苏教版高中化学必修一2.1.4氧化剂和还原剂ppt课件
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1、第4课时 氧化剂和还原剂,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.会判断氧化剂和还原剂,会比较氧化性、还原性的强弱。 2.学会配平氧化还原反应方程式的方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移 的方向和数目:_。,一、氧化剂和还原剂,答案,2.上述反应过程中,发生还原反应的是_,判断的依据是_ _;发生氧化反应的是_,判断的依据是_。 3.上述反应中,氧化剂是_,表现出_性;还原剂是_,表现出_性。,HCl,因为氢元素,答案,的化合价降低,得到电子,Al,因为铝元素的化合价升高,失去电子,HCl,氧化,Al,
2、还原,4.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出 的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。,得电子,失电子,还原,氧化,还原,氧化,(1)氧化还原反应知识结构图示,(2)常见的氧化剂:浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等; 常见的还原剂:铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。,例1 分析下列反应并按要求填空: (1)2Fe3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_,还原剂是_;发生氧化反应的是_,发生还原反应的是_。,答案,解析,Cl2,Fe,Cl2,Fe,(2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_,还原剂是_;被氧化的元素是_ _,被还原
3、的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_,还原剂是_;发生氧化反应的是_,被还原的元素是_。,答案,方法点拨,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的,氧元素,KMnO4中的锰元素,SO2,H2S,H2S,SO2中的硫元素,方法点拨 氧化剂、还原剂判断的基本思路 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升降)与氧化还原反应中各概念的对应关系。,例2 已知反应: PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O, Cu2Fe3=Cu22Fe2, Cl22Fe2=2Cl2Fe3。 则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为 A.Cl2Fe3Cu2PbO2 B.P
4、bO2Cl2Fe3Cu2 C.Fe3Cu2PbO2Cl2 D.Cu2Fe3Cl2PbO2,答案,解析,方法点拨,解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,中PbO2Cl2,中Fe3Cu2,中Cl2Fe3,可得答案。,方法点拨 根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱: 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 在比较氧化性、还原性相对强弱时,只要结合反应中元素化合价的升降,正确判断氧化剂与氧化产物、还原剂和还原产物,结合规律即可判断。,1.氧化还原反应的配平方法 (1)标价态:标出 的元素的化合价。 (2)列变化:列出升降变化的 。 (3)配氧还:根
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