2019-2020学年苏教版化学必修1《专题4 硫、氮和可持续发展》微型专题重点突破(六)课时作业（含答案解析）

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1、微型专题重点突破(六)题组一硫的重要化合物1(2018天津和平区高一期末)下列有关SO2的叙述正确的是()A正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2BSO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒CSO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色答案C解析正常雨水中溶解了CO2，其pH5.6，若溶解了SO2，使其pH5.6，A错误；SO2能杀菌消毒，B错误；SO2是酸性氧化物，和氨水能反应，C正确；二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来的颜色，D错误。2(2018西安市83中期末

2、)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D答案C解析活性炭具有吸附性，可使品红褪色；都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是，故选C。3(2019济宁高一检测)如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，下列说法错误的是()A中发生反应的离子方程式是SO2H=H2OSO2B中溶液变为红色C的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性D中SO2作还原剂答案D4华西都市报曾报道，一辆载有2

3、5吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的()A强酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性答案B解析浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。5某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味的为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸答案B解析向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味的气体，B错误。题组二氮的重要化合物6某同学利用如图进行喷泉实验，已

4、知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是()选项X气体Y试剂Z试剂ANO2H2OH2OBCO2H2OH2OCHCl饱和食盐水水DNO2和O2H2OH2O答案C解析二氧化氮和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，A错误；二氧化碳微溶于水，与水的反应极其微弱，不能形成喷泉，B错误；HCl极易溶于饱和食盐水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，C正确；41的NO2与O2和水反应，4NO2O22H2O=4HNO3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，如果体

5、积比不是41，则烧瓶不能充满液体，D错误。7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸 C醋 D卤水答案B解析根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。8下列叙述不正确的是()A氨易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气答案B解析判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的

6、价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强。9锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是()A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol答案D解析生成1 mol硝酸锌，可转移2 mol电子；被还原硝酸的物质的量2 mol80.25 mol，未被还原硝酸的物质的量1 mol20.25 mol2.25 mol，参加反应的硝酸的物质的量0.25 mol2.25 mol 2.5 mol。题组三氮、硫化合物的相关综合10下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B与铜反应

7、中都表现出强氧化性和酸性C浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应答案D解析在空气中久置时，浓硝酸因具有挥发性，其浓度减小(溶质减少)；浓硫酸因具有吸水性，其浓度减小(溶剂增多)；浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硫酸和浓硝酸都表现出强氧化性和酸性；浓硝酸见光易分解，常用棕色试剂瓶保存；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，常温下都与铁、铝发生钝化反应。11在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应存在这种情况的是()过量的锌与18 molL1的H2SO4溶液反应过量的氢气与少量的氮气在

8、催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的MnO2反应过量的铜与浓硫酸反应过量的稀硝酸与银反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应A BC D答案A解析本题易错之处在于不理解溶液浓度变化对反应进程的影响及反应实质。过量锌与浓、稀硫酸都能反应，故H2SO4能完全反应；合成氨的反应是可逆反应，氢气过量时氮气也不能完全反应；浓盐酸与过量的MnO2反应，随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应会停止，故HCl不能完全反应；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，H2SO4溶液浓度减小，铜与稀硫酸不反应，故H2SO4不能完全反应；稀硝酸能与银反应，故稀硝酸过量时银能完全反应；过量的稀硫酸与块状石灰石反应时，由于生成的硫酸钙微溶

9、，覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进行，故石灰石不能完全反应。综上分析，A项正确。12(2018辽宁六校协作体段考)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的()NO2CO2NH3Cl2A BC D答案C解析将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，再通入NO2、Cl2均有沉淀生成，是因为二者和溶液中的亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；再通入NH3有沉淀生成，是因为氨气与溶液中的亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀；再通入CO2无沉淀生成，是因为二氧化碳和亚硫酸与氯化钡都

10、不能反应，不会生成沉淀，故答案选C。13已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂答案D解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化成SO3是500 左右、常压

11、、在催化剂作用下进行的，D正确。14盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2溶液(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X是_(填字母)。A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝

12、酸答案(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2(2)大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(3)B解析(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积一定大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。15实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在

13、常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式是_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。答案(1)H2SO4酸雨(2)NH3NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体， 则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。若大量排放二氧化硫，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B

14、为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。16为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_，反应的化学方程式是_。(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该反应的离子方程式是_。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用_。答案(1)石灰石与稀硝酸生成CO2，把装置中的氧气排尽CaCO32HNO3=Ca(NO3)

15、2CO2H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理，以免气体污染环境解析(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸，则加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成CO2，把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断，反应的化学方程式是CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)将铜丝插入稀硝酸中，发生反应产生硝酸铜、NO和水，该步反应的离子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NO、NO2是大气污染物，由于它们可以与NaOH溶液反应产生盐，因此可以防止大气污染。