苏教版选修四化学新素养导学课件：专题1 化学反应与能量变化 微型专题重点突破（二）

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1、,微型专题重点突破(二),专题1 化学反应与能量变化,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.创新意识：能从多角度理解原电池的原理，认识化学能转化为电能方式的多样性，学会新型电池原理的分析方法，增强创新意识。 2.模型认知：进一步理解电解的原理，构建电解应用与计算的相关思维模型，并能应用其模型解决实际问题。,微型专题 克难解疑 精准高效,考题精选 精练深思 触类旁通,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,微型专题,例1 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出

2、电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2 B.放电过程中，Li向负极移动 C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D.常温下，在正、负极间接上电流计，指针不偏转,一、原电池原理的多角度考查,解析 正极发生还原反应，故为PbSO42e=Pb ，A项错误；,放电过程为原电池，故阳离子向正极移动，B项错误； 每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Pb为10.35 g，C项错误； 常温下，电解质不能熔化，不能形成原电池，故指针不偏转，D项正确。,归纳总结,常从如下方面考查原电

3、池的原理： (1)判断原电池正极和负极，或确定其电极材料； (2)判断电极反应类型，负极发生氧化反应，正极发生还原反应； (3)判断离子迁移方向，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极； (4)判断电子流向，电子从负极流出经外电路流向正极； (5)电极反应式的正误判断，要特别注意电极产物是否与电解质溶液反应。,变式1 水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列说法正确的是 A.负极材料是银 B.负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2O C.测量原

4、理示意图中，电流从Cu经过导线流向Ag2O D.电池工作时，溶液中OH向正极移动,解析 在该氧化还原反应中还原剂是铜，铜作负极，A错误； 铜为负极、Ag2O为正极，负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，电流从Ag2O经过导线流向铜，B正确，C错误； 电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。,多角度认识原电池 原电池是将化学能转化为电能的装置。可以从以下几个角度来认识原电池： (1)反应角度 当原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。从这个角度我们可以知道，只有氧化还原反应才能被设计成原电池。但需要注意：与正常的氧化还原反应不同，原电池中存

5、在的氧化反应与还原反应是分开进行的。 原电池中的氧化还原反应必须是自发的。若不能自发发生反应，则不能形成原电池。必须注意，这里所说的自发发生氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶液中溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。,(2)能量角度 氧化还原反应有放热反应也有吸热反应，一般放热反应才能将化学能转化为电能，产生电流。 (3)组成角度 要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的。一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料(包括非金属或某些氧化物，如石墨、PbO2)，但要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应。 两电极必须插入电

6、解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。,必须形成闭合回路。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的就是通过导线将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极的，因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。常见闭合回路的形式如下图所示：,(4)转移角度 原电池工作时，能够发生电子、离子的定向移动，能够形成外电路与内电路。在原电池中，外电路通过电子的定向移动形成电流，电子从负极流出，从正极流入，电流的方向与此相反；内电路中的电流通过离子的定向移动来形成(阳离子移向正极，而阴离子移向负极)。因此，电子的流向仅限于外

7、电路，电解质溶液中没有电子流过，而电流则在内、外电路同时形成。,(5)形式角度 任何原电池从本质上都属于如下两种形式中的一种：,A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O B.放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2O C.放电时，OH移向镍电极 D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连,例2 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是,二、新型二次电池的分析,解析 放电时相当于原电池，负极失去电子，氢气在负极放电，B项正确； 放电时OH等阴离子向负极移动，结合图示电子流向可确定碳电极为负极，即OH向碳电极移动，C项错误； 充

