2019-2020学年苏教版化学必修1《专题2 从海水中获得的化学物质》专题综合测评（含答案解析）

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1、专题综合测评(二)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是()A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳的体积相等C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉淀解析等质量的Na

2、2CO3和NaHCO3，由于NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，二者和足量的盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，A错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，二者产生二氧化碳的体积相等，B正确；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍，C正确；将石灰水加入Na2CO3、NaHCO3溶液中都会产生碳酸钙白色沉淀，D正确。答案A2.下列说法不正确的是()A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂白粉放入稀酸中可

3、以提高漂白速度答案C3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。答案B4.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析A项，Na2CO3与N

4、aOH不反应；C项，Na2O2为淡黄色，Na2O与CO2反应不放出O2；D项，Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。答案B5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()无色溶液中：K、Cu2、SO使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Na、NO加入Mg能放出H2的溶液中：Cl、HCO、Na无色透明溶液中：Na、Cl、OHA. B. C. D.解析Cu2呈蓝色，错误；加入Mg能放出H2的溶液呈强酸性，HCO和H反应，不能大量共存，错误。答案C6.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则

5、x的值为()A.2 B.3 C.4 D.5解析利用得失电子守恒进行相关计算。列出元素化合价变化：Na2SxNa2O4，NaONa，得关系式1xe162e，解得x5。答案D7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)且有剩余气体。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl

6、无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.解析气体X通过NaOH溶液后体积缩小而不是全部消失，说明气体X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种存在；将原混合粉末加热，有气体放出，说明原混合粉末中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO2=2Na2O2。综上分析可知，原混合粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定是否有Na2CO3和NaCl，故正确。答案D8.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO

7、H=CO2H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离NaHCO3=NaHCO，A正确；B选项中MgCO3难溶于水不能拆开；C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为OHCO2=HCO；D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。答案A9.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A.KClO3Cl2 B.Fe2Fe3C.H

8、2SSO2 D.HCOCO2解析价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。答案A10.在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()A.Na、Mg2、NO、Cl B.Na、K、CO、NOC.K、Ba2、SO、Cl D.Na、K、MnO、SO解析B项中CO与H因反应产生CO2而不能大量共存；C项中Ba2与SO因反应产生沉淀而不能大量共存；D项中MnO的溶液为紫红色，不符合题意。答案A11.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H)B.使红色布条褪色(HCl)C.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝色(C

9、l2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2，与H相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化I生成I2，I2使淀粉变蓝；氯水中存在Cl，能与AgNO3溶液生成白色沉淀。答案B12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A.25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应解析A项，25 时，NaHCO3在水

10、中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。答案B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断

11、这四种盐的化学式分别为A ；B ；C ；D 。(2)写出下列反应的离子方程式：AD： ；BD： ；CHCl气体： 。解析由于这四种盐均可溶，则Ba2不可能与SO、CO组合，Cu2不可能与CO组合，Ag只能与NO组合。由实验可知，B为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)；由实验可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3；则剩余阳离子为Ba2，它与Cl形成BaCl2，与盐酸不反应，即D为BaCl2，则B一定是CuSO4。答案(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)AgCl=AgClSOBa2=BaSO4CO2H

12、=CO2H2O14.(12分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A ，B ，D 。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。(3)写出AC反应的离子方程式： ，ED的化学方程式： 。解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO215.(14分).现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知

13、NaHCO3在低温下溶解度较小。反应：NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl，处理母液的两种方法：(1)向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用。(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中冷水的作用是 。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2C

14、O3的化学方程式为 。(3)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 molL1的盐酸中，则充分反应后溶液中H的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计)。解析.(1)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量石灰乳，发生的反应为Ca(OH)22NH4Cl2NH32H2OCaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可循环利用。(2)通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式为HCONH3=NHCO。.(1)根据装置丙中发生的反应为NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl

15、，可知装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。(2)制取Na2CO3时需要过滤得到NaHCO3晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(3)21.0 g NaHCO3的物质的量为0.25 mol，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。依据化学方程式利用固体的质量变化计算：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om2 mol 1 mol 62 g0.2 mol 0.1 mol 21.0 g14.8 g反应后n(NaHCO3)0.25 mol0.2 mol0.05 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，NaHCO3消耗n(HCl)0.05

16、 mol；n(Na2CO3)0.1 mol，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，Na2CO3消耗n(HCl)0.2 mol；剩余n(HCl)0.200 L2 molL10.05 mol0.2 mol0.15 mol，剩余溶液中c(H)c(HCl)0.75 molL1。答案.(1)NH3(2)HCONH3=NHCO.(1)冷却，使碳酸氢钠晶体析出(2)过滤2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)0.75 molL116.(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：.(1)写出N

17、的化学式和B的名称：N 、B 。(2)写出反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： 。(3)写出反应的离子方程式： 。.粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 。A. B.C. D.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 。A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应(2)若用来提取Br2，反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是 。A.从外地购买B.在当地新建生产厂C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙)，理由是 。解析由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，N为HCl。答案.(1)HCl熟石灰 (3)Cl22OH=ClClOH2O.AD.(1)C(2)CD挥发(3)乙若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)