2019-2020学年苏教版化学必修1《专题1 化学家眼中的物质世界》专题检测试卷（含答案解析）

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1、专题检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同答案D解析由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D

2、错误。2下列属于电解质并能导电的物质是()熔融的NaClKNO3溶液Cu酒精NaCl晶体盐酸A BC D答案A解析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。虽然都能导电，但为混合物，为单质；在这两种状态时均不导电，为非电解质；虽然是电解质，但不能导电。3核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案D解析举反例将A、B、C排除，如H、He、B。4有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降

3、B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C化合反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变答案A解析氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价的升降。5下列叙述中正确的是()AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示答案D解析胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散系微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散系微粒直径大小

4、不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。6下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案C解析冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。7下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 2 molL1 KCl溶液B75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C100 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 2 molL1 A

5、lCl3溶液答案B解析溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 molL1的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1。A、B、C、D中Cl的物质的量浓度依次为2 molL1、3 molL1、1 molL1、6 molL1。8利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量Na

6、I答案D解析A项缺少酒精灯；B项缺 少漏斗；C项缺少托盘天平；D项能完成实验，故选D。9下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体答案A解析碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含

7、少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出，对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。10同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同答案D解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同

8、的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。11下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大

9、量的Cl答案C解析焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有Ca2，又有Cl，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可与Ca2结合生成白色沉淀；Cl可与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl，再加入AgNO3溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl，D项错误。12某硝酸的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为()A. B.C. D.答案C解析根据溶

10、液a%100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 gmol1。则。13用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A1 B2 C3 D4答案B解析由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液中Rn所带的正电荷数，即20 mL0.4 molL120.2 molL140 mLn，解得n2。14核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是()A.(A

11、N8) molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN6)mol答案A解析首先应根据质量数质子数中子数，求出R原子的质子数AN；由R2所带电荷数可知R的化合价为2价，则氧化物的化学式为RO，RO分子中质子数为(AN8)，RO的摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO含质子的物质的量为(AN8) mol，因此n g氧化物中所含质子的物质的量为(AN8) mol。 15下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

12、6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA答案C解析标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol，含有的分子数约为6.021023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，故D不正确。16标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. L B. LC. L D. L答案A解析由 gmol1，得n g该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下混合气体所占

13、的体积为 L。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是_。(2)属于同种元素的是_。(3)属于金属元素的是_。(4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_。答案(1)BC(2)AB(3)D(4)C最外层为稳定结构(5)18(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣

14、物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水

15、和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填字母)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL答案(1)AEF(2)adceb(3)bdf100 mL容量瓶、玻璃棒5.4a解析

16、(1)B项，应立即先用抹布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L1 molL118.4 molL1V，V0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。19(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的N

17、aCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。(5)操作的目的是_。答案(1) 溶液中引入新的杂质离子NO (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(4)漏斗(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl解析(1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方

18、法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀产生说明SO已除尽。(3)操作“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。20(10分)实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒B50 mL量筒C托盘天平D玻璃棒E100 mL容量瓶F250 mL容量瓶G500 mL容量瓶H胶头滴管 I200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)需要

19、63%的浓硝酸_mL，应选用_(填仪器的字母编号)量取。(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、 _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线答案(1)14.0(2)8.9A(3)F、H(4)解析(1)浓硝酸物质的量浓度c14.0 molL1。(2)由于无240 mL容量瓶，故应选用250 mL容量瓶，配制出250 mL溶液。设需要的浓硝酸的体积为V mL，根据溶液稀

20、释定律c浓V浓c稀V稀：14.0 molL1V mL250 mL0.50 molL1，解得V8.9 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9 mL，故应选择10 mL量筒。(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250 mL容量瓶和胶头滴管。(4)量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；移液

21、时不小心有少量液体洒到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误。21(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。(1)在、的操作中需要用到玻璃棒的是_(填序号)。(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：实验步骤实验现象实验结论.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中_，澄清的石

22、灰水变浑浊证明含有CO.取第二份溶液，分别滴加_和_证明含有SO.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生证明含有Cl.取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色证明含有K(3)步骤所得的结论，你认为是否正确：_(填“是”或“否”)；为什么？_。(4)写出步骤有关反应的化学方程式：_。答案(1)(2).有气泡产生.稀盐酸氯化钡溶液有白色沉淀产生(3)否加入氯化钡溶液时引入了Cl(4)2HClK2CO3=2KClH2OCO2、BaCl2K2SO4=2KClBaSO4解析(1)溶解过程需用玻璃棒搅拌，以加速溶解；在过滤操作中，需用玻璃棒引流；在蒸发操作时，需用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部过热，导致液体溅出。(2)草木灰中的K2CO3能与稀盐酸反应放出CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；要证明SO的存在，需先加入足量稀盐酸，后加入BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀即可证明SO的存在。(3)证明溶液中含有Cl，在加入试剂时绝不能引入Cl。(4)加入盐酸，溶液中的K2CO3与之发生反应：2HClK2CO3=2KClH2OCO2，加入BaCl2溶液后，则发生反应：BaCl2K2SO4=2KClBaSO4。