8、电时相当于电解池，阴极发生还原反应，A项错误； 充电时电池的碳电极与外电源的负极相连，D项错误。,规律方法,新型电池“放电”“充电”时电极反应式正误判断方法 (1)新型电池放电 若给出新型电池的装置图：先找出电池的正、负极，即找出氧化剂和还原剂；再结合电解质确定出还原产物和氧化产物；最后判断相应的电极反应式的正误。 若给出新型电池的总反应式：分析总反应式中各元素化合价的变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，还原剂及其对应的氧化产物，最后考虑电解质是否参加反应，判断电极反应式的正误。,(2)新型电池充电 充电时阴极的电极反应式是该电池放电时的负极反应式的“逆反应”。 充电时阳极的电极反应式是该

9、电池放电时的正极反应式的“逆反应”。,变式2 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O,解析 该充电电池中活泼金属Fe失去电子，为负极，得到电子的Ni2O3为正极，因为放电时电极产物为氢氧化物，可以判断电解液为碱性溶液，选项A正确； 放电时，负极铁失去电子生成Fe2，因为电

10、解液为碱性溶液，所以负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，选项B正确； 充电时，阴极发生还原反应：Fe(OH)22e=Fe2OH，所以阴极附近溶液的pH增大，选项C错误； 电池充电时，阳极发生氧化反应，Ni(OH)2转化为Ni2O3，电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，选项D正确。,例3 近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI3H2O KIO33H2。下列有关说法不正确的是 A.转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3 B

11、.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 C.阳极的电极反应式为I3H2O6e= 6H D.电解过程中，电解液的pH减小,三、电解问题的分析方法,解析 根据电解的总反应方程式可知，转移6 mol电子，生成1 mol碘酸钾，则转移3 mol电子，理论上可得到0.5 mol(即107 g)KIO3，A项正确； 根据电解的总反应方程式可知，阳极应为惰性电极，所以电解时石墨作阳极，不锈钢作阴极，B项正确；,电解时，阳极发生氧化反应，电极反应式为I3H2O6e= 6H，C项正确；,根据电解的总反应方程式可知，电解过程中电解液的pH基本不变，D项错误。,规律方法,解答电解问题的五步分析法 第一步：看。先看清楚电

12、极材料，对于惰性电极如石墨、铂等，不参与阳极的氧化反应；对于铜、银等活泼电极，阳极参与电极反应。 第二步：离。写出溶液中所有的电离方程式，包括水的电离方程式。 第三步：分。将离子分成阳离子组、阴离子组，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。 第四步：写。按发生还原反应、氧化反应的顺序写出电极反应式。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 第五步：判。根据电极反应式分析判断电解结果：电极产物、两极现象、离子浓度、溶液酸碱性及pH变化等。,变式3 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是,A.阳极区酸性增强 B.阴极的电极反

13、应为2H2e=H2 C.该过程中的副产品主要为H2SO4 D.电解时两个电极都只能用惰性电极,电解池中，阴极区是溶液中的H放电，产生H2，电极反应为2H2e=H2，B项正确； 该过程中的副产品主要为H2SO4，C项正确； 阴极区阳离子的放电顺序与电极材料无关，故阴极区电极可以为活性电极，D项错误。,例4 如图所示， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是 A.b电极反应式为2H2e=H2 B.a电极反应式为2Cl2e=Cl2 C.铜电极反应式为4OH4e=O22H2O D.铁电极反应式为Cu22e=Cu,四、电解池中电极反应式的书写与判断,解析 由题意可知，b电极

14、为阴极， a电极为阳极，则铁为阴极，铜为阳极，铜电极反应式为Cu2e=Cu2。,规律方法,“三看”法快速书写电极反应式 (1)一看电极材料，若是金属(金、铂除外)作阳极，金属一定被氧化(注意：一般情况下，铁失去电子被氧化为Fe2)。 (2)二看电解质是否参与电极反应。对于碱性电解质，常用OH和H2O来配平电荷与原子数；对于酸性电解质，常用H和H2O来配平电荷与原子数。 (3)三看电解物质状态，若是熔融金属氧化物或盐，一般就是金属冶炼。,变式4 用石墨电极完成下列电解实验。,下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.a、d处：2H2O2e=H22OH B.b处：2Cl2e=Cl2 C.c处发生了

