2019-2020学年苏教版化学必修1《2.2.4 镁的提取及应用》课时作业（含答案解析）

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1、第4课时镁的提取及应用题组一镁的提取1用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是()A易制得MgCl2，不易制得氧化镁B熔融氧化镁不能被电解C氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D电解熔融氧化镁耗电少答案C2工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是()ACO2 B空气 CH2O DH2答案D解析Mg具有强还原性，可与CO2、O2、H2O(g)、N2反应。3舟山群岛新区是中国首个以海洋经济为主题的国家级新区。下列说法正确的是()A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应D从海水中提取氯化钠

2、的过程中涉及化学反应答案A解析从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是II2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制氯化钠的过程是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，是物理变化，D项错误。4(2018威海高一检测)从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正

3、确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B直接电解MgCl2溶液也可以得到镁单质C步骤用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案B5海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO答案C解析A项，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，

4、反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁成本增加，不正确；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。题组二镁的性质和用途6镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A制作闪光粉B镁合金用来制造火箭的部件C用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D制作焰火答案B7分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是()AC BMgO CMgCO3 DMg3N2答案C解析空气中有N2、O2、CO2等，而金属镁可以和上述物质反应，故产物中可能有碳、氧化镁、氮化镁，而不可能有MgCO3。8等质量的镁分别

5、在足量的CO2、O2中燃烧，有关叙述正确的是()A在CO2中固体产物质量大B在O2中产生的MgO多C氧化剂与还原剂物质的量之比都是21D反应中都是氧元素被还原答案A解析1 mol Mg分别在足量CO2、O2中燃烧，固体产物质量分别为46 g、40 g，均消耗0.5 mol气体。91.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是()A空气中镁燃烧肯定不完全B空气中部分镁与CO2反应C空气中部分镁与N2反应D空气中部分镁与水蒸气反应答案C解析相同质量的Mg在O2、N2、CO2中燃烧所得固体的质量由少到多的顺序为N2O2b BabCab D无法确定答案C

6、解析2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重 2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol 22 g可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，两溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。13海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式：_。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。答案(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙解析(1)从图上可以看出，反应均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与氯化镁

7、反应，为氢氧化镁与稀盐酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化合价变化。(2)离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。14镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgC

8、l2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2解析(1)使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入Ca(OH)2、KOH、NaOH和Ba(OH)2等碱，由于Ca(OH)2可以用海边大量的贝壳制得而且价廉，所以试剂最好选用Ca(OH)2。(2)从溶液中分离出固体可以采用过滤的方法。(3)将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，可以加入盐酸，其反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。15我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个

9、重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行，写出化学方程式，如果不行说明理由。答案(1)Cl22BrCl2=Br22Cl(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)可行。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。解析(1)通入Cl2把Br氧化成Br2。(2)先推断出是Mg(OH)2，然后写化学方程式。(4)利用中产生的Cl2和Ca(OH)2反应生产漂白粉。