2019-2020学年苏教版化学必修1《1.2.4物质的量浓度的有关计算》课时作业（含答案解析）

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1、第4课时物质的量浓度的有关计算题组一溶液物质的量浓度的基本计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 ()A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1答案A解析氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 L0.5 molL1。2用胆矾配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A25 g B12.5 gC6.25 g D37.5 g答案B解析硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL10.05 mol，胆矾的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。3标准

2、状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 molL1 B. molL1C5 molL1 D无法计算答案B解析c(HCl) molL1。题组二溶液的稀释与混合的计算4(2018武汉高一期中)常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL答案C解析设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能直接加

3、和，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。5将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1答案B解析设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒： (100 g)14%0.08 Lx56 gmol1, x6.25 molL1。6将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合

4、，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A0.2 molL1 B0.01 molL1C0.1 molL1 D0.02 molL1 答案A解析混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。题组三物质的量浓度、溶质质量分数的相互换算7某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3，该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1答案C解析c11.8 molL1。8(2018无锡高一期中)如图是病

5、人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是() 5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1C该注射液的密度约为1 gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 molL1答案D解析由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，故B正确；该注射液的质量为500 g，密度为1 gcm3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质

6、的量为0.139 mol，则物质的量浓度为0.278 molL1，故D错误。9a g 硝酸钾溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是()A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3) molL1B该溶液的质量分数：w(KNO3)%C20 时硝酸钾的溶解度S gD该溶液的密度 gL1答案A解析该溶液的物质的量浓度应为，A错；其质量分数为100%，B正确；20 硝酸钾的溶解度为，C正确；单位体积的溶液的质量称为该溶液的密度，故 gL1，D正确。题组四溶液离子浓度的相关计算10若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. mo

7、lL1C. molL1 D. molL1答案C解析硝酸钙的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。1130 mL 1 molL1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为()A0.5 molL1 B0.6 molL1C1 molL1 D2 molL1答案C解析混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 molL1，混合后浓度不变。12物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为()A111 B123C321 D343答案D解析物质的量浓度相同时，氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质

8、的物质的量与体积成正比。13下列溶液与20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液答案D解析题干中NO物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。14实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 gmL1)配制1 000 mL 0.5 molL1的稀硫酸：(1)需要硫酸的物质的量是_。(2)需要浓硫酸的质量是_。(3)需要浓硫酸的体

9、积是_。答案(1)0.5 mol(2)50 g(3)27.17 mL解析需要硫酸的物质的量1 L0.5 molL10.5 mol，需要浓硫酸的质量0.5 mol98 gmol198%50 g，需要浓硫酸的体积50 g1.84 gmL127.17 mL。15将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为_，含氢氧化钠的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。答案(1

10、)6.1 molL1(2)20%(3)2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol0.1 L0.61 molL1。