2019-2020学年苏教版化学必修1《专题4 硫、氮和可持续发展》微型专题重点突破(六)学案(含解析)
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1、微型专题重点突破(六)核心素养发展目标1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性,会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳,促进“科学探究与创新意识”的发展。2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。一、二氧化硫的漂白性和还原性例1下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()ASO2通入溴水中,溴水褪色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去CSO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去DSO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去答案C解析A、B项,二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,错误;C项,二氧化硫使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的
2、漂白性,正确;D项,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,通入SO2后发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O,溶液的红色褪去,体现了SO2是酸性氧化物的性质,错误。SO2不能使酸碱指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色,是因为其具有漂白性;SO2使KMnO4溶液、溴水褪色,是因为其具有还原性;SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为其是酸性氧化物。变式1等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液()A具有中性、漂白性 B具有酸性、漂白性C只有漂白性 D只有酸性答案D解析因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,使所得溶液只有酸性,无漂白性。二、二氧化硫和二
3、氧化碳的比较与鉴别例2下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液A BC D答案D解析因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故不能鉴别;只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀,二氧化碳不能,现象不同,可鉴别;因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应,观察到氯水颜色变浅或消失,而二氧化碳与氯水不反应,故能鉴别;因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,观察到溶液褪色,而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应,故能鉴别;因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应,故不能鉴别;因二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,而二氧化碳不能,故能鉴别。二氧化硫和二
4、氧化碳的鉴别方法(1)二氧化硫具有漂白性,若将二者分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是二氧化硫,不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性,若将二者分别通入溴水中,能使溴水褪色的是二氧化硫,不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊,过量时溶液又变澄清,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。变式2检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过过量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水答案D解析A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;C项,不
5、管是否混有CO2,都会产生白色沉淀;D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则SO2中一定混有CO2,若无沉淀产生,则SO2中没有CO2。三、喷泉实验的原理与判断例3如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是()A烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2B形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱性气体D若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉答案C(1)喷泉实验的原理烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内,形成美丽的喷泉。(2
6、)能形成喷泉的气体易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。变式3如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案C解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2遇NaOH溶液反应,形成无色喷泉;NH3遇H2O(酚酞),易溶显红色,形成红色喷泉;SO2遇NaOH溶液反应,形成无色喷泉;HC
7、l遇AgNO3溶液反应,生成白色沉淀,形成白色喷泉。四、“三酸变稀”对其反应的影响例4用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,生成SO2分子的数目为0.46NAB3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 molC在标准状况下,含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气D1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2答案D解析A项,随反应的进行,浓硫酸浓度逐渐变小,稀硫酸不与铜反应,因此生成SO2分子的数目少于0.46NA,错误;B项,3.2 g铜的物质的量为
8、0.05 mol,与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子,根据电子守恒,能够生成0.1 mol二氧化氮,错误;C项,在浓盐酸与二氧化锰的反应中,若完全反应,4 mol HCl能够生成1 mol Cl2,而在实际反应过程中,浓盐酸变成稀盐酸后,反应停止,生成的Cl2的物质的量少于1 mol,则标准状况下生成的Cl2的体积少于22.4 L,错误;D项,1 mol铜与足量浓硫酸完全反应生成1 mol二氧化硫,正确。典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与MnO2反应、浓硫酸与Cu、Zn等反应、浓硝酸与Cu等反应,随着反应的进行,三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化。变式4化学反应中,有时“一种物质过
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