2019-2020学年苏教版化学必修1《3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝》课时作业（含答案解析）

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1、第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝题组一Al2O3、Al(OH)3的性质与应用1有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案A解析铝能在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。2将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠答案C解析钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3使Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。铝的氧化物

2、(Al2O3)是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，只有C项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应。3下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中答案D解析Al2O3和Al都不能和水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。4若要除去MgO中混有的少量Al2O3杂质，选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液答案D解析要除去MgO中的少量Al2O3杂质，应选择一种能与Al2O3反应而不与MgO反应的试剂。根据Al2O3能

3、溶于强碱溶液而MgO不能，可选用NaOH溶液。5下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlOH2OC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO，C错误。题组二从铝土矿中提取铝6工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是()A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有

4、氧化性B加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝答案C解析氧化铝中铝元素为3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al3氧化性弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝。7工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3答案D解析工业上用铝土矿为原料冶炼铝的各步化学

5、方程式依次为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，2Al(OH)3Al2O33H2O,2Al2O34Al3O2。因此，流程中试剂X是NaOH溶液，若用盐酸，则会同时将Fe2O3溶解。反应过滤后的沉淀为Fe2O3，只有第四个反应属于氧化还原反应。题组三Al3、AlO、Al(OH)3相互转化8将a g钠、铝的混合物投入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()ANaOH BNaAlO2CNaOH和NaAlO2 D无法确定答案B9有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1

6、.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL答案C解析由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl。由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为0.08 L80 mL。10准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL

7、稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 molL1 B3.5 molL1C0.85 molL1 D无法确定答案A解析由题意可知，沉淀量最大时溶质为Na2SO4，此时NaOH的物质的量为10 molL10.035 L0.35 mol，则n(H2SO4)0.175 mol，硫酸物质的量浓度为0.175 mol0.1 L1.75 molL1。11胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸患者过

8、多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是_。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方

9、程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于强碱的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。12(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_(填字母)。a稀H2SO4b盐酸cCO2d氨水eNaOH(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：写出下列物质的化学式：X：_，A：_，B：_，C：_。写出以下反应的离子方程式：AB：_；CB：_。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2c(2)AlAl2O3NaAlO2AlCl3Al2O32OH=2AlOH2OAl34O

10、H=AlO2H2O解析(1)冒气泡的原因是表面Al2O3与碱液反应后Al与强碱溶液反应生成H2，碱洗液中Al元素以AlO的形式存在，要以沉淀的形式回收铝，应通入CO2使AlO转化为Al(OH)3。(2)金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。13电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：(1)固体的化学式为_。(2)在实际工业生产流程中需加入冰晶

11、石，目的是_。(3)写出流程的离子方程式：_。(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应_。(5)以上从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是_(填字母)。A复分解反应 B氧化还原反应C置换反应 D分解反应(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_。(7)若向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_(填字母)。答案(1)Fe2O3(2)降低熔化温度，减少能量消耗(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)放出大量的热量(5)C(6)CO2、CaO(7)D14将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图所示(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。答案(1)4.8 g(2)8 molL1解析(1)mMg(OH)211.6 g，n(Mg)nMg(OH)20.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)n(NaOH)，0.100 Lc(HCl)0.160 L5 molL1，c(HCl)8 molL1。