初中化学秋季讲义第7讲化学方程式教师版

《初中化学秋季讲义第7讲化学方程式教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学秋季讲义第7讲化学方程式教师版（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、7化学方程式满分晋级认识化学方程式化学方程式的计算考试应用暑期班第六讲秋季班第七讲秋季班第十讲漫画释义知识互联网 知识点一 认识质量守恒定律思路导航定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等通电 水 氢气+氧气定律解释宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）微观：分子的种类改变从宏观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有六个不变、两个一定改变、一个可能改变：宏观微观反应物与生成物的总质量不变元素的种类不变元素的质量不

2、变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变六个不变 宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）微观：分子的种类改变构成物质的分子的数目两个改变一个可能改变 注意：(1)质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但水水蒸气是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。(2) “参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分物质的质量，没有参与反应的我们称为“剩余的”。“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起，不是此化学反应后生成的物质不应包含在内。(3) “质量守恒

3、”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等来看下面三个实验：（1）质量不变，探究质量守恒定律：点燃点燃 磷+氧气 五氧化二磷（2）质量减少，探究质量守恒定律：点燃点燃蜡烛+氧气 二氧化碳+水托盘天平指针偏右(3)质量减少，探究质量守恒定律碳酸钠+稀盐酸氯化纳+水+二氧化碳 托盘天平指针偏右加热（4）质量增加,探究质量守恒定律加热铜 + 氧气 氧化铜平衡的铜片，在一端加热使其氧化，结果加热过程中左边变重。 例题精讲【例1】 蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是( )A蜡烛燃烧前后质量不变B蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量C蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消

4、耗氧气的质量之和D燃烧前蜡烛质量加上消耗氧气质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水的质量之和【答案】D 【例2】氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R，则R的化学式为( )A. HCl B. Cl2 C. H2 D. C【答案】A【例3】（2012丰台一模改）右图为某反应的微观粒子示意图，不同的小球代表不同的原子。下列说法 不正确的是（ ）A. 该反应为化合反应B. 反应前后,原子种类不变C. 反应前后,分子种类改变D. 反应前后,分子数目不变【答案】A【例4】如图A所示是用白磷（着火点为40）验证质量守恒定律的装置，其中细

5、玻璃管的底端刚好与白磷接触实验步骤现象将装置A放在天平上称量示数为158.4g取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷白磷燃烧，产生_，并放出热量，气球膨胀冷却至室温如图B所示，再次称量装置气球变瘪，质量为158.4g仪器a的名称是_,其中细沙的作用是_白磷燃烧的化学符号表达式是_，由上述实验知，剩余气体的化学性质是_用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因_另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是_白磷的量不足 白磷过量 反应中气球膨胀了 装置密闭性不好反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是_拓展实验：应用质量守恒

6、定律验证木炭的元素组成实验步骤：称量m1 g木炭；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3 g；数据分析：根据_可知木炭中含有碳元素；根据_ _可知木炭中只含有碳元素的质量【答案】大量白烟锥形瓶 ;防止集气瓶底炸裂P+O2 P2O5; 不燃烧，不支持燃烧; 参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量 氧气被消耗，气压减小澄清石灰水变浑浊; 参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量知识点二 质量守恒在化学方程式中的应用思路导航定义用化学式来表示化学反应的式子书写化学方程式遵循的原则

7、以客观事实为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应、遵循质量守恒定律化学方程式的书写步骤（1）左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式（2）配平（3）标明反应条件（4）检查：是否符合反应原则、是否配平、是否正确标明反应条件和有关符号如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“”如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“”左反右生一横线，配平以后加一线；反应条件线上注，箭头标气和沉淀。化学方程式的读法（以木炭和氧气的反应为例）1. 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。2. 量的方面：每12份质量的碳和

8、32份质量的氧气在点燃条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。化学方程式的表示意义质的方面：表示了化学反应中的反应物、生成物和反应条件量的方面：（1）表示反应物、生成物之间的质量比（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的系数比）配平化学方程式的常用方法：【在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角表示原子个数的小数字】1.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

