2019苏教版化学选修四《3.1.1弱电解质的电离平衡》课时作业（含答案解析）

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1、第1课时弱电解质的电离平衡题组一强电解质和弱电解质的理解与判断1下列物质中，属于弱电解质的是()ACO2 BNH3H2OCNH4NO3 DBaSO4答案B解析A项，CO2为非电解质；B项，NH3H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D项，BaSO4为强电解质。考点电解质及其分类题点强电解质和弱电解质的判断2下列叙述正确的是()A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质答案D解析BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混

2、合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。考点电解质及其分类题点强电解质和弱电解质的判断3下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO答案C解析熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，

3、以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法题组二弱电解质的电离平衡及其影响因素4已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)答案B解析分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移，但c(HClO)减小；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移，但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而H

4、ClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。考点弱电解质的电离平衡及移动题点改变条件使电离平衡发生移动5可以判断某一元酸是强电解质的现象是()A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解氧化铜C该酸可跟石灰石反应放出CO2D常温下，浓度为0.01 molL1时该酸的pH为2答案D解析强电解质与弱电解质的本质区别在于能否完全电离。D项，浓度为0.01 molL1的一元酸的pH为2，则电离出的H浓度达到了0.01 molL1，说明其完全电离，为强电解质。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法6在0.2 molL1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHHCH3COO已达平衡时，若要使

5、CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H)增大，应加入()ACH3COONa固体 B氨水CHCl DH2O答案C解析A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO,抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COO

6、H的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H)减小，错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点改变条件使电离平衡发生移动7把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强答案C解析由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H)应大于原来的，而n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。考点弱电解质的电离平衡及移动题点弱电解质稀释变化分析8在0.1 molL1的H

7、CN溶液中存在如下电离平衡：HCNHCN，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少量0.1 molL1的HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体平衡正向移动答案A解析加入NaOH固体，OH与HCN电离产生的H反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 molL1的HCl溶液，c(H)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D项错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点外界条件对电离平衡影响的综合9体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误

8、的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)答案B解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H)相同，故pH相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而

9、n(Cl)不变，D项正确。考点弱电解质的相关综合题点一元强酸与一元弱酸的比较题组三溶液的导电性10下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.2 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1盐酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液答案B解析电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，CH3COOH、H2SO3为弱电解质，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，全部电离；故0.1 molL1 H2SO4溶液中离子浓度最大，导电能力最强。11向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()答案C解析氨水是弱电解质

10、的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。12把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1 NH4Cl溶液答案C解析首先考虑物质间的反应，只有CH3C

11、OOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。13现有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等：a三种溶液中的c(H)大小关系为 。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。(2)若三种溶液的c(H)相等：a三种酸的物质的量浓度大小关系为 。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应

12、，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。答案(1)a.bc(2)a.bc解析(1)a.H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，在溶液中均全部电离；CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以；b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强

13、电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以；c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液中c(H)大的消耗的体积最小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH在反应中会继续电离产生H，所以消耗体积最小，所以。考点弱电解质的相关综合题点一元强酸与一元弱酸的比较14(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH。如想增大NH的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是 (填字母)。a适当升高温度 b加入NH4Cl固体c通入NH3 d加入少量浓盐酸(2)常温下，有c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H)变化是醋

14、酸溶液中c(H) (填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c(H) (填“增大”“减小”或“不变”)。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H) (填“”“”或“”)盐酸溶液中的c(H)。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“”“”或“”)盐酸。使温度都升高20 ，溶液中c(H)：醋酸 (填“”“”或“”)盐酸。分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)(3)将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 (填字母)。a电离程度增大 b溶液中离子总数增多c溶

15、液导电性增强 d溶液中醋酸分子增多答案(1)bd(2)减小减小c(3)ab解析(1)a项，升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；b项，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH)减小；c项，通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COOH平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中发生反应：CH3COOH=CH3COOH，c(H)减小。加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H)增多，HCl不存

16、在电离平衡，HCl电离出的n(H)不变。加NaOH溶液，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HClNaOH=NaClH2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HCl已全部电离。反应开始两溶液pH相同，即c(H)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)c(HCl)，所以

17、与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。考点弱电解质的电离平衡及移动题点外界条件对电离平衡影响的综合15用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液

18、的pH (填“”“B(3)配制pH1的HA溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同解析100 mL 0.1 molL1HA溶液，若HA为弱酸，c(H)0.1 molL1，pH1。100 mL pH1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸，c(HA)0.1 molL1，若HA为弱酸，则c(HA)0.1 molL1。分别取10 mL pH1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)0.01 molL1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。考点弱电解质的相关综合题点一元强酸与一元弱酸的比较