2019-2020学年苏教版化学必修1《2.1.4 氧化剂和还原剂》学案（含解析）

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1、第4课时氧化剂和还原剂核心素养发展目标1.熟知常见的氧化剂和还原剂。2.会从化合价的变化分析氧化性和还原性。3.结合氧化还原反应相关知识的学习，促进“变化观念”核心素养的发展。一、氧化还原反应的基本概念1氧化剂和还原剂(1)氧化剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。(2)还原剂还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。2氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。3氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

2、(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。4常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。过氧化物：如Na2O2、H2O2。其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常见的还原剂活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。某些非金属单质：如H2、S、C等。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。其他：如浓盐酸、NH3。例1分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22Fe

3、Cl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SSS理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。例2实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClN

4、aClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂答案C解析在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。二、物质氧化性和还原性强弱比较1根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据元素的活动性顺序比较3根据反应的难易(反应条件)比较如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2C

5、l22H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4MnO2。4根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价，其氧化性：氯气硫。例3现有下列几个反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序

6、为Cr2OCl2Br2Fe3SO，还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。例4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4答案C解析解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B

7、项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强()(8)阳离子只能得电

8、子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(9)由反应Cu2Fe3=Cu22Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu2()(10)经反应2H2O22H2OO2，生成1 mol氧气转移2 mol电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O(g)2H2CO2答案B解析选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由4价降低为2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。3(2018郑州高一检测)在反应2KMnO4K

9、2MnO4MnO2O2中，还原产物是()A只有K2MnO4 B只有MnO2CK2MnO4和MnO2 DO2答案C解析KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为6价和4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。4氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()A氢化钙既是氧化剂又是还原剂B氢气既是氧化产物又是还原产物C氢化钙是还原剂，水是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11答案A解析在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为11。5已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2答案A解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe2。