9、例如： H2O + Fe Fe3O4 + H2 以 Fe3O4为出发点4H2O + 3Fe Fe3O4 + H2 配平O和Fe高温4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 配平反应，并添加反应条件2.最小公倍数法：找出反应物和生成物只出现一次的元素若只出现的元素不止一种，只选两个分子或原子中原子个数相对较多的元素或最小公倍数大的元素找出最小公倍数计算得出化学计量数。例如：Fe2O3 + C Fe + CO2 以O为出发点2Fe2O3 + C Fe + 3CO2 最小公倍数为6高温2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 配平反应，并添加反应条件3.奇数配偶法（学生版中没有,教师可选讲）

10、：找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。该元素的原子在两端的总数是为为一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。例如：C2H2 + O2 CO2 +H2O O出现最多，选择氧元素为突破口C2H2 + O2 CO2 +2H2O H2O中只有一个O，奇偶配平系数为22C2H2 + O2 4CO2 +2H2O 根据H守恒，故C2H2要配2，根据C守恒，CO2配42C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 +2H2O 配平O，并添加反应条件4.设一法（学生讲义中没有，教师可选讲）找出方程式中较复杂的化学式，将其系数设为1 再根据这个系数，推求其化学式的

11、系数若配平完后出现分数，将方程式中所有系数通分化为最简整数 1C2H4O+O2 CO+H2O 化学式较为复杂将其系数设为152 1C2H4O+ O2 2CO2+2H2O 推求其他的化学式的系数 2C2H4O+5O点燃4CO2+4H2O 将系数通分化为最简整数，注明条件例题精讲【例5】(2013海淀期末)下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A. 4Fe + 3O2点燃2Fe2O3 B. 2 KClO3 = 2KCl + 3O2 C. 4P + 5O2点燃2P2O5 D. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2【答案】C 【例6】(2013年石景山一模)下列化学方程式中，书写正确的是(

12、)A4Fe + 3O2点燃2Fe2O3B2H2O 2H2+ O2C2H2O2 催化剂 2H2O + O2DFe+ 2HCl FeCl2 +H2O【答案】C【例7】（2013年朝阳期末）物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 X + 2H2O。X的化学式为（ ）ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4【答案】B 【例8】镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质 和镁的氧化物。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。 （2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式

13、，【答案】（1）Mg3N2；（2）2Mg + CO2 点燃2MgO + C【例9】（2013年昌平二模）在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意 图如下所示 (其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列 叙述中，不正确的是（ ）物质MNXY微观示意图 A生成物均为氧化物 BM中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 C在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22 D在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3【答案】C知识点三 有关化学方程式的计算思路导航一、 书写化学方程式的一般步骤：1. 设：根据题意设未知数x，y等（一般是求什么就设什么）；2.

14、方：正确写出有关化学方程式；3. 关：找出题中已有量和待求量的质量关系；4. 比：列出比例式，解出未知量；5. 答：简明写出答案。二、 化学方程式计算要注意的问题：1. 未知数一般设为x、y、z等英文字母，且之后不用单位。2. 化学方程式一定要配平3. 标量时，一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算（且数据应标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质、或反应物中过量部分的质量等均不代入。4. 利用化学方程式进行计算，只与物质质量有关，若已知体积或密度，应先将其转化为质量才能带入，且“上下单位相同，左右单位对应”。求得的x值后面要带上单位（如：x=19.6g），计算结果不用分数表示。例题精讲【例

15、10】（2011东城期末）家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。【答案】解：设制得次氯酸钠的质量为xCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O71 74.57.1g x . x=7.45 g 答：制得次氯酸钠的质量为7.45g。【例11】（2011丰台期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是（ ）物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质

16、量（g）19m213 A. 物质Y可能是该反应的催化剂 B. 若X与Z的相对分子质量比为1728，则反应中X与Z的计量数之比为12 C. 参加反应的Z与W的质量比为143 D. 该反应的基本类型为化合反应【答案】B【例12】6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ） R由碳、氢两种元素组成； R中碳元素的质量分数是37.5% 6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； R的相对分子质量等于64 A. B. C. D. 【答案】D【例13】物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）上

17、图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：一个丙分子由 个原子构成。构成甲物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。（2）把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88 g D物质和18 g E物质。请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是 。A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 。【答案】（1）4；分子；312；（2）26 g；CH=11【例14】工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2）。现有含杂质