15、反应：Fe2e=Fe2 D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜,解析 根据实验一的实验现象可判断出c为阳极，d为阴极，a、d处的电极反应均为2H2O2e=H22OH，c处的电极反应为Fe2e=Fe2，由于Fe2的颜色较浅，短时间观察不到明显的现象。“b处变红”，说明有H生成，则发生了电极反应2H2O4e=4HO2；“局部褪色”说明在该电极上Cl放电生成了Cl2，电极反应为2Cl2e=Cl2。实验二中每个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，其中铜珠的左侧铜放电变成铜离子，铜离子移动到m处，在m处放电变成铜析出。,电解池中电极反应式的书写,特别提示 (1)阳极：首先看阳极材料是否为活性电极，若为活性

16、电极，则阳极材料放电；若为惰性电极，则依据阴离子的放电顺序判断谁先放电。 (2)阴极：不论阴极材料是什么，均按照阳离子的放电顺序判断谁先放电。,例5 将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) A.3.36 L B.5.6 L C.6.72 L D.13.44 L,五、关于电解的计算,解析 根据电解原理，阴极的电极反应为Cu22e=Cu，由题意知，在阴极上析出0.3 mol Cu，则转移0.6 mol 电子；阳极的电极反应

17、为2Cl2e=Cl2，Cl完全放电时，转移的电子数为0.4 mol，生成Cl2 0.2 mol，故根据得失电子守恒分析，阳极上Cl放电完全后，OH放电，即4OH4e=2H2OO2，转移的电子的物质的量为0.2 mol时，生成O2 0.05 mol，故阳极放出气体的体积为(0.2 mol0.05 mol)22.4 Lmol15.6 L。,规律方法,关系式法在电解计算中的应用 (1)先明确各电极产物： 确定电解池的阴极和阳极，写出其电极反应式，明确电极产物(要注意阳极材料对电解结果的影响)。 (2)再建立关系式求解： 根据得失电子守恒，在已知量与未知量之间建立计算关系式，如： 4e4H2H22Cu

18、22Cu4OHO22Cl2,解析 题中只是给出“以等质量的铂棒和铜棒作电极”，应有两种可能： 如果Cu作阴极，Pt作阳极，本实验为电解硫酸铜溶液，Cu棒增重，而Pt棒的质量不变，因此二者的质量差为a g。 如果Cu作阳极，Cu是活泼电极，Cu棒本身参与反应，即Cu2e=Cu2，因此Cu极减重；Pt作阴极，此时溶液中的Cu2被还原而使阴极增重，即Cu22e=Cu，综合两极情况后,可得出阴极增加质量的数值应等于阳极铜棒失重的数值,因此两极质量相差2a g。,变式5 以等质量的铂棒和铜棒作电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为a g，此时两极的质量差为 a g 2a g g 无法判

19、断 A. B. C. D.,例6 按图所示装置进行实验，并回答下列问题。,六、串联电化学装置的分析方法,(1)判断装置的名称：A池为 ，B池为 。,原电池,电解池,解析 A池中，Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中，两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极析出H2，周围溶液中OH浓度增大，阴极附近溶液变红，且n(H2)0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol65 gmol10.65

20、 g；铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加0.01 mol(65 gmol164 gmol1)0.01 g。,(2)锌极为 极，电极反应为 ； 铜极为 极，电极反应为 ； 石墨棒C1为 极，电极反应为 ； 石墨棒C2附近的实验现象为 。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g，CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。,负,Zn2e=Zn2,正,Cu22e=Cu,阳,2Cl2e=Cl2,有无色气体产生，电极附近溶液变红,减少,0.65,增加,0.01,归纳总结,串联电化学装置分析方法思路 (1)根据题中所给的串联电

