苏教版高中化学选修四《1.3 金属的腐蚀与防护》课件

《苏教版高中化学选修四《1.3 金属的腐蚀与防护》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学选修四《1.3 金属的腐蚀与防护》课件（20页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,一、金属的电化学腐蚀,1金属的腐蚀及分类,化学,反应,氧化,氧化还原反,应,原电池,失电子被氧化,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀,酸性较强,弱酸性或中性,2H2e=H2,4OH,Fe2H=Fe2,H2,2FeO22H2O=,2Fe(OH)2,吸氧,Fe2e=Fe2,Fe2O3nH2O,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,钢铁腐蚀中发生的反应还有： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O,特别提醒 (1)电化学腐蚀现象比化学腐蚀

2、现象严重得多。 (2)钢铁在自然界中的腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,总结,金属化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,特别提醒 (1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。 (2)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2，而非Fe3。 (3)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,练习,1如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH5的雨水和生铁片。观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高

3、于小试管液面。以下有关解释合理的是 ( ) A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C红墨水回升时，碳极反应式：O22H2O4e=4OH D具支试管中溶液pH逐渐减小,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,解析：生铁中的铁、碳及电解质溶液构成原电池，铁是负极，铁失去电子发生氧化反应，碳是正极，正极上发生还原反应。开始时，因酸性较强发生析氢腐蚀，一段时间后导管内液面回升且略高于小试管液面，说明具支试管中气体压强减小，即此时发生吸氧腐蚀，反应式是2H2OO24e=4OH，故溶液的pH增大，A、B、D错误；C正确。 答案：C,江苏教育出版社 高中化学| 选修4

4、,2如图所示，烧杯中试管内有一段铁丝，放置数天后观察： (1)铁丝在逐渐生锈，则铁丝的腐蚀属于_腐蚀(填“化学”或“电化学”)。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_；正极：_。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,解析：(1)由于铁丝不纯含有碳，则铁为负极，碳为正极，又存在电解质溶液，所以可形成原电池，因此铁丝的腐蚀为电化学腐蚀。(2)试管内液面上升，说明此时试管内的压强减小，应为试管内的气体被消耗所致，结合电化学腐蚀的原理，铁丝发生了吸氧腐蚀。(3)试管内液面下降，说明

5、此时试管内的压强增大，试管内应该有气体产生，结合电化学腐蚀的原理，铁丝发生了析氢腐蚀。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,二、金属的电化学防护,防止金属腐蚀的方法 1在金属的表面覆盖保护层 (1)具体方法：如在钢铁表面 或油漆、覆盖塑料、 _等。 (2)目的：使钢铁与 、 隔绝，以达到防止钢铁锈蚀的目的。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,2电化学防护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法 原理：将被保护金属与比其 的金属连接在一起，更活泼的金属(如镁、锌等)作 极( 极)不断被腐蚀，可定期更换，而作为 极( 极)的金属就能不被腐蚀而得到保护。 应用：常用于保护海轮外壳及石油管道等。,江苏教育出版

6、社 高中化学| 选修4,(2)外加电流的阴极保护法 原理：将被保护的钢铁设备作为 极，另一附加惰性电极作为 极，两者都处在电解质溶液(如海水)中，接上外加直流电源。通电后，电子流向被保护的钢铁设备，在钢铁表面积累了大量的负电荷，从而抑制钢铁失去电子，阻止钢铁被腐蚀。 应用：用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。,3改变金属组成和结构 如在金属中添加其他元素形成 等。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,练习,1下列关于金属的保护的说法中正确的是 ( ) A在特殊的电解质溶液中，以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，相应的电极反应式为Al3e=Al3 B在海轮外壳连接锌块保护外壳不

7、受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C生铁(铁碳合金)具有很强的耐酸能力 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,解析：A中对应的电极反应式产物应该是Al2O3：2Al3H2O6e=Al2O36H，A项错误；在海轮外壳(钢铁)连接锌块，Fe与Zn块形成原电池，Zn为负极，从而保护作为正极的Fe，B项正确；生铁是合金，更易与酸发生原电池反应，C项错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，D项错误。 答案：B,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,2如下图所示的四个装置中(烧杯中均盛有海水)，能使铁受到保护不被腐蚀的是 ( ),A B C

8、D,解析：从装置组成分析：属外加电流的阴极保护法， 属牺牲阳极的阴极保护法。 答案：D,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,3如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ),A B C D,解析：电解池引起的腐蚀(此时这种金属作阳极)原电池引起的腐蚀(此时这种金属作负极)一般金属的腐蚀有防护措施的金属腐蚀。答案：B,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,总结,金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 (3)无保护措

9、施的金属腐蚀有一定保护措施的金属腐蚀牺牲阳极的阴极金属腐蚀有外接电源的阴极金属腐蚀。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,提醒,1金属腐蚀的本质是金属被氧化为金属阳离子，分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 2钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀。 3钢铁发生电化学腐蚀的负极反应都是：Fe2e=Fe2，吸氧腐蚀正极反应为O24e2H2O=4OH，析氢腐蚀正极反应为2H2e=H2。 4金属腐蚀由快到慢的顺序：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀 5金属电化学保护法分为牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。,