18、10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答： （1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。（2）生成二氧化碳的质量。【答案】解：设石灰石中的碳酸钙完全分解生成的CaO的质量为xCaCO3CaO+CO2 100 56 100t90% x =50.4t石灰石样品中钙元素的质量为：100t10%40%=36t完全分解后，剩余固体中钙元素的质量分数为：50%所以石灰石未完全分解。(2) 剩余固体的质量为：生成二氧化碳的质量为100t-72t=28t拓展训练1.（2013年海淀一模）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道

19、。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。图1 图2 图3（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与 （填字母序号）有密切的关系。A. 最外层电子数 B. 内层电子数 C. 电子层数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 ，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式），该反应的化学方程式为 。【答案】（1）A（2）复分解反应（写“中和反应”不得分） OH-、H+、H2O（顺序写错不得分）（3）ClO2 Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2

20、 + 2NaCl2.（2013年顺义一模）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。（1）物质是由微粒构成的。在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是 。（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（OO）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号)。（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示。 该反应过程中，属于氧化物的是 。将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则图1实验中充分反应后，剩余的气体是 。【答案】（1）二氧化碳 （2） （3）BD B复习巩固【演练1

21、】下列事实符合质量守恒定律的是（ ）石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳A. B. C. D. 【答案】B【演练2】（2013年东城联考）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是（ ）AN(NO2)3由三种元素组成BN(NO2)3中N、O两种元素的质量比为45C每个N(NO2)3分子中含有3个氮原子DN(NO2)3属于化合物【答案】D【演练3】 某物质

22、A与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6g水，则下列关于物质A的描述正确的是（ ） A.物质A中必然含有C、H、O三种元素B.物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素C.物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素D.无法确定【答案】C某物质A2.0g与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6g水，则下列关于物质A描述正确的是（ ） A.物质A中必然含有C、H、O三种元素B.物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素C.物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素D.无法确定【答案】A物质A1.6g与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6 g的水，则下列关于

23、物质A描述正确的是（ ） A.物质A中必然含有C、H、O三种元素B.物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素C.物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素D.无法确定【答案】B某物质A2.0 g与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，则物质A的化学式 。【答案】C4H16O【演练4】反应2A+B=2C+D，若反应前A和B的混合物为20g，充分反应后B剩余2g，生成8gC，则C与D的相对分子质量之比是（ ）A. 4：5 B. 2：5 C. 5：4 D. 4：5【答案】B第十七种品格：成就发现别人的优点一个娇生惯养的富家女哭着跑回娘家，向父母诉说新婚丈夫的种种不是。在双亲耐心

24、地劝慰之下，仍旧表示要离婚。这时，充满智慧的爷爷从书房出来，手里拿出一大张白纸和一支毛笔交给孙女儿，并对她说：“孙女婿欺负你，很可恶是不是啊？”女孩接过纸与笔，委屈地答道：“是啊！整天欺负我，爷爷要替孙女儿做主。”爷爷慈祥地说：“好！你先照我的话去做。现在你只要想他一个缺点，就用毛笔在白纸上点一个黑点。”女孩遵照爷爷的嘱咐，拿起笔不停地在白纸上点黑点。她点了一阵子后，爷爷拿起白纸问她：“就这些，还有吗？”女孩想了想，提笔又点了三点。在她点完之后，爷爷平静地问她：“你在这张白纸上看到了什么呢？”女孩恨声答道：“黑点啊！全都是那死没良心的缺点啊！”爷爷仍旧平静地问道：“你再看一看，除了黑点之外，还看到了什么。“没有啊！除了黑点之外什么都没有了。”在爷爷不断追问之下，女孩不耐烦地说：“除了许多黑点之外，就是白纸的空白部分了。”爷爷笑道：“好极了！黑点就是缺陷点，而空白部分的大白点就是优点。你总算看到了优点。想想看，孙子婿是否也有优点呢？”女孩若有所悟，想了很久，终于勉强地点点头，开始说出丈夫的优点。阴晦慢慢扫去，语气逐渐缓和。最后终于破涕为笑。当你讨厌一个人之时，只会看到他的缺点，这是人性盲点。 在取得成功获得成就的道路上，一定要学会从周围事物上发现优点，只有这样，才能不停地学习别人，完善自己，从而取得成就！今天我学到了 45