2019-2020学年苏教版化学必修1《专题3 从矿物到基础材料》微型专题重点突破(五)课时作业（含答案解析）

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1、微型专题重点突破(五)题组一金属的重要性质及应用1下列金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D硫酸铜配制农药是因为铜离子具有氧化性答案D2对于反应：TiCl44Na=4NaClTi，下列说法不正确的是()A该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B该反应可以用来冶炼金属C该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D该反应说明钠的金属活动性比钛强答案C解析钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活动性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。3将下列金属投入0.1 molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A

2、铜 B铁 C镁 D铝答案C解析由金属活动顺序表可知，铜与盐酸不反应，铁、镁、铝都能与盐酸反应，最活泼的镁与盐酸反应最剧烈。4相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比为()A23 B11C34 D2427答案C解析相同质量的金属产生氢气的量与金属失去1 mol电子的质量(即摩尔电子质量)成反比，镁、铝摩尔电子质量分别为12 gmol1、9 gmol1，标准状况下它们生成氢气的体积比为34。5(2019南京市金陵中学高一检测)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A二者物质的

3、量之比为32B二者质量之比为32C二者摩尔质量之比为23D二者消耗H2SO4的物质的量之比为23答案A解析由图可知，两个反应生成的氢气一样多，即两种金属失去的电子一样多，则反应中镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误；由于反应生成的氢气一样多，故消耗H2SO4的物质的量之比为11，D项错误。6(2019武昌高一检测)两种金属混合物粉末15 g，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、Fe BZn、AgCFe、Zn DMg、Al答案A解析该混合物的平均摩尔电子质量15 gmol1，镁、铁

4、、锌、铝的摩尔电子质量分别为12 gmol1、28 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，而银与盐酸不反应。由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，该混合物的组成可能有：镁和铁 (或锌、银), 铝和铁(或锌、银)。7(2019郑州一中高一期末)将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL1的盐酸中，下列说法正确的是()A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多答案A解析反应的剧烈程度由金属的活动性决定，即钠与盐酸反应最剧

5、烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，盐酸的物质的量为0.2 mol，盐酸与三种金属反应时均不足，所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢气一样多，均为0.1 mol，但钠消耗完盐酸后，可以与水继续反应生成氢气，所以钠与盐酸反应产生的气体最多。题组二铁的重要化合物8.(2019牡丹江一中高一期末)有关铁的化合物的说法中，错误的是()AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案A解析Fe(OH)2是一种白色固体，A错

6、误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。9下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是()ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液CBaCl2溶液 DKSCN溶液答案C解析A项，FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B项，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，可

7、鉴别，错误；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；D项，加入KSCN溶液呈血红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别，错误，答案选C。10(2018嘉峪关市高一月考)将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有的大量的阳离子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg2答案D解析铁粉有剩余，说明一定没有Fe3、Cu2和氢离子，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2和Mg2。11将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中

8、，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案C解析n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2 0.06 mol；Fe3过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显血红色；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12。12已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实

9、验中铁作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案A解析实验中铁作还原剂，则氧化性：Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性；实验中发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3Cu2。综上可知氧化性：Fe3Cu2Fe2。13A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl，则A只有与_(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的

10、D物质不稳定，相应反应的化学方程式为_。(2)若B具有强氧化性，AB时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为_，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为_。答案(1)Cl24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(2)Na2O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH解析(1)由B的性质知其是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C

11、是NaOH、D是Na2CO3。14下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。答案(1)铁(或Fe)(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2被氧化解析(1)从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。(2)molL1为浓

12、度的单位。(3)Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2被氧化的作用。15为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：淡血红色溶液(1)试剂1的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液血红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深血红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1溶液中的

13、3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_。(4)应用拓展写出一种保存FeSO4固体的方法：_。答案(1)KSCN(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现血红色，则说明假设2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡血红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3，Fe3与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3。(2)淡血红色溶液中还含有较多的Fe2，向其中加入

14、新制氯水时，Cl2将Fe2氧化成Fe3，溶液中Fe3浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深血红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3、SCN有关，根据假设1，溶液中的3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN中各元素的化合价可知，S为2价，C为4价，N为3价，所以SCN也具有还原性，故也可能是SCN被过量的氯水氧化导致深血红色褪去。假设Fe3没有被氧化，而是SCN被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN，若出现血红色，说明假设2成立；若不出现血红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。