2019-2020学年苏教版化学必修1《专题4 硫、氮和可持续发展》专题检测试卷（含答案解析）

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1、专题检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧答案D解析CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，D选项正确。2对下列事实的解释错误的是()A氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

2、B常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性答案B解析氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，A项正确；常温下，铜与浓硫酸不反应，而钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，B项错误；浓硝酸久置分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，C项正确；向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓H2SO4具有吸水性，D项正确。3能证明下列物质具有漂白性的是()A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，

3、溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪色D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去答案B解析A项，加有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入Cl2，Cl2能与NaOH溶液反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，使溶液碱性减弱，碱性减弱也能导致酚酞褪色，故溶液褪色不能说明Cl2具有漂白性；B项，Na2O2与水反应分两步进行，Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O2=2H2OO2，溶液呈碱性，故酚酞溶液变红，由于溶液中有尚未分解的H2O2，能使变红的溶液褪色，故B项符合题意；C项，显红色的酚酞溶液呈碱性，通入过量酸性气体SO2后，碱与SO2反应，使溶

4、液最终呈酸性，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性；D项，向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫q红色褪去，是因为SO2具有还原性，能将MnO还原为无色的Mn2，从而使溶液褪色。4下列除杂的操作方法正确的是()ANH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶BNO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤答案B解析除杂时，不能引入新的杂质，主体物质不能参加反应，最好的方法是将杂质转化成主体物质。A项中，浓硫酸也能吸收NH3；C项中，会引入杂质K；D项中，会引入杂质Cl；B项正确。5有a、b

5、、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH

6、3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。6对下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C解析A项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，正确；B项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，正确；C项，常温下，铝

7、在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，错误；D项，根据复分解反应发生的条件可知，正确。7将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案B解析SO2与BaCl2溶液不反应，但通入H2S后，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成硫沉淀，A不符合题意；Cl2与BaCl2溶液不反应，使溶液呈酸性，通入CO2，酸性条件下也无沉淀，B符合题意；NH3与BaCl2溶液不反应，但使溶液呈碱性，通入CO2后，碱性条件下生成BaCO3沉淀，C不符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，但通入

8、Cl2后，有SO生成，故有BaSO4沉淀生成，D不符合题意。8根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定答案C解析NH3的水溶液可以导电，是由于NH3H2ONH3H2ONHOH，则电解质应该是NH3H2O，A项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B项错误；SO2具有还原性，被氧化，生成CaSO4沉淀，C项正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D项不正确。9将适量的SO2通入Fe(NO3)3

9、中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是()AS BFeCCl DN答案D解析在溶液中，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被Fe3氧化为H2SO4，Fe3被还原为Fe2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，在酸性条件下，NO又将Fe2氧化为Fe3，溶液颜色由浅绿色又变为棕黄色，NO被还原为NO，故整个过程中最终被还原的是N元素，选D。10下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

10、使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A BC D答案C解析正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。11某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D解析D

11、项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，对验证生成的Fe2造成干扰。12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能

12、用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。13下列说法错误的是()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SOD铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解答案C解析浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色的NO2，NO2溶于浓硝酸呈黄色，A项正确；在KI淀粉溶液中通入氯气，氯气与KI反应生成I2，淀粉遇I2发生显色反应，使溶液变蓝，B项正确；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

13、有白色沉淀生成，原溶液可能含SO或SO或Ag，C项错误；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能将酸中的氢置换出来，所以铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后，NO在酸性条件下具有强氧化性，能与铜发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，铜被溶解，D项正确。14工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是()Aa3b BabCab D任意比例答案C解析由两个方程式可知，NO2能被NaO

14、H完全吸收，而n(NO)n(NO2)11时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即ab。15在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1答案B解析因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H，NO与溶液中的H仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO或H之一反应完全。

15、本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 3003 mol0.06 mol 0.04 mol显然，Cu与NO均过量，应按H的量进行计算，则：n(Cu2)0.06 mol0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1。16甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法正确的是()A若丁为KOH溶液，则甲可能为AlB若丁为Fe，则丙可能为Fe(NO3)2溶液C若丁为O2，则甲为非金属单质硫D若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO2答案B解析甲与丁反应可能生成乙或丙，

16、乙又与丁反应生成丙，这说明甲与丁的反应与量有关。Al与KOH溶液的反应与量无关，总是生成KAlO2，A项不正确；若丁为Fe、甲为HNO3，乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NO3)2，是合理的，B项正确；S与O2反应只生成SO2，不能一步反应生成SO3，C项错误；若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，如NaOH、Na2CO3、NaHCO3，则丁可能为CO2、SO2、H2S等二元酸的酸酐或二元酸，D项不正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：阳离子Na、Mg2、NH阴离子Cl、SO、SO、N

17、O请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_。(2)不能肯定存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出溶液中滴加KI淀粉溶液发生反应的离子方程式：_。(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为_。答案(1)SO、NO、NH(2)Cl取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O(4)催化作用18(8分)在一定条件下，某些

18、化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题。(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：_。(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为_。(3)若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反应的化学方程式：_。(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：_(写出其中的一个即可)。答案(1)漂白(或杀菌、消毒等)(2)浓硫酸或浓硝酸(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(答案合理即可)解析(

19、1)该反应为氯气与碱的反应，若B为NaOH，则C为氯化钠，D为次氯酸钠。(2)该反应可能为炽热的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。(3)该反应是实验室中制备氨气的反应，C为氨气，D为氯化钙。(4)联系(2)可知该反应为浓硝酸与金属反应。19(12分)(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_(填字母)。(2)按下图装置进行NH3的性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)某同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三

20、种物质，其中有两种单质。请回答下列问题：实验室制取氨气的化学方程式是_。从氨气中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的_，实验中观察到_，则能够证明氨具有这个性质。B装置的作用是_。A中反应的化学方程式是_。答案(1) A、C、G(2)有白烟生成A瓶中的HCl气体移动到B瓶中，与B瓶中的NH3反应生成NH4Cl，产生白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O还原性A中黑色粉末状固体逐渐变成亮红色固体验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水2NH33CuON23Cu3H2O解析(1)制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置A

21、；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C；氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G。(2)A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。(3)实验室中，用氯化铵和熟石灰在加热条件下反应制取氨气，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。由题意可知，氨气和CuO在加热条件下生成Cu、N2和H2O，NH3N2，N的化合价由30，化合价

22、升高，说明氨气具有还原性。B中装有无水硫酸铜，作用是验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水的生成。A中反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O。20(12分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学

23、方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H

24、2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析(1)铜与浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4，在SO2转化为BaSO4的过程中发生了氧化反应，所以SO2是还原剂。(3)棕色气体为NO2，所以反应为2NOO2=2NO2。(4)根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。具体操作为甲通

25、N2一段时间，排除装置中的空气；乙洗气瓶D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。现象不同的原因：白雾的量远多于装置中O2的量。(5)综上可得结论：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。21(10分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_(保留一位有效数字，下同)L，NO2的体积为_L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是_。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的N

26、aOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。答案(1)5.85.4(2)1.52 mol(3)解析(1)n(Cu)0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：xy0.5 mol。根据“得失电子守恒”，有：3xy0.51 mol2。(重要的隐含条件！)解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol。则：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.8 L， V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L。(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为051 mol20.5 mol1.52 mol。(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为103aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为103aV mol。所以，c(HNO3) molL1。