2019-2020学年苏教版化学必修1《专题2 从海水中获得的化学物质》微型专题重点突破(四)学案（含解析）

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1、微型专题重点突破(四)核心素养发展目标1.熟知过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。3.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。4.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例1能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与足量盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2答案D解析选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与

2、水反应。(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。变式1将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量()A(3)最少 B(3)最多C一样多 D无法确定答案C解析n(Na)0.2 mol，(1)中n(HCl)0.01 mol，(2)中n(HCl)0.1 mol，(3)中n(HCl)1 mol。由2Na2HCl=2NaClH2可知，虽然

3、(1)、(2)中HCl不足，但过量的Na会与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2的物质的量也相同。二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系例2200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A0.2 mol B0.6 molC0.8 mol D1.0 mol答案D解析设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m2 mol 56 gx mol 28x g2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 m2 mol

4、4 gy mol 2y g则44x18y23.2,28x2y7.2，解得x0.2，y0.8。所以原混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，消耗气体的物质的量与放出O2的物质的量之比为21。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积减小为原混合气体体积的。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。(4)固体质量关系过氧

5、化钠与二氧化碳反应时固体增加的质量等于与二氧化碳等物质的量的一氧化碳的质量；与水反应时，固体增加的质量等于与水等物质的量的氢气的质量。变式2(2018大连高一期末)将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A8 g B9 g C12 g D13.5 g答案B解析CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2COO22CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，总反应方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体的增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O

6、再与Na2O2反应，有关反应为2H2O22H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，总反应方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例3有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，发生的反应分别是Na2CO3Ca(OH)2=CaC

7、O32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2

8、)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。变式3鉴别碳酸钠溶

9、液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是()A稀硫酸 B氯化钡溶液C硝酸钙溶液 D氢氧化钡溶液答案D解析鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3Na2CO32H2O。四、离子方程式的正误判断例4判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O(4)氢氧化钡溶

10、液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合HOHSOBa2=BaSO4H2O(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO32H=Ca2CO2H2O(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCOOH=COH2O答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)产物应为Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2(2)产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(3)氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)

11、2(5)反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(6)生成硫酸钡与水的物质的量之比应为122HSOBa22OH=BaSO42H2O(7)(8)有碳酸钙沉淀生成Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O判断离子方程式正误的两易、两等、两查变式4铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是()AOHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2答案D解析选项D的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。五、离子能否大量共存的判断例5下列各组离子能大量共存的是()A无色透明溶液中：K、C

12、u2、Na、SOB强碱性溶液中：K、NH、Cl、HCOC能使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、CO、NOD含有Ba2的酸性溶液中：Mg2、Na、SO、S2答案C解析选项A中为无色溶液，Cu2不可能大量存在；选项B中的OH与HCO和NH不能大量存在；选项D中的Ba2与SO、H与S2不能大量存在。判断离子共存的注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子。变式5在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()AN

13、a、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO答案C解析选项A中的Ag与Cl、CO不能大量共存；选项B中的Ba2与SO不能大量共存；选项C中的离子能大量共存，加入稀硫酸后， CO与H发生反应生成二氧化碳气体；选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。六、物质推断中的离子反应例6A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出

14、。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析根据离子共存的知识Ag只能与NO共存、CO只能与Na共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。变式6现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们

15、任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl解析根据最明显的特征现象分析推断：由BD有气体放出，BC有沉淀生成，AB没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。1(2018滁州市定远县西片三校期末)下列有关钠的叙述中错误的是()A

16、钠是一种灰色的固体B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D钠的质地软，可用小刀切割答案A2现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为()A12 B21 C41 D11答案D解析钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到1价，因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等，二者之比为11，D项正确。3(2018郴州市高一期末)过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体可能是()ANa

17、2CO3 BNaOHCNaHCO3NaOH DNa2O2NaOH答案A解析NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，若NaHCO3足量，则会发生CO22NaOH=Na2CO3H2O，所以残留固体可能为Na2CO3。4(2018泰安高一期末)下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A烧碱 B硫酸氢钠C氢氧化钡 D过氧化钠答案A解析A项，烧碱和小苏打反应生成Na2CO3和H2O，没有气体或沉淀生成；B项，硫酸氢钠和小苏打反应生成Na2SO4、H

18、2O和CO2；C项，氢氧化钡与少量小苏打反应生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，与足量小苏打反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O；D项，Na2O2与小苏打反应有O2生成。5(2018池州市东至二中期末)下列离子方程式正确的是()A将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO22OH=CO H2OB碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=H2OCO2C硫酸铝和氨水反应：Al33OH=Al(OH)3D钠与水反应产生氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2答案D解析选项A中的离子方程式为CO2 Ca22OH=CaCO3 H2O；选项B中的碳酸钙不能用离子符号表示，应写化学式；选项C中的氨水不能用离子符号表示

19、，应写化学式。6(2018鸡泽县第一中学期末)下列离子组合，能够大量共存的是()A酸性溶液中：Ag、Fe3、NO、ClB透明溶液中：MnO、K、Na、SOC强碱性溶液中： Na、NO、K、HCOD强酸性溶液中：Na、NH、CO、SO答案B解析选项A中Ag与Cl不能大量共存；选项C中HCO与OH不能大量共存。7(2018赤峰高一期中)下列各组离子中，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO答案C解析选项A中有紫红色的MnO，溶液不可能为无色；选项B中HCO与H不能大量共存；选项D中Ba2与SO、S2与H不能大量共存。8(2018贵州高一检测)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()AHCO BCl COH DCu2答案C解析选项A可发生反应HCOOH=COH2O，选项D可发生反应Cu22OH=Cu(OH)2，HCO、Cu2浓度减小；Cl浓度不变，OH浓度增大。