2019-2020学年苏教版化学必修1《2.1.4 氧化剂和还原剂》课时作业（含答案解析）

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1、第4课时氧化剂和还原剂题组一氧化剂和还原剂1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水答案C解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。2下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2答案D解析选项A中水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水是氧化剂；选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 选项D中水中氧元素的化合价由2价升高为0价，水是还原剂。3下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42

2、O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂答案A解析根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。4高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝

3、热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案B解析该反应中，铝元素的化合价由0价变为3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。题组二氧化还原反应概念的综合考查5工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子答案B6CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列说法正确的是()ACuH中氢的化合价为1价BCuH在反应中只被还原CCuH是氧化

4、剂，HCl是还原剂DCu是反应的还原产物答案D解析CuH中H的化合价为1价，Cu为1价；在该反应中，CuH中的铜元素化合价既升高又降低，氢元素化合价升高，CuH既是氧化剂又是还原剂；HCl中氢元素的化合价降低，HCl是氧化剂。7(2018牌头中学期末)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AKMnO4O2 B. CO 2COC. Fe2O3Fe D. BrBr2答案D解析高锰酸钾可以分解生成氧气，不需要加入氧化剂，A错误；二氧化碳到一氧化碳，碳化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，B错误；氧化铁到铁，化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，C错误；溴离子到溴单质，化合价升高，作还原剂，

5、需要加入氧化剂，D正确。题组三氧化还原反应的简单计算8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移答案B解析在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由3价升高为4价被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子。9某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结

6、果发现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为CH2O(g)COH2，下列关于该反应的说法正确的是()A该反应中，C失去电子，被还原B该反应中，H2得到电子，被还原C该反应中，每转移2 mol电子生成1 mol H2D该反应属于复分解反应答案C解析该反应中，碳元素的化合价从0升高到2，C失去电子被氧化，A项错误；氢元素的化合价从1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；1 mol C从0价变为2价，失去2 mol电子，2 mol H从1价变为0价，得到2 mol电子，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解

7、反应，D项错误。10在2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A18 B81 C15 D51答案C解析反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。11在反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()A12 B21 C11 D32答案A解析由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由生成物的化学计量数可得被氧化和被还原

8、的硫原子个数之比为12。题组四物质的氧化性和还原性12下列微粒既有氧化性又有还原性的是()AH BFe2 CCu2 DAl答案B解析氢离子只具有较弱的氧化性，A错误；亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，B正确；铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，C错误；金属单质铝只有还原性，D错误。13下列对反应2X3Y=2X33Y2的叙述中正确的是()AX作氧化剂被还原BY发生氧化反应CX3是氧化产物DY2的还原性比X强答案C解析在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X3是氧化产物。Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原， Y2是还原产物；还原剂X的还原

9、性比还原产物Y2强。14下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2答案A解析在该反应中， KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2。 15根据下列反应的方程式：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案B解

10、析反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，还原性：IFe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，还原性：Fe2Br，还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。16根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为_。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_。答案(1)Cl2NH3(2)21328(3)34 g(4)8NH36e=6NHN2解析在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降

11、低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化，在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH和1 mol N2。17有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。A还原性B酸性C氧化性答案(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2(2)9873(3)AB解析(1)由反应知氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2Cl，由反应知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。