21、路或电极材料等判断电池类型； (2)根据电池类型和电极材料、电解质溶液、离子放电顺序等写出电极反应； (3)根据电极反应分析实验现象或完成计算等。,变式6 如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。,试回答下列问题： (1)A是 极，材料是 ，电极反应为 ， B是 极，材料是 ，主要电极反应为 ， 电解质溶液为 。,阴,纯铜,Cu22e=Cu,阳,粗铜,Cu2e=Cu2,CuSO4溶液(其他合理答案也可),解析 甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反应为Cu22e=Cu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu2e=Cu2，电解质溶液为CuSO4溶液等。,(2)乙池中

22、若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈 色。,红,解析 乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H放电，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，阴极区溶液中OH的浓度增大而呈碱性，使酚酞溶液变红色。,(3)常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ，pH为 。,4.48 L,1.0 molL1,14,解析 若甲池中阴极增重12.8 g，即生成了0.2 mol 纯铜，转移0.4 mol电子，根据串联电路中转移电子数相等，并由乙池中阳极上的电极反应2Cl2e=Cl2知，

23、产生0.2 mol Cl2，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H2e=H2知，放电的H为0.4 mol，则溶液中生成0.4 mol OH，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到的OH的物质的量浓度为1.0 mol L1，c(H) molL11.01014 molL1，故溶液的pH为14。,(1)多池串联装置中电池类型的判断 直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中存在时，则其他装置为电解池。如下图，A为原电池，B为电解池。,根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极，另一个以碳棒作电极；而电解池则一般都是两个

24、惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如下图中，B为原电池，A为电解池。,根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。,若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。,(2)多池串联装置中的数据处理 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：串联电路中各支路电流相等；并联电

25、路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。,上图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有0.2 mol电子转移，则Zn溶解6.5 g，Cu电极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt电极上析出Cl2 0.1 mol，C电极上析出Cu 6.4 g。甲池中H被还原，产生H2，负极Zn被氧化生成ZnSO4，pH变大；乙池中是电解CuCl2溶液，电解后再加入适量CuCl2固体可使电解质复原。,02,专题精选,1,2,3,4,5,6,7,8,1.(2018成都摸底测试)下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是,9,10,A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上

26、镀铜 C.图3：溶液中c(Cu2)保持不变 D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀,2.(2018淮北一中期中)如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是 A.铜片表面有气泡产生 B.装置中存在“化学能电能光能”的转换 C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变 D.如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，铜电极反应式为2H2e=H2，A说法正确； 原电池装置是化学能转化为电能，LED发光，说明电能转化成光

27、能，B说法正确； 锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，C说法错误； 银作正极，构成原电池，D说法正确。,解析 Cu为负极，Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误； 铜离子水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度增大，溶液的酸性增强，pH减小，故B正确； 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向不变，故D错误。,3.(2018南京质检)如图所示原电池的总反应为Cu2Ag=Cu22Ag，下列叙述正确的是 A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 C.电池工作时，Cu2向铜电极移动 D.将Ag

28、NO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(2018邢台期末)直接煤空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B.负极的电极反应式为C 4e=3CO2 C.电极X为负极，O2向X极迁移 D.直接煤空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高,解析 随着反应的进行，氧化物电解质的量不会减少，故A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,由原理图分析可知，其负极反应式为C 4e=3CO2，故B正确；,原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正

29、确； 直接煤空气燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，所以D正确。,5.(2018茂名第一次联考)钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.电池放电时，Na从a极区移到b极区 B.电池充电时，b极区发生的反应是 NaNiFe(CN)6eNa=Na2NiFe(CN)6 C.金属钠可以作为该电池的负极材料 D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 mol Cl2，电池内有1 mol Na 通过离子交换膜,解析 分析元

