2019苏教版化学选修四《3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积》课时作业（含答案解析）

《2019苏教版化学选修四《3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积》课时作业（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019苏教版化学选修四《3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积》课时作业（含答案解析）（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 传播先进教育理念 提供科学教学方法第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积题组一沉淀溶解平衡的含义1下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液答案B解析无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2下列有关AgCl沉淀的

2、溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征题组二外界条件对沉淀溶解平衡的影响325 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡

3、PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2浓度减小答案D解析加入KI溶液时，溶液中c(I)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动4在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4固体 B加

4、HCl溶液C加NaOH固体 D加少量水答案D解析Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变小。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，

5、其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变答案C解析恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡的综合6一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL

6、1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1，c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0 molL1，c(Ag)0.05 molL1；Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。考点溶度积常数及其应用题点难溶物在同离子溶液中的溶解题组三溶度积及应

7、用7下列说法正确的是()A难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同答案C解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解

8、能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。考点溶度积常数及其应用题点溶度积的影响因素8下列说法正确的是()A含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)B25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案B解析Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2，

9、使Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2)减小，C项不正确；溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。考点溶度积常数及其应用题点难溶物在同离子溶液中的溶解9在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定是否有AgCl沉淀析出D有沉淀析出，但不是AgCl沉淀答案A解

10、析由Qcc(Ag)c(Cl)1106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。考点溶度积常数及其应用题点溶度积常数的应用判断是否有沉淀生成10室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()答案C解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)()molL1，Kwc(H)c(OH)得c(H) molL1，pHlg14lg()。考点溶度积常数及其应用题点溶度积常数的应用计算氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH11在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示B

11、aSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)；但由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2)c(SO)Ksp。考点溶度积常数及其应用题点溶度积常数的应用计算饱和溶液中某种离子浓度12某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析A项，温度不变，加

12、入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。考点溶度积常数及其应用题点沉淀溶解平衡曲线分析13室温下用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL

13、1)。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值101710171039答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析铁溶于稀硫酸生成Fe2，Fe2被双氧水氧化为Fe3。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1039，铁离子刚好完全沉淀时，c(OH) molL14.641012 molL1，则c(H) molL12.16103 molL1，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017，锌离子开始沉淀时，c(OH) molL1108 molL1，则c(H) mol

14、L1106 molL1，pH6；Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Zn2的同时Fe2也会沉淀，从而使Zn2和Fe2不能分离。考点溶度积常数及其应用题点溶度积常数的应用计算氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH14根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)25 时，Mg(OH)2饱和溶液 (填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝

15、色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg50.7)(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017答案(1)是(2)能(3)4.7107解析(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106 molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2的物质的量浓度为x，则4x34.01012，x1.0104 molL1，c(OH

16、)2.0104 molL1，c(H) molL151011 molL1，pH lg (51011)11lg 510.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中4.7107。考点溶度积常数及其应用题点溶度积相关计算的综合15在Cl和CrO浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl) molL1。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012答案AgCl1.9105解析AgCl开始沉淀所需c(Ag) molL11.8109 molL1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag) molL19.5106 molL1，因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag)9.5106 molL1，此时，c(Cl) molL11.9105 molL1。考点溶度积常数及其应用题点溶度积相关计算的综合联系地址：北京市东城区龙潭路3号院4号楼三层 电话 400-688-1789 第 11 页 共 11 页