2019-2020学年苏教版高中化学必修1《2.1.4 氧化剂和还原剂》课件

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1、,第4课时 氧化剂和还原剂,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,1.熟知常见的氧化剂和还原剂。 2.会从化合价的变化分析氧化性和还原性。 3.结合氧化还原反应相关知识的学习，促进“变化观念”核心素养的发展。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 氧化剂是 电子(或电子对 )的物质，具有氧化性。 氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被还原。 (2)还原剂 还原剂是 电子(或电子对 )的物质，具有还原性。 还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧化。,一、氧化还原反应的基本概念,答案,得到,偏向,降低,失去,偏离,升高,2.氧化

2、产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被 生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被 生成的物质。 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。,答案,氧化,还原,得电子,失电子,得到,氧化,失去,还原,4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 活泼性较强的非金属单质：如Cl2、 。 变价元素的 价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 过氧化物：如Na2O2、 。 其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2

3、)常见的还原剂 活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 某些 单质：如H2、S、C等。 含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 其他：如浓盐酸、NH3。,O2,H2O2,答案,非金属,高,例1 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。 (2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。,答案,Cl2,Fe,Fe,Cl2,KMnO4,KMnO4,KMnO4中

4、的氧元素,KMnO4中的锰元素,SO2,H2S,S,S,归纳总结,理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： 还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。 氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。,例2 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4Cl NaClN22H2O。关于该反应说法正确的是 A.NaNO2是还原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.N2既是氧化剂又是还原剂,解析 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产

5、物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。,答案,解析,二、物质氧化性和还原性强弱比较,1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,答案,2.根据元素的活动性顺序比较,3.根据反应的难易(反应条件)比较 如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较,答案,铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价，其氧化性：氯气 硫。,解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物

6、的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3 ，还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。,例3 现有下列几个反应： 14H6Cl=2Cr33Cl27H2O 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H 下列有关性质的比较正确的是 A.氧化性： Cl2Fe3 B.氧化性：Cl2Br2 C.还原性：SO2Cr3Fe2,答案,解析,思维启迪,根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路： 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。,例4 已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I

7、Fe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.2Fe2I2=2Fe32I D.H2O2SO2=H2SO4,答案,解析,解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生； B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确； C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错； D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。,学习小

8、结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强( ) (8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (9)由反应Cu2Fe3=Cu22Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu2(

9、) (10)经反应2H2O2 2H2OO2，生成1 mol氧气转移2 mol电子( ),答案,1,2,3,4,5,2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,答案,解析 选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化； 选项B中二氧化碳中碳元素化合价由4价降低为2价，作为氧化剂； 选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。,解析,1,2,3,4,5,3.(2018郑州高一检测)在反应2KMnO4 K2MnO4MnO2O2中，还原产物是 A.只有K2MnO4 B.只有MnO2 C.K2MnO4和MnO2 D.O2,解析 KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为6价和4

10、价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。,答案,解析,1,2,3,4,5,4.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是 A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物 C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为11,解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为11。,答案,解析,1,2,3,4,5,5.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3 =2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2 C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2,解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe2。,返回,答案,解析,本课结束,更多精彩内容请登录：,