30、素化合价的变化可知，a为正极，b为负极，放电时Na应从b极区移动到a极区，故A错误； 充电时，b为阴极，得到电子发生还原反应，所以电极反应为NaNiFe(CN)6eNa=Na2NiFe(CN)6，故B正确； 电解质溶液为Na2SO3溶液，金属钠可与水反应，因此不能作为电极材料，故C错误； 电解饱和食盐水时理论上每生成1 mol Cl2，转移2 mol e，在电池内应有2 mol Na通过离子交换膜，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6.(2018黔南州期末)化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是 A.电解氯化钠溶液可制备金属钠 B.氢氧燃料(碱性)电池的正极反应式是

31、：O22H2O4e=4OH C.粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu2e=Cu2 D.钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe2e=Fe2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 得电子能力：HNa，所以电解氯化钠溶液不能制得金属钠，故A错误； 氢氧燃料(碱性)电池的正极反应式是O22H2O4e=4OH，故B正确； 粗铜精炼时，纯铜作阴极，应与电源负极相连，故C错误； 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式是Fe2e=Fe2，正极反应式是O22H2O4e=4OH或2H2e=H2，故D错误。,7.(2018烟台期末)次磷酸(H3PO2

32、)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.阳极反应为2H2O4e=O24H B.产品室中发生反应H =H3PO2，该法还可得副产品NaOH C.原料室中 向左移动，Na向右移动，该室pH升高 D.阳膜1的主要作用是防止 进入阳极室被氧化并允许H通过,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 阳极反应为2H2O4e=O24H，故A正确；,阳极室的H通过阳膜1移向产品室，原料室的 通过阴膜移向产品室，所以产品室中发生反应H =H3PO2，阴极

33、产生OH，原料室的Na通过阳膜2移向阴极室，所以该法还可得副产品NaOH，故B正确；,原料室中 水解使溶液呈碱性， 向左移动，该室pH降低，故C不正确；,阳膜1的主要作用是防止 进入阳极室被氧化并允许H通过，故D正确。,下列说法正确的是 A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的 除去 B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D.电解时废水中会发生反应：4Fe2O24H4 =4FePO42H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的 以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。,1,2,3,4,

34、5,6,7,8,9,10,解析 根据题意分析可知，X电极材料为铁，Y电极材料为石墨。若X、Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成FePO4，A错误； Y极为石墨，该电极上发生还原反应，B错误； 电解过程中Y极发生反应：2H2e=H2，氢离子浓度减小，溶液的pH变大，C错误；,铁在阳极失电子变为Fe2，通入的氧气把Fe2氧化为Fe3，Fe3与 反应生成FePO4，D正确。,A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B.在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒M通过导线流向钢管 C.在潮湿的酸性土壤中H向金属棒M移动，抑制H与铁的反应 D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流

35、接近于零,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.(2018安阳调研)为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图所示的方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 该方法为牺牲阳极的阴极保护法，金属棒M作负极，钢管作正极，被保护。在潮湿的酸性土壤中H向正极钢管移动，选项C错误。,10.(2018福州期中)如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(1)电源电极A名称为 。,正极,解析 C、D、E、F都是惰性电极，A、B为

36、外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F电极附近呈红色，说明F电极附近OH浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、I为阳极，D、F、H、J为阴极，A为正极、B为负极，C电极上OH放电、D电极上Cu2放电、E电极上Cl放电、F电极上H放电。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。 C： ， F： 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,阳极，4OH4e=O22H2O,阴极，2H2e=H2,解析 C为阳极，F为阴极，根据放电顺序书写电极反应式。,(3)若装置中通过0.02 mol电子时，通电后甲池溶液体积为200 mL，则通电后所得的

37、H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,0.05,解析 根据电解方程式：2CuSO42H2O O22Cu2H2SO4，结合c 计算即可。,(4)若装置中通过0.02 mol电子时，丁池中电解足量R(NO3)x溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为 (用含a、x的代数式表示)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,50ax,解析 由得失电子守恒可知，电解R(NO3)x溶液时，某一极析出了a g金属R，结合Rxxe=R进行计算。,(5)现用丙池给铜件镀银，则H应该是 (填“铜件”或“银”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,铜件,解析 电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子。,