德罗常数(NA)的比值，即为一个分子的质量。