2019苏教版化学选修四《3.2.2酸碱中和滴定》课时作业（含答案解析）

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1、第2课时酸碱中和滴定题组一仪器的选择与使用1准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(H

2、Cl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3某同学取20.00 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是()A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL1D参加反应的H和OH的物质的量相等答案D解析酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5103 mol，c(H2SO4)0.25 molL1，C项错误；恰好完全反应时，n(

3、H)n(OH)，D项正确。考点酸碱中和滴定题点指示剂的选用及滴定终点颜色变化题组二滴定操作及数据处理4下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23 mLB滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大答案C解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏

4、小，故测定值偏小，D错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)答案D解析操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石

5、蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作步骤6室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析c(OH)1104 molL1，c(H)11010 molL1，pH10，故C项正确。考点酸碱中和滴定题点中和滴定过程中多(或少)一滴的pH计算题组三滴定误差分析7某学生用碱式滴定

6、管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析8用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净

7、锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案D解析用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，会使消耗标准盐酸的体积偏大，所测结果偏高，故选D。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析9用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后

8、，直接装入未知浓度的盐酸答案C解析未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，结果偏高，A错误；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C正确；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响，D错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D

9、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定答案B解析此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)V待测液kc酸V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析题组四中和滴定图像(曲线)分析11.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸滴定2

10、5.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D11答案A解析由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)0.1 molL1。由Kwc(H)c(OH)知，0.1 molL1的NaOH溶液的c(H)1013 molL1，即其pH13。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线12.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中

11、正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12时，V的值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1答案A解析当V(NaOH)0 mL时，盐酸的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1，A正确、D错误；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL，B错误；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL，C错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线13(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？ (填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形

12、瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.100 0 molL1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并

13、记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是 (填字母)。上述B步骤操作的目的是 。判断到达滴定终点的实验现象是 。上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl) molL1。答案(1)否(2)乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色解析(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。按查漏水洗润洗装液排气泡调液面读数加待测液和指示剂滴定判断终点读数、记录数据计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半

14、分钟内不褪色。滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合14下图是用0.100 0 molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是 。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 molL1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001

15、.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 ；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.110 0(4)偏低无影响偏高解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差

16、别较大，属异常值，应舍去，c(NaOH)0.110 0 molL1。(4)会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；对测定结果无影响；会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合15市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是2050 mgkg1。已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤如下：a准确称取m g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3标准溶液10

17、.00 mL，恰好反应完全。(1)判断c中恰好反应完全的依据是 。(2)b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。(3)根据以上实验，所测得的食用精制盐的碘含量是 (用含m的代数式表示)mgkg1。答案(1)滴入最后一滴标准Na2S2O3溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色(2)1.0105(3)解析解本题的关键是先弄清楚滴定原理，然后要类比酸碱中和滴定。I2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，随着I2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入最后一滴Na2S2O3溶液使蓝色恰好褪去时，Na2S2O3与I2恰好反应完全，达到滴定终点，可依据Na2S2O3与I2的反应及KIO

18、3与KI的反应计算I2的物质的量和食用精制盐的碘含量。由I22S2O=2IS4O得n(I2)2.0103 molL11.0105 mol。由5KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2O得n(KIO3)1.0105 mol。故食用精制盐的碘含量为 mgkg1。考点酸碱中和滴定原理的迁移运用题点氧化还原反应滴定碘滴定16(2018钦州校级期末)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可

19、以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是 。(3)通过上述数据，求得x 。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏

20、小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。答案(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(3)2偏大偏小解析解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用MnOMn2的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给离子方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中所含H2O的物质的量为0.020 0 mol，则x2。若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x值偏大。若酸性KMnO4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得x值偏小。考点酸碱中和滴定原理的迁移运用题点氧化还原反应滴定高锰酸钾滴定