初中化学寒假讲义第7讲A巩固练习一教师版

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1、巩固练习7姓名 成绩 考生须知本试卷共10页，共四道大题，28道小题，满分80分。考试时间100分钟。在试卷上准确填写姓名。用黑色字迹签字笔作答。考试结束将本试卷交回。本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量 Li 7 N 14 Ca 40 第卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1.5分，共30分）1. 下列物质与水混合不能形成溶液的是（）A花生油 B食醋 C蔗糖 D纯碱2. 酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）都能溶于水它们的水溶液都能导电都含有金属离子都是化合物A. B. C. D. 3. 合理施肥是农业生产中的重要措施下列化肥属于复合肥

2、料的是（） A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. NH4H2PO44. 下列说法正确的是 （ ） A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾5下列四种情况，所得溶液质量为2 g的是( )1 g镁与1 g盐酸反应 室温下，1 g饱和食盐水与1 g水混合 室温下，1 g饱和食盐水与1 g食盐混合 1 g氢氧化钠溶液与1 g稀硫酸反应A B C D6. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B.

3、碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH7. 下列试剂中，能把稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀硫酸 DNaNO3溶液8. 以下说法中正确的是（ ）A. 有盐和水生成的反应叫做中和反应 B. K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应C. 复分解反应的生成物中一定要有气体 D. H+、Na+、Cl-、NO3-四种离子可共存于水溶液中9. 列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 氧气用于急救病人 B. 熟石灰用于改良酸性土壤C. 碳酸氢钠用于制作发酵粉 D. 甲醛用于泡发鱿

4、鱼等水产品10. 下列化学方程式正确的是 ( ) A. AgCl+HNO3=AgNO3+HCl B. Fe+MgSO4=FeSO4+Mg C. Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3 D. Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu11. 现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（ ）A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个12. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色13. 某化学反应可表示为：AB CD，则下列叙述正确的是（ ）

5、 A若A为酸，C为水，则B一定为碱 B若A为铁粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 C若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2 D若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH14. 要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（）选项待提纯的物质（括号内为杂质）除杂试剂ANaOH（Na2SO4）Ba（OH）2溶液BKCl（CuCl2）KOH溶液CCO2（HCl）NaOH溶液DCu（CuO）稀盐酸15. 下列说法正确的是（）A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%

6、，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体只有这一种方法都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液16.粗盐提纯的实验各个步骤中玻璃棒的作用各不相同，下列叙述错误的是（）A在固体溶解时玻璃棒起加速溶解作用B在过滤时起加快过滤速度作用C在滤液蒸发时起防止局部过热，以免液滴飞溅的作用D在称量时起转移固体的作用17. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒18. 右图1是甲、乙两种物质的溶解度

7、曲线。t2时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固 图1图2体物质，再分别加入100 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法中，不正确的是( )A烧杯中溶解的是乙物质Bt2时，烧杯中溶液可能是饱和溶液C降温到t1，甲溶液溶质的质量分数减小D升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大19. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主 要是：NH3 + CO2 + H2O 加热NH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）A. 置换反应

8、B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应20. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是( )ABCD用酒精灯加热一定量KMnO4固体用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应向饱和石灰水中加入少量的生石灰第卷二、填空题（共3个小题 共21分）。21（8分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试

9、液变红色，该溶液不可能是 。（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为 。（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液（20），并向其中滴加10%的盐酸（20），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度（t）/25.229.632.036.038.236.735.734.733.732.9 根据上表分析溶液温度变

10、化的原因：加入盐酸的量在210 mL之间时 加入盐酸的量在1020 mL之间时 。22. (7分)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度g/100g水KNO313.320.931.645.863.9来85.5110138KCl 27.631.034.037.040.043.446.549.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3 溶 解度曲线的是 。（填m或n）,40时KCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 _（2）10时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KC

11、l晶体的质量为 。（3）20时，向100 g水中加入25 g氯化钾，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 _。若将溶质质量分数变为原来的一半，应该添加_g水（4）20时分别向盛有100g水的两个烧杯中加入50g的KCl和KNO3充分搅拌后恢复为原温度，则有关溶液的说法正确的是_AKNO3溶液是不饱和溶液 B升高温度或增加溶剂都有可能将KCl溶液变为不饱和溶液C若将KNO3溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D 若将两烧杯中的溶液都取出50g升温至40，则此时两溶液的质量分数KNO3大于KCl23（6分）实验小组在研究酸的化学性质时，做了如下图所示5个实验。（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿

12、色，该试管中发生反应的化学方程式为 。（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应可能为 。（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。则混合前两试管溶液中，溶质分别为 、 ，混合后溶液中溶质可能为_。三、实验题（共3个小题 共23分）24. （6分）根据下图回答问题。 A B C D E F （1）写出标有序号的仪器名称： （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集一瓶氧气，可选用的收集装置为 。（3）用大理石制取氧气二氧化碳

13、的化学方程式为 ，应选用的发生装置为 ，若用F装置收集二氧化碳证明该气体已收集满，应采取的方法是 _。25.（7分）含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体。某同学欲从微观角度探究该类反应的变化原因，进行了如下实验：资料：多数酸、碱、盐在水溶液中均以离子形式存在，如Na+、K、H、NO3、CO32、SO42等；且阴阳离子相互作用可形成相应化合物。实 验现 象解释A、B 、C、D中的固体全部溶解C、D产生同一种无色气体检验无色气体可选用的试剂是 ， C、D中应加入的物质是 。上述实验中，没必要做的实验是 （填实验序号），理由是 实验结论：决定该类反应产生气体的微粒是 。能证明此结论实验有_（填实验

14、序号）。26.（10分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种。【实验过程】甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验。实验步骤和操作实验现象和结论（1）如图所示：2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是 另三支试管中溶液均由无色变蓝色（2）另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是 另二支试管中溶液无明显变化（3）另取1、4号溶液，分别滴加 1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的化学方程式为 另一支试管中溶液无明显变化乙组实验方案：不用其他试剂进

15、行实验。实验操作实验现象实验结论任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四中溶液一支试管中有气泡放出，其余二支试管中溶液无明显变化第四种溶液为稀盐酸一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化第四种为碳酸钠溶液三支试管中溶液均无明显变化第四种为氢氧化钠溶液【实验分析】经过交流后，发现实验结论 （填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时 。丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。实验操作实验现象实验结论（1）如图所示：A、B、C均无明显变化D中有沉淀析出标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）： 或 四、计算题（共2个小题，共6分。）27.

16、鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。 （1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2 + O2。 （2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧气多少克？28. 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好完全反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分 数为多少？附加题

17、(10分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。资料 碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。 氯化钙溶液呈中性。提出问题 对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。进行猜想 久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_、_。实验过程 试回答下列问题：（1）操作的名称是_。（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是_。 A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定

18、含有CaCO3 C溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3 D溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（3） 向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是_。（4）写出溶液C中所含阴离子的符号_。实验结论 该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。 参考答案一、选择题题号12345678910答案ABDD C DBD DD题号11121314151617181920答案CBC CCBCD AC二、填空题21. （1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%（2分） （2）无色酚

19、酞 NaCl溶液 （3）A Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH （4）氢氧化钠与盐酸反应放热 盐酸过量起冷却降温的作用22. （1）m 2:5 (2)3.1g （3）20% 125g （4）B23. （1）2HCl + Fe = FeCl2 + H2 （2）NaOH+HCl = NaCl+H2O，2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O（各1分）（3）CaCl2 HCl 、Na2CO3 NaCl（2分） Na2CO3、NaCl或（CaCl2 、NaCl）或（NaCl）三、实验题24. （1）锥形瓶 （2）A ; C或E或F ; （3）CaCO3+2HClCaCl2+

20、H2O+CO2 B 将燃着的木条放在右侧的导管口，观察到木条熄灭，证明已经收集满25. 实验现象解释 澄清石灰水 ； 稀硫酸 B ；实验A的溶液中已有水，此实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体。 （2分） 氢离子和碳酸根离子；AC或AD 26.甲组实验：（1）稀盐酸；（2）碳酸钠溶液；（3）3号溶液Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；乙组实验：一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象；丙组实验： NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3或HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2（本题只需要将1中液体滴加到D试管中就可以确定是可能中的哪

21、一种，若沉淀溶解就是后一顺序，沉淀不溶解就是前一顺序现有的操作相当于没有结论，这是设计者开放设计时的不足）四、计算题27.解：（1）Ca(OH)2 (2) 设生成氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 + O2 144 32 72 g x 14432 =72 gx x = 16 g 答：生成氧气的质量为16g28.（1）20； （2）4.4 g；（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4 g106：44= x：4.4g 117：44= y：4.4g 解

22、得：x=10.6 g，y=11.7 g；烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7 g + (22.3 g10.6 g) = 23.4 g；烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3 g+216.1 g4.4 g = 234 g；所得不饱和溶液的溶质质量分数：(23.4g /234g) 100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.五、附加题进行猜想 NaOH Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O实验过程（1）过滤 （2）C （3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。（4）OH- Cl- 实验结论 Na2CO3107