2019-2020学年苏教版化学必修1《1.2.3 溶液的配制及分析》学案（含解析）

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1、第3课时溶液的配制及分析核心素养发展目标1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验的基础知识和基本技能。3.学会进行误差分析，养成严谨求实的科学态度和独立思考的精神。一、溶液组成的表示方法1溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)100%。2溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：molL1。(3)表达式：cB。例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 m

2、olL1 的浓盐酸与9 L水混合 D将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液答案D解析选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞

3、旋转180倒立查漏。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2配制100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。例2用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液220 mL，下列说法正确的是()A需先称取氢氧化钠固体8.8 gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线答案C解析根据“大而近”的原则，应选

4、用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。例3某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平 B量筒C容量瓶 D250 mL烧杯E胶头滴管 F500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210 mL(4)500 mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450

5、mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。方法点拨(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差的分析方法(1)根据cB可知，

6、MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2配制100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc计算结果m5.85 g，称5.9 g偏大不变偏大砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠沾在称量纸上偏小不变偏小有少量液体溅出偏小不变偏

7、小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小例4下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线答案D解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在

8、容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 molL1的氯化钠溶液()(2) 0.5 molL1氯化钙溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()(3)从2 molL1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 molL1()(4)配制1 L 0.1 molL1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO45H2O()(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(7)实验室需要950 mL 0.1 molL1氯化钠溶液，

9、配制时应选用1 000 mL容量瓶()(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低()(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度答案D解析根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。3下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A用

10、于配制一定体积、浓度准确的溶液B容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C容量瓶上标有温度、容量和刻度线D用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗答案D4将8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L答案C解析硫酸铜的物质的量为0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为0.5 L，即500 mL。5某学生欲配制0.1 molL1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A空盘时天平指针指向左边B把烧碱放在称量纸上称量C定容时俯视刻度线D使用部分变质的烧碱答案C